O Ph De Uma Solução Aquosa é Definido Pela Expressão Ph Log H Em Que H Indica A Concentração Em Mol Litro De íons De Hidrogênio Na Solução E Log O Logaritmo Na Base 10 Ao Analisar Uma

Oficina de Matemática Verificação de Aprendizagem Revisão da tentativa 1 Iniciado em quinta, 17 janeiro 2013, 10:37 Completado em quinta, 17 janeiro 2013, 11:38 Tempo empregado 1 hora 1 minuto Nota 10 de um máximo de 10(100%) Question 1 Notas: 1 Três viajantes partem num mesmo dia de uma cidade A. cada um desses três viajantes retorna à cidade A exatamente a cada 30, 48 e 72 dias, respectivamente. O número mínimo de dias transcorridos para que os três viajantes estejam…

Oficina de Matemática Verificação de Aprendizagem Revisão da tentativa 3 Iniciado em sábado, 22 setembro 2012, 19:17 Completado em sábado, 22 setembro 2012, 20:06 Tempo empregado 49 minutos 35 segundos Nota 9 de um máximo de 10(90%) Question 1 Notas: 1 Em uma escola, há n alunos. Sabe-se que 56 alunos praticam basquete, 21 praticam vôlei e basquete e 106 praticam apenas uma modalidade esportiva e 66 não praticam nenhuma dessas modalidades. O valor de n é: Escolher uma resposta.

O pH de uma solução aquosa é definido pela expressão pH = - log [H+], em que [H+] indica a concentração, em mol/litro, de íons de Hidrogênio na solução e log, o logaritmo na base 10. Ao analisar uma determinada solução, um pesquisador verificou que, nela, a concentração de íons de Hidrogênio era [H+] = 5,4 × 10 - 8 mol/litros. Para calcular o pH dessa solução, ele usou os valores aproximados de 0,30 para log 2 e de 0,48 para o log 3. Então, o valor que o pesquisador obteve para o pH dessa

O pH de uma solução aquosa é definido pela expressão pH = - log [H+], em que [H+] indica a concentração, em mol/litro, de íons de Hidrogênio na solução e log, o logaritmo na base 10. Ao analisar uma determinada solução, um pesquisador verificou que, nela, a concentração de íons de Hidrogênio era [H+] = 5,4 × 10 - 8 mol/litros. Para calcular o pH dessa solução, ele usou os valores aproximados de 0,30 para log 2 e de 0,48 para o log 3. Então, o valor que o pesquisador obteve para o pH dessa

Notas: 1 O pH de uma solução aquosa é definido pela expressão pH = - log [H+], em que [H+] indica a concentração, em mol/litro, de íons de Hidrogênio na solução e log, o logaritmo na base 10. Ao analisar uma determinada solução, um pesquisador verificou que, nela, a concentração de íons de Hidrogênio era [H+] = 5,4 × 10 - 8 mol/litros. Para calcular o pH dessa solução, ele usou os valores aproximados de 0,30 para log 2 e de 0,48 para o log 3. Então, o valor que o pesquisador obteve…

Notas: 1 O pH de uma solução aquosa é definido pela expressão pH = - log [H+], em que [H+] indica a concentração, em mol/litro, de íons de Hidrogênio na solução e log, o logaritmo na base 10. Ao analisar uma determinada solução, um pesquisador verificou que, nela, a concentração de íons de Hidrogênio era [H+] = 5,4 × 10 - 8 mol/litros. Para calcular o pH dessa solução, ele usou os valores aproximados de 0,30 para log 2 e de 0,48 para o log 3. Então, o valor que o pesquisador obteve…

oxigenada consiste em uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, que se decompõe, sob a ação da luz e do calor, segundo a equação química: [pic] Em um experimento, foi monitorada a quantidade de peróxido de hidrogênio em três frascos idênticos – A, B e C – de 1 L de água oxigenada, mantidos em diferentes condições de luminosidade e temperatura. Observe os resultados no gráfico: [pic] [pic] Na condição em que ocorreu a menor taxa de decomposição do peróxido de hidrogênio, a…

............................................ 11 I. Introdução ................................................................ 11 II. Formas de expressar a concentração das soluções ................................ 11 II.A. Molaridade ................................................................ 11 II.B. Concentração da solução expressa em porcentagem .............................. 12 II.C. Partes por milhão (ppm) ...................................................... 13…

.................................................. 11 I. Introdução ................................................................ 11 II. Formas de expressar a concentração das soluções ................................ 11 II.A. Molaridade ................................................................ 11 II.B. Concentração da solução expressa em porcentagem .............................. 12 II.C. Partes por milhão (ppm) ...................................................... 13 III.…

QUESTÃO 5 – O pH de uma solução aquosa é definido pela expressão pH = - log [H+], em que [H+] indica a concentração, em mol/l, de íons de hidrogênio na solução e log, o logaritmo na base 10. Ao analisar uma determinada solução, um pesquisador verificou que, nela, a concentração de íons de hidrogênio era [H+] = 5,4. 10-8 mol/l. Para calcular o pH dessa solução, ele usou os valores aproximados de 0,30, para log 2, e de 0,48, para log 3. Então, qual é o valor que o pesquisador obteve para…