Oxidação E Redução De Metais

intuito de analisar as características, propriedades e obtenções dos metais do grupo 14 (Estanho e Chumbo). Tais metais são pouco reativos e podem adquirir números de oxidação (+2 e +4) dependendo com quem está fazendo ligação. Tais compostos são obtidos através das eletrólises de seus sais em água, como por exemplo: o Estanho. O chumbo pode ser obtido pela reação de metais mais eletropositivos com seus sais. Para obter os metais, foram realizados dois experimentos: O primeiro foi…

ELETRODO DE SACRIFÍCIO CASCAVEL, 21 AGOSTO 2013 1. TÍTULO Eletrodo de Sacrifício 2. OBJETIVO Proteger metais que sofrem maior ataque de corrosão com eletrodos de sacrifício. 3. RESUMO Neste experimento tem objetivo de demostrar que podemos evitar que metais sofram com a corrosão, primeiramente usamos uma esponja de aço para limpar e desengordurar pregos de ferro, assim com os pregos limpos colocamos água em quatro copos senão

perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons = oxidação. O ganho de elétrons = redução. AULA 7 – EQUILÍBRIO QUÍMICO OXIRREDUÇÃO Oxirredução Este processo de perda e ganho de elétrons alteram os números de oxidação dos elementos. Número de Oxidação??????? AULA 7 – EQUILÍBRIO QUÍMICO OXIRREDUÇÃO NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE de uma espécie química. Compostos Iônicos:…

entender a eletroquímica, vamos recordar algo sobre oxidação e redução. Oxidação: Quando uma espécie química perde elétrons na reação. Redução: quando uma espécie química recebe elétrons na reação. A Série da Reatividade Química Analisando em conjunto os resultados obtidos na seqüência anterior de experiências verificamos que existe uma determinada ordem para que a reação ocorra, isto é, não basta simplesmente juntar duas espécies químicas: um metal e uma solução. A natureza…

Reacção A (Reacção de Oxidação-Redução) Cu (s) + 4HNO3 (aq) ------> Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2 NO2 (g) Reacção B ( Reacção de Oxidação-Redução) Cu(NO3)2 (aq) + 2 NaOH (aq) ---------> Cu(OH)2 (s) + 2 NaNO3 (aq) Reacção C (Reacção de Decomposição) Cu(OH)2 (s) ---------> CuO (s) + H2O (l) (por aquecimento) Reacção D (Reacção de Substituição) CuO (s) + H2SO4 (aq) -----> CuSO4 (aq) + H2O (l) Reacção E (Reacção de Oxidação-Redução)…

semestre/2015 Corrosão de Metais • Corrosão é o ataque destrutivo e não intencional de um metal; esse ataque é eletroquímico e começa normalmente na superfície do material. Ex.: ferrugens em automóveis (carrocerias, radiadores, componentes de exaustão). • Considerações eletroquímicas • Reação química onde ocorre a transferência de elétrons de um componente para o outro → OXIDAÇÃO • M → Mn+ + ne- (oxidação) • Ânodo: oxidação / Cátodo: redução • Mn+ + ne- → M (redução) Série de…

interação química ou eletroquímica num determinado meio de exposição, processo que resulta na formação de produtos de corrosão e na libertação de energia. Quase sempre, a corrosão metálica (por mecanismo eletroquímico), está associada à exposição do metal num meio no qual existe a presença de moléculas de água, juntamente com o gás oxigênio ou íons de hidrogênio, num meio condutor. - Corrosão Eletroquímica Os processos de corrosão eletroquímica são mais freqüentes na natureza e se…

número de elétrons que têm. O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual a zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu número de oxidação aumenta, se aceita um elétron seu número diminui. A perda de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho é conhecido como redução. Uma reação na qual ocorrem oxidação e redução é chamada de reação…

Galvoplastia é um processo de blindagem onde os íons de metais em uma solução são levados a partir de um campo elétrico para revestir o eletrodo. O objeto cuja superfície usa o pólo negativo de uma fonte de energia, o cátodo, onde ocorrerá a redução do metal que será depositado na superfície, enquanto o metal que sofre a oxidação deve ser ligado a um polo positivo, o ânodo. No processo, as reações não são espontâneas. É necessário fornecer energia eléctrica para que ocorra a deposição…

deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos. Os metais são quase sempre encotrados na natureza na forma de compostos: óxidos, sulfetos, etc. Isto significa que esses compostos são as formas mais estáveis para os respectivos elementos na natureza. Portanto, a corrosão nada mais é que a tendência do metal puro ao retorno para um composto estável. Quando uma peça de aço enferruja, o ferro, principal componente…