Nome De óxidos

pois sabemos que, em solução aquosa, o cátion H+ se une a uma molécula de água formando o íon H3O+, chamado hidrônio ou hidroxônio: H+ + H2 H(O 3O+ Nomenclatura dos Ácidos Hidrácidos: O nome dos hidrácidos é feito com a terminação ídrico: Ácido .......................................... ídrico (nome do ânion) HCl = Ácido Clorídrico HI = Ácido Iodídrico H2S = Ácido Sulfídrico HCN = Ácido Cianídrico Classificação dos Ácidos: De acordo com o Número de Hidrogênios Ionizáveis :…

ADAPTADOS DE LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO. 1 – Dê o nome dos compostos abaixo. a) Ca3(PO4)2 b) SnF2 c) V2O5 d) Cu2O e) FeO2 f) CuO2 g) Fe2O3 h) NH4Cl i) SF6 j) NI3 k) XeF4 l) AsBr3 m) ClO2 n) N2O5 o) P4O6 p) P4O10 q) PCl3 r) NH4NO3 s) KMnO4 t) K2Cr2O7 u) NaHCO3 v) Al2(SO4)3 w) CaC2O4 x) Na2SO3 y) Cr(H2PO4)3 Respostas: a) Fosfato de cálcio d) Óxido de cobre(I) g) Óxido de ferro(III) j) Triiodeto de…

Definição de Oxido Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Ocorrências -Chuva ácida O lançamento de gases poluentes na…

Tema: Ácidos, bases, sais e óxidos. Nomes: Isabela Gonçalves Moraes Nº14, Jéssica Sena Nº16, Rafaela Ferreira Nº33. Definição de ácidos: são substâncias químicas, que conforme a primeira definição dada pelo físico Svante Arrehenius, quando em meio aquoso se ionizam liberando o cátion H+, podendo também reagir com as moléculas de água o que da origem ao íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+) o que reduz o pH da solução, porém numa definição mais geral do físico-químico dinamarquês

bases, óxidos e sais (haleto, sulfeto, iodeto)... Resumidamente: ÁCIDOS: Substâncias que, em meio aquoso, tendem a liberar um ou mais prótons, diminuindo o pH da solução (conceito de Brönsted-Lowry). Ex.: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3 BASES: Substâncias que, em meio aquoso, liberam hidroxilas, aumentando o pH da solução. Ex.: NaOH, Ba(OH)2, KOH, etc. SAIS: Produtos formados da reação de um ácido com uma base (à exceção da água): NaCl, BaSO4, KNO3, NaHCO3, Na2CO3, etc. …

solução aquosa sofrem dissociação e originando ânions OH- . Ex: KOH H2O K+ + OH- Nomenclatura Hidróxido de + Nome do Cátion EX: Hidróxido de sódio: Cátion: Na+ (sódio) =NaOH Ânion: OH-(Hidróxido) Quando um mesmo elemento forma cátions de cargas, acrescentam-se ao final de nome em al garismos romanos,o n° da carga do íon,outra maneira é acrescentar oso ao íon menor, ico ao íon de maior carga.…

azul e em solução neutra fica verde. Aula 7 HIDRÓXIDO + de + NOME DO CÁTION NaOH hidróxido de sódio LiOH hidróxido de lítio NH4OH hidróxido de amônio Ca(OH)2 hidróxido de cálcio Ba(OH)2 hidróxido de bário Aula 7 O Número de Oxidação (NOX) de um elemento químico é a carga que ele recebe em uma reação química OSO ICO HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION < Nox > Nox + Fe(OH)2 hidróxido …

adultos. OXIDOS----Nos compostos CO2, SO2, Na2O, Fe2O3 e ZnO, entre outros, notamos a presença do elemento oxigênio ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos. Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral: Ey+O2- → E2Oy O composto OF2, por exemplo, seria um óxido? Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido…

sólido, não consegue se movimentar, com isso não consegue conduzir eletricidade, mas se o sal é dissolvido na água, os íons são livres e consegue se movimentar formando carga elétrica. Sais em estado sólido - Os sais são nomeados assim: Nome do ânion- Nome do cátion Uso de Alguns Sais O sal de cozinha tem como seu principal componente, o sal de cozinha. É usado como tempero, na conservação de alimentos, na produção do soro fisiológico, de soda cáustica e de produtos a base de cloro.…

Veremos a seguir: Nomenclatura dos Óxidos A nomenclatura dos óxidos consiste nas seguintes regras: Quando o NOX do elemento não varia temos: Escreve-se Óxido de _________________ Nome do Elemento Ex: Óxido de Prata (Ag2O) Quando o NOX do elemento varia temos: Uso de Sufixos OSO e ICO: OSO: Usado quando o NOX do elemento for o menor ICO: Usado quando o NOX do elemento for o maior Ex: Óxido Ferroso (FeO) e Óxido Férrico (Fe2O3) Emprego…