Nitrogênio E Hidrogênio

Índice Índice 2 Introdução 4 1. Hidrogénio 5 1.1. Elemento Hidrogénio 5 1.2. Compostos do Hidrogénio 7 1.2.1. Estado de Oxidação +1 7 1.2.2. Estado de Oxidação -1 7 2. Oxigénio 9 2.1. O Elemento Oxigénio 9 2.1.1. Dioxigénio 9 2.1.2. Trioxigénio (ozono) 10 2.2. Compostos do Oxigénio 11 2.2.1. Estado de Oxidação -2 11 2.2.2. Estado de Oxidação -1 12 2.2.3. Estado de Oxidação -1/2 14 2.2.4. Estados de Oxidação Positivos 14 3.…

Romanos inclusive avectigal urinae, uma taxa pela coleta de urina, imposta pelo imperador Nero, no século I, posteriormente extinta por ordem de Vespasiano. Alguns autores atribuem a Vespasiano tal taxa. O processo Haber para produzir amônia do nitrogênio do ar foi desenvolvido por Fritz Haber e Carl Bosch em 1909 e patenteado em 1910. Foi primeiramente usado em escala industrial pelos alemães durante a Primeira Guerra Mundial, seguindo-se ao bloqueio aliado que cortava o suprimento…

etanamina 2-metil-1-propanamina Ciclo-hexanamina Aminas simples secundárias e terciárias são nomeadas pela designação separadamente dos grupos orgânicos na frente da palavra amina Na nomenclatura sistemática, os grupos menores sobre o nitrogênio da amina são designados como substituintes de um dado locante N, obedecendo a ordem alfabética dos substituintes Etilmetilamina N-metiletanamina Dietilamina N-etiletanmina 2 Trietilamina N,N-dietiletanamina…

famoso chamado Haber-Bosch que consiste em reagir nitrogênio e hidrogênio em quantidades estequiométricas em elevada temperatura e pressão. 2 AMÔNIA A amônia ou gás amônia, também chamado de amoníaco em solução aquosa, é um composto químico constituído por um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de hidrogênio (H). Estes átomos se distribuem numa geometria molecular piramidal e a fórmula química do composto é NH3. O átomo de nitrogênio tem cinco elétrons de valência e,…

A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás amoníaco pelo processo Haber. O amoníaco é usado, posteriormente, para a fabricação de fertilizantes e ácidos nítricos. É usado, devido a sua baixa reatividade, como atmosfera inerte em tanques de armazenamento de líquidos explosivos, durante a fabricação de componentes eletrônicos (transístores, diodos, circuitos integrados, etc.) e na fabricação do aço inoxidável. O nitrogênio líquido, obtido pela destilação do ar líquido

da amônia (NH3), onde os hidrogênios são substituídos por radicais orgânicos. Elas são classificadas em primárias quando há apenas um radical orgânico preso ao nitrogênio; secundárias se forem 2 radicais; e terciárias se forem 3 radicais. Amina primária: CH3-NH2 (metanoamina) Amina secundária: CH3-NH-CH3 (dimetanoamina) Amina terciária: (trimetanoamina) O grupo funcional das aminas depende da quantidade de hidrogênios que foram removidos do Nitrogênio. Amino: -NH2 Imino:…

Sumário Introdução 4 1 – Oxigenio 5,6,7 2 –Hidrogênio 8,9 3 – Acido Sulfúrico 10 4 – Nitrogênio 11,12 Referências 13 Introdução Este trabalho apresentara formas de extração e de uso dos seguintes elementos: Acido Sulfúrico, Oxigênio, Hidrogênio e Nitrogênio. Sendo cada um deles explicado de forma simples e concreta. Oxigênio Produção

a matéria orgânica em cuja composição entra azoto (ou nitrogênio), incluindo os aminoácidos. Pode ser definido como qualquer entidade "hetero-orgânica", um composto químico orgânico que contenha átomos na cadeia diferentes do carbono com ao menos uma ligação carbono-nitrogênio. Aminas As aminas são uma classe de compostos químicos orgânicos nitrogenados derivados do amoníaco (NH3) e que resultam da substituição parcial ou total dos hidrogênios da molécula por grupos hidrocarbónicos…

dfssssssssssssssskjdjfjshkjddddddddddddddddddddddddddddddddd- dddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddd- dddddddddddddddddddddddddmperaturas muito baixas (abaixo de −150°C, de −238°F ou de 123 K), principalmente até à temperatura deebulição do nitrogénio líquido ou ainda mais baixas, e o comportamento dos elementos e materiais nessas temperaturas sendo que a tecnologia usada explora os efeitos de transferência térmica entre umagente e o meio. Esse ramo da ciência que é…

reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do N = 14 g/mol; H=1 g/mol)  MOL-MASSA 2. Determinar a massa de amônia produzida na reação de 3 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do N = 14 g/mol; H=1 g/mol) Estequiometria  MOL-VOLUME 3. Quantos litros de amônia, NH3, são medidos nas CNTP, pela reação total de 8 mols de gás hidrogênio com gás nitrogênio suficiente?  MASSA