Oxidos Basicos

01- Nomear os seguintes óxidos. a) Na2O b) MgO c) Al2O3 d) FeO e) Fe2O3 f) SO2 g) N2O5 h) K2O2 02- Escreva a fórmula dos seguintes óxidos: a) óxido cuproso b) óxido cúprico c) óxido de prata d) peróxido de zinco e) monóxido de carbono f) heptóxido de dicloro 03- (Mackenzie-SP) As fórmulas dos óxidos normais obtidos na combinação do oxigênio com magnésio e do oxigênio com silício são respectivamente: a) MgO e Si3O2 b) Mg2O3 e SiO c) MgO e SiO2 d) MgO2 e SiO2 e) Mg2O e SiO4

Sais e Óxidos. Uma das muito utilizadas e observada é a reação de neutralização podendo ser total ou parcial no qual envolve um ácido e uma base e os seus respectivos produtos serão teoricamente um sal e uma água. Os óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico e normalmente são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, um desses elementos é o oxigênio (O). Estas substâncias podem ser classificadas como…

popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana. A neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos ou básicos. Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Existem certos tipos de sal que contém oxigênio na sua fórmula, porém, outros não o…

O berílio (Be) é um metal altamente reativo, mas menos reativos que os metais do grupo 1 (metais alcalinos). É divalente e forma compostos iônicos incolores. Os óxidos e hidróxidos são menos básicos que os do elementos do grupo 1: portanto seus oxo-sais (carbonato, sulfatos, nitratos ) são mais susceptíveis ao calor. Características principais[editar | editar código-fonte] O berílio apresenta um dos pontos de fusão mais altos entre os metais leves. Amaleabilidade é aproximadamente 33%…

Nome do alunnoNome Cidade SETEMBRO, 2003 Introdução Óxidos são compostos binários (2 elementos) onde um dos elementos é oxigênio. Óxidos básicos são formados peloselementos metais e os óxidos ácidos pelos não-metais. Os óxidos básicos produzem meio básico em água aumentando a concentração de OH-. Por sua vez os óxidos ácidos produzem meio ácido em água aumentando aconcentração de H+. Ao misturar um óxido básico a um óxido ácido tem-se uma reação denominada “reação de…

produto de uma reação química entre: - Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O - Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 - Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 3.2 – Classificação A neutralização faz com que os íons H+ e OH– presentes em solução se transformem em água e, dessa forma, apenas os outros íons provenientes do…

mais abrangente que a de Arrhenius, principalmente pelo fato de nem todas as substâncias que se comportam como bases liberarem uma hidroxila OH-, como é o caso da amônia (NH3). Além disso, a definição protônica não condiciona a definição de ácidos e básicos à dissolução em meio aquoso, como propunha a do químico sueco. Bronsted e Lowry definiram ácidos e bases a partir dos prótons que liberavam e recebiam. Já o norte-americano Gilbert Newton Lewis se voltou para os elétrons ao…

Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.1 Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.2 Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio.1 Os compostos OF2 ou…

uma reação de óxido-redução. 6. Reações com Óxidos: Óxidos são compostos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles. 6.1- Óxido básico + Ácido → Sal + H2O: O óxido básico apresenta caráter iônico, em que o metal terá geralmente carga +1 e +2. Ao reagir com a água, origina bases. E ao reagir com ácidos, origina sal e água. Exemplos: Na2O+H2O→2NaOH Na2O + 2HNO3 →2NaNO3 + H2O 6.2- Óxido ácido + Base → sal + H2O: O óxido ácido…

neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH- nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário, será parcial. Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros (normais); os que apresentam grupos básicos (OH-) são chamados de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são chamados de sais ácidos (hidrogenássais). Dissociação de sais Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática…