Oxidação De Materiais

maior parte dos materiais experimenta algum tipo de interação com um grande número de ambientes diversos. Com freqüência, tais interações comprometem a utilidade de um material, como resultado da deterioração das suas propriedades mecânicas. Ocasionalmente para o pesar de um engenheiro de projetos, o comportamento de degradação de um material para uma dada aplicação é ignorado, criando conseqüências adversas. Os mecanismos de deterioração são diferentes para os três tipos de…

propriedades dos materiais, ele nunca poderá fazer uma obra com segurança e responsabilidade. Podemos destacar uma grande relação entre a química e engenharia no que diz respeito ao intemperismo das matérias. Este intemperismo que pode ser subdividido em mecânico e químico, envolvendo solos e os materiais como um todo. Com relação ao intemperismo químico, podemos destacar: oxidação, redução, embora exista outras, tais como hidratação, dissolução, hidrólise, acidulose dos materiais. A…

Química Inorgânica II - Prática de Lab. Experimento nº 04- Prática do Ferro I- Objetivo: Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do ferro nos seus estados de oxidação II e III. II- Fundamentos Teóricos: O ferro em seu estado quimicamente puro é um metal cinza prateado. Ë um metal tenaz e dúctil, possui ponto de fusão a 1535 ºC, raramente é comercializado puro, contém pequenas quantidades de…

Observação de reacções de oxidação – redução em metais Objectivo Observar alterações dos diferentes metais em diferentes soluções. Observar reacções de oxidação – redução. Introdução Teórica As reações de redução-oxidação (também conhecido como reações redox) são as reações de transferência de electrões. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente). Para que exista uma…

Objetivo: Proteger metais menos nobres com eletrodo sacrifico. Materiais e Reagentes • 4 copos de água de 180 mL. • 4 pregos de ferro (não galvanizados) • Fio de naylon. • 1 pedaço de zinco metálico. • 1 pedaço de magnésio. • 1 pedaço de 10 cm de fio de cobre 4mm. Procedimento Experimental Parte I Copo 1: Colocamos o um prego dentro de um copo e cobrimos de água, este primeiro copo serviu de referencial para comparação para com os outros experimentos e o denominamos de controle

SOCIEDADE EDUCACIONAL DE SANTA CATARINA – SOCIESC ESCOLA TÉCNICA TUPY CURSO TÉCNICO EM PLÁSTICOS SUMÁRIO RESUMO 3 INTRODUÇÃO 4 1 ANTIOXIDANTES 5 1.1 Mecanismo de Oxidação 6 1.2 Atuação dos Antioxidantes 8 1.2.1 Polipropilenos 8 1.2.2 Polietilenos 9 1.2.3 Poliestirenos 9 2 ESTABILIZANTES 11 2.1 Degradação Fotoquimica – Estabilizantes de UV 11 2.2 Estabilizantes…

PORQUE ESTUDAR A CORROSÃO? Devido ao alto uso de metais e outros materiais na sociedade;  Desenvolvimento de novos materiais comportamento frente à corrosão  Alterações no meio ambiente: Poluição  Ponto de vista econômico: prejuízos, desperdiço  Estima 30% do aço produzido é para reposição 2 CORROSÃO??  É a deterioração (total, parcial, superficial, estrutura), perda de material devido a ação química ou eletroquímica do meio ambiente, aliado ou

PORQUE ESTUDAR A CORROSÃO? Devido ao alto uso de metais e outros materiais na sociedade;  Desenvolvimento de novos materiais comportamento frente à corrosão  Alterações no meio ambiente: Poluição  Ponto de vista econômico: prejuízos, desperdiço  Estima 30% do aço produzido é para reposição 2 CORROSÃO??  É a deterioração (total, parcial, superficial, estrutura), perda de material devido a ação química ou eletroquímica do meio ambiente, aliado ou

SUMÁRIO OBJETIVO 04 INTRODUÇÃO 04 MATERIAIS E REAGENTES 04 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 05 RESULTADOS E DISCUSSÃO 05 CONCLUSÕES 05 REFERÊNCIAS 06 QUESTIONÁRIO 07 OBJETIVO Construir a pilha de Daniell e utilizá-la para acender uma lâmpada. Observar a reação de óxido-redução, montagem da pilha de Daniell, identificar eletrodos e polos. INTRODUÇÃO A pilha é um dispositivo no qual uma…

vamos recordar alguns conceitos sobre oxidação e redução. Oxidação: acontece quando uma espécie química perde elétrons na reação. Ex: Zno → Zn2+ + 2e-.....(oxidação do Zn). → Nox do Zn aumentou de 0 a 2 Redução: acontece quando uma espécie química recebe elétrons na reação. Ex. Cu2+ + 2e- → Cuo....(redução do Cobre) → Nox do cobre diminuiu de 2 a 0 Reação de oxi-redução é aquela em que há transferência de elétrons, ou seja, reação na qual ocorrem oxidação e redução…