Nacl água

liberada mediante forte agitação. 2. Objetivos 2.1 Determinar a massa do NaCl pelo método direto 2.2 Determinar a massa do NaCl pelo método indireto 3. Materiais 3.1 Método direto 03 erlenmeyers 125 mL 03 béqueres 100 mL 01 bureta 50 mL 01 suporte universal com garra 01 pipeta volumetrica 5mL 01 balão volumétrico 100 mL 01 bastão de vidro 01 funil analítico 01 pêra 01 pisseta com água destilada 3.2 Método indireto 03 erlenmeyers 300 mL…

separação de misturas homogêneas e heterogêneas. Substâncias usadas: areia, água e parafina. Utilizamos também alguns instrumentos do laboratório. Experimento foi realizado para observar o desenvolvimento da separação, utilizamos água destilada para separar o cloreto de sódio da areia e parafina, posteriormente, utilizamos o papel filtro para filtrar a água com cloreto de sódio, da areia com parafina. Em seguida colocamos a água com o cloreto de sódio num balão de fundo redondo, para…

igualar as concentrações. MATERIAIS E MÉTODOS Na filtração por gravidade, primeiramente foi posto em um copinho de plástico 4g de NaCl e 1g de areia, para obter tal precisão das quantias foi usado uma balança semi-analítica. Logo após juntaram-se os dois elementos (NaCl e areia) e os pesaram. Em um béquer foi adicionado o NaCl+areia e misturou-se água, assim formando uma solução. Com um funil, um filtro de papel e um bastão, essa solução começou a ser filtrada e recolhida em…

realizaram uma prática de separação de misturas em laboratório, que será descrita nesse trabalho. 2. Revisão Bibliográfica Boa parte dos materiais ao nosso redor é formada por misturas. Por exemplo, a água do mar não é formada só por água, mas ela está cheia de sais minerais, além de micro-organismos, gases dissolvidos nela e areia. O solo é uma mistura de areia, sais minerais e materiais orgânicos (materiais com carbono oriundos de animais e vegetais).…

Exemplo: Sal de cozinha em água. Classificação das soluções quanto à fase de agregação As soluções podem ser encontradas em qualquer fase de agregação: sólida, líquida e gasosa. A fase se agregação de uma solução é determinada pela fase de agregação do solvente. Observe, na tabela abaixo, alguns exemplos desta constatação: Solução | Solvente | Soluto | Exemplo | Gasosa | Gasoso | Gasoso | Gás Oxigênio + Gás Nitrogênio | Líquida | Líquido | GasosoLíquidoSólido | Água +…

Preparar Cloreto de Sódio (NaCl) pela reação entre Carbonato de Sódio (Na2CO3) e Ácido Clorídrico (HCl). 2. Considerações Teóricas Carbonato de Sódio (Na2CO3) – é um sal branco e translúcido. Ele endurece e se agrega quando exposto ao ar devido à formação de hidratos, pode ser produzido por cristalização adequada de seus depósitos naturais (trona; natro; ranksita; pirsonita e gailussita). O carbonato de sódio é usado em fotografia, em limpezas, no controle do pH da água, no…

solução aquosa de um sal, a partir do soluto sólido: Foi utilizado nesse experimento,a balança digital para determinar uma massa específica de soluto,no caso NaCl ( sal de cozinha ). Para determinar o volume de solvente,utilizou-se o balão volumétrico. Para o preparo da solução foi dissolvido o soluto em uma pequena quantidade de solvente( água ) em um béquer e depois transferida para o balão volumétrico.Com os dados obtidos,foi possível determinar a concentração da solução.…

em certo volume de água, forma uma solução. Componentes Uma solução verdadeira é constituída, no mínimo, por dois componentes: SOLUTO: é aquele que está presente em menor proporção, em massa. SOLVENTE: é aquele que está presente em maior proporção, em massa. Sendo que a mistura homogênea entre soluto e solvente recebe o nome de solução. Nem toda solução apresentará a água como solvente, conforme pode se observar abaixo: Ao misturarmos 1g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de H2O,

procedimento também obtivemos resultados inesperados devido a quantidade de pureza da água, podendo assim reafirmar que água que chega até o laboratório não é pura e supostamente inadequada para alguns procedimentos pois ao invés de ter pH neutro possui pH de caráter básico. Isso é concluído pois segundo os resultados da zona de viragem a água mostra caráter básico. Já os resultados das soluções de HCl, NaCl e NaOH foram satifatórios pois remetem ao que era esperado. Discussão…

EXERCÍCIOS, TEMÁTICA B – SEMANA 5. Exercícios alunos 2. 1. O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200mL dessa solução a quantidade necessária de NaCl é de, aproximadamente: a. 0,45g b. 1,8g c. 0,09mol d. 0,18mol e. 10,6g 2. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de NaOH (M=40g) em água suficientes para produzir 400mL de solução. Calcule a concentração em g/L e em molar. µ= 40 µ = 40