Hidrólise

1. TÍTULO: Hidrólise de Sais 2. OBJETIVO: Através da hidrólise de sais, saber se a substância é acida ou base 3. RESUMO: Neste experimento será apresentada a Hidrólise de Sais, que altera o pH da substância a ser reagida com água destilada para a finalidade de saber se a substância é uma base ou um ácido, através do pH do seu produto e do papel indicador universal 4. INTRODUÇÃO: Hidrólise é o processo químico em que ocorre a quebra de uma molécula por água. Tal processo pode ser observado tanto em compostos orgânicos como em compostos inorgânicos. A hidrólise salina é a reação entre um sal e a água, podendo provocar alterações de pH na solução final. O cátion ou ânion, ou mesmo os dois, de um sal, dissociados na solução aquosa, reagem com a água dando origem a soluções ácidas, básicas ou neutras, dependendo da força do ácido e da base dos quais o sal envolvido é proveniente. Em termos gerais, podemos dizer que na hidrólise salina ocorre o inverso do processo da reação de neutralização. 5. MATERIAIS E MÉTODOS: 5.1) Materiais Utilizados: 1) 1 pisseta com água destilada 2) 1 tudo de ensaio 3) 11 copos descartáveis de 50 mL 4) 11 espátulas metálicas 5) 11 fitas de papel indicador universal 5.1.2) Reagentes Utilizados: 1) 50 g de cloreto de sódio (NaCl) 2) 50 g de nitrato de sódio (NaNO3) 3) 50 g de sulfato de sódio (Na2SO4) 4) 50 g de cloreto de amônio (NH4Cl) 5) 50 g de dihidrogenofosfato de sódio (NaH2PO4) 6) 50 g de monohidrogenosfosfato

A denominação de hidrólise é dada para qualquer reação química que envolva a quebra de uma molécula por ação da molécula de água. Hidro (água) e lise (quebra). “Em 1908, N. Bjerrum, em sua tese de doutorado, trabalhando com sais de cromo (III), empregou pela primeira vez o conceito de hidrólise de um cátion”1. Ocorre uma alteração de íons, sendo liberados para a solução cátions de hidrogênio (H+) ou ânions de hidroxila (OH–). Dessa forma, determinada molécula fragmenta-se e tem suas…

Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul Unidade Universitária de Aquidauana Curso de Agronomia Prof°: Nanci HIDROLISE SALINA Acadêmicos (as): Carla Girolletta Bruna Simão Luciane de Queiroz Felipe Pacheco …

Hidrólise e Caracterização de Materiais Lignocelulósicos Phillipe Gabriel Nascimento¹, Felipe Corrêa de Melo², Felipe de S. Campos3, Mateus B. Veras4. Faculdade UnB Gama – Universidade de Brasília ¹phillipe32@hotmail.com¹ Matricula:11/0019181 ²felipecmelo@hotmail.com² Matricula: 12/0117037 3Fs-campos@hotmail.com3 Matrícula: 10/0054323 4Mbveras@hotmail.com4 Matrícula: 09/0043715 Abstract. This work has as a main objective define the quantity of insoluble lignin into a 1g…

RESUMO Hidrólise é uma reação química de quebra de uma molécula devido à água. Reação de alteração envolvendo fluido aquoso com íons de hidrogênio (H+) ou de hidroxila (OH–) substituindo íons que são liberados para a solução. Quando se dissolve um sal em água, ele se dissocia e os seus íons poderão ou não reagir com a água (reação de hidrólise). Hidrólise salina é o processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água. Uma solução salina pode originar soluções…

EEL-USP Hidrólise Prof. MSc. Marcos Villela Barcza Processos Unitários Orgânicos – PU191 Prof. MSc. Marcos Villela Barcza Hidrólise 1- Introdução: Hidrólise é um termo aplicado a reações orgânicas e inorgânicas em que água efetua uma dupla troca com outro composto: XY + H2O KCN + H2O C2H5Cl + H2O HY + XOH HCN + KOH HCl + C2H5OH Na química orgânica, hidrólise inclui, entre outras reações, saponificação de ácidos graxos e outros ésteres, inversão de açúcares,…

RELATÓRIO Equilíbrios de hidrólise de sais TOLEDO-PR 2009 ANGELA CAMILA DUNCKE JOÃO CEZAR DE ARAUJO RAQUEL BERTOLDO RELATÓRIO Equilíbrios de hidrólise de sais Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica A, do curso de Química – Licenciatura da Universidade Estadual do Oeste do Paraná – UNIOESTE. Professor: Soraya Palácio TOLEDO-PR 2009 Equilíbrios de hidrólise de sais INTRODUÇÃO Hidrólise significa "quebra pela água",…

Hidrólise Salina A hidrólise de um sal é a reação inversa á salificação. O processo é reversível, daí seu estudo dentre os equilíbrios químicos. Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH. Considerando que: - um sal é sempre iônico, - um ácido ou base forte é predominantemente iônico, -um ácido ou base fraca é predominantemente molecular. Então…

Hidrólise (do grego hidro-, significando água, e -lysis, significando separação) é uma reação química de quebra de ligação química de uma molécula com a adição de uma molécula água. Nessa reação ocorre a quebra da molécula de água em íons de hidrogênio (H+) e hidroxila (OH–) que se ligam às duas moléculas resultantes da quebra, estas últimas podem ter caráter positivo e negativo. Támbem se dá o nome de hidrólise à dissolução de sais em água, onde esta última se ioniza em H+ e OH- afim…

Universidade Federal do Acre Materiais e Reagentes 4 Becker de 100ml Becker de50ml pH metro CH3COONa . 3H2O sólido NH4Cl sólido KCN sólido Água destilada Parte experimental Foram feitos os cálculos para o preparo das concentrações próximas a 0,001M dos seguintes sais: acetato de sódio (CH3COONa) cloreto de amônio (NH4Cl) e cianeto de potássio (KCN), onde obteve-se, a quantidade em gramas dos sais, em seguida colocou-se 50ml das quantidades de soluções preparadas em três…