Oxidação Redução No Ambiente

ensaio. Os halogênios são fortes agentes oxidantes, pois tem a tendência em receber elétrons. Ao descer no grupo esta tendência diminui e, portanto os seus potenciais de redução também diminuem. Um halogênio de maior potencial de redução sempre oxidará um halogênio de menor potencial de redução. As reações de oxidação-redução consistem na transferência de elétrons, a qual é determinada pela diferença de potencial de natureza eletroquímica que, neste caso, se estabeleceu entre as…

envolvendo reações tanto de oxidação quanto de redução. Nem todos os metais se oxidam com o mesmo grau de facilidade, o que é demonstrado com um par galvânico. A série de potenciais de eletrodo-padrão e a série galvânica são simplesmente classificações dos materiais metálicos com base em sua tendência de corroer quando são acoplados a outros metais. Os materiais cerâmicos, inerentemente resistentes à corrosão, são empregados com frequência em temperaturas elevadas e/ou em ambientes…

Zn( s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e- 2.0 oxidaçao e reduçao Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica…

Equações de Oxi-Redução  Entendimento de Reações Eletroquímicas  Conceitos de Oxidação e Redução  Conceitos de Agente Oxidante e Agente Redutor CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO  Reações de Oxidação ou Redução  Envolvem perda ou ganho de elétrons  Reações iônicas  Átomo cede definitivamente elétrons para o outro. Na * ●● ● ● Cl ● ●● .. + [:Cl:]Na . . CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO  Reações de Oxidação ou Redução  Sódio  Perda

efervescência Equações Químicas Reacção A (Reacção de Oxidação-Redução) Cu (s) + 4HNO3 (aq) ------> Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2 NO2 (g) Reacção B ( Reacção de Oxidação-Redução) Cu(NO3)2 (aq) + 2 NaOH (aq) ---------> Cu(OH)2 (s) + 2 NaNO3 (aq) Reacção C (Reacção de Decomposição) Cu(OH)2 (s) ---------> CuO (s) + H2O (l) (por aquecimento) Reacção D (Reacção de Substituição) CuO (s) + H2SO4 (aq) -----> CuSO4 (aq) + H2O (l) Reacção E (Reacção de Oxidação-Redução) CuSO4…

SUMÁRIO 1 Introdução 3 1.1 SEMIRREAÇÕES REDUÇÃO E OXIDAÇÃO 3 1.2 POTENCIAL PADRÃO DE REDUÇÃO 4 1.2.1 ALGUMAS APLICAÇÕES INDUSTRIAIS DAS REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 5 1.2.1.1 Eletroquímica 5 1.2.1.2 Bioquímica 6 2 Objetivos 7 2.1 Objetivo Geral 7 2.2 Objetivos Específicos 7 3 MATERIAIS E MÉTODOS 8 3.1 MATERIAIS e reagentes 8 3.2 MÉTODOS 8 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 9 5 CONCLUSÕES 11 6 Referências 12 ANEXO 13 ANEXO 1: Tabela de potenciais-padrão de redução. 13 FONTE: UFRJ (____). 13 1…

redox é necessário que ocorra tanto a oxidação quanto a redução. O agente oxidante dentro da reação será a substancia que perderá elétrons, já o agente redutor será aquele que fornecerá elétrons. Dessa maneira a oxiredução acontece quando os eletrons são deslocados do átomo oxidado ao átomo reduzido, gerando energia na forma de calor e eletricidade, acontecendo espontaneamente. Sabemos se a reação é mesmo oxiredução se houver variação do NOX (numero de oxidação), no qual pode-se…

.................................................4 Composição do catalisador..........................................................................................5 Catalisador de redução................................................................................................5 Catalisador de oxidação...............................................................................................6 Conclusão...............................................................................

processos de corrosão eletroquímica são mais frequentes na natureza e se caracterizam basicamente por: Necessariamente na presença de água no estado líquido; Temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo a grande maioria na temperatura ambiente; Formação de uma pilha ou célula de corrosão, com a circulação de elétrons na superfície metálica. Os meios corrosivos em corrosão eletroquímica são responsáveis pelo aparecimento do eletrólito. O eletrólito é uma solução…

intemperismo das matérias. Este intemperismo que pode ser subdividido em mecânico e químico, envolvendo solos e os materiais como um todo. Com relação ao intemperismo químico, podemos destacar: oxidação, redução, embora exista outras, tais como hidratação, dissolução, hidrólise, acidulose dos materiais. A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. De acordo com a…