Quimica

incolor com as duas substâncias, pois o Álcool Etílico é solúvel em água. H2O + C2H5OH C2H7O2H * Tubo 2: Foram misturados 3,0 mL de água (H2O), com 0,1g de Cloreto de Sódio (NaCl). O cloreto de sódio se dissolveu na água formando uma solução de Hidróxido de sódio, cloro e hidrogênio. H2O + NaCl NaOH + CI2 + H2 * Tubo 3: Foram misturados 3,0 mL de água (H2O), com 0,1g de Sulfato de Cálcio ( CaSO4). Formou-se uma mistura branca, que depois de algum tempo se separou, ficando o Sulfato de Cálcio em baixo e a água em cima, pois o Sulfato de Cálcio é pouco solúvel em água. H2O + CaSO4 H2O + CaSO4 * Tubo 4: Foram misturados 4 conta-gotas de Álcool Etílico ( C2H5OH ), com 0,1g de Cloreto de Sódio (NaCl). Nada ocorreu, o Álcool Etílico continuou líquido e transparente e o Cloreto de Sódio permaneceu sólido no fundo, pois o Cloreto de Sódio não é solúvel em Álcool Etílico. C2H5OH + NaCl C2H5OH + NaCl * Tubo 5: Foram misturados 4 conta-gotas de Soda Cáustica ( NaOH ), com 0,1g de Cloreto de Sódio (NaCl). Nada ocorreu, a Soda Cáustica continuou líquida e transparente e o Cloreto de Sódio permaneceu sólido no fundo, pois o Cloreto de Sódio não é solúvel em Soda Cáustica. NaOH + NaCl NaOH + NaCl * Tubo 6: Foram misturados 4 conta-gotas de Ácido Sulfúrico ( H2SO4 ), com 0,1g de Cloreto de Sódio (NaCl). Nada ocorreu, o Ácido Sulfúrico continu ou…

solução homogênea, o soluto é solúvel no solvente. C2H6OH Observação: OH tem afinidade com água 2ª Experimento Água + Cloreto de sódio 5,0 ml de H2O + 0,1 g NaCl Neste experimento as duas substâncias foram totalmente dissolvidas. H2O + - + - Na Cl (s) Na (aq) + Cl (aq) Na e Cl 3ª Experimento Água + Sulfato de cálcio 5,0 ml de H2O + 0,1 g de CaSO4 Neste experimento observamos a formação de uma…

acetona (NaCl+CH(CO)CH3), a mistura constituiu-se de 5ml de acetona e uma ponta de espátula do cloreto de sódio. Observamos que o soluto foi parcialmente dissolvido no solvente após agitação e repouso. Na amostra 1.2 realizamos uma mistura de cloreto de sódio e hidróxido de sódio (NaCl+NaOH), a mistura constitui-se de 5ml de hidróxido de sódio e uma ponta de espátula do cloreto de sódio. Observamos nesta amostra que o soluto foi totalmente dissolvido no solvente após…

Cloreto de sódio (NaCl) * Sulfato de cálcio (CaSO4) * Soda cáustica (NaOH) * Ácido sulfúrico (H2SO4) * Óxido de zinco (ZnO) * Óleo comestível RESULTADOS E DISCUSSÕES: 1° - Observou-se que ao mistura o álcool etílico (C2H5OH) a água (H2O) ocorreu uma mistura homogênea, com leve variação de tonalidade. 2ª - Ao adicionarmos cloreto de sódio (NaCl) a água (H2O) ocorreu uma mistura homogenia entre as substância sendo assim solúvel. 3ª - Ao misturar…

11 2º) Solubilidade: Todos os metais da coluna 1A será totalmente solúvel em água. 1) Em um tubo de ensaio colocar um pouco de NaCL (cloreto de sódio ) + H2O. O que se observa? R: O cloreto de sódio se dissolve totalmente na água. Solúvel. 2) CaSO4 (sulfato de cálcio) + H2O. O que se observa? R: Mistura parcialmente solúvel. 3) 5ml de H2O + 2no (óxido de zinco). O que se observa? R: Mistura parcialmente solúvel. 4) NaOH (hidróxido de sódio) + Nacl (cloreto de sódio) …

(hidroxila ou oxidrila). NaOH  Na+ + OHCa(OH)2  Ca2+ + 2OHAl(OH)3  Al3+ + 3OH-  Possuem OH- (direita);  Metais;  Lig. Iônicas;  Sólidas;  solúveis em água: (metais alcalinos). • Base de Bronsted-Lowry: espécies químicas capazes de retirar H+ de outra espécie. HCl + NH3  NH4+ + ClBase pois recebe H+ • Reação reversível – par conjugado. • Base de Lewis: espécies químicas capazes de fornecer um par de elétrons para ser compartilhado. Base de Lewis…

substâncias que dissolvidas em água liberam o cátion H+ (cátion hidrogeniônico). Propriedades dos Ácidos: São substâncias iônicas, bastante reativas (principalmente com bases) e muito corrosivas. Possuem sabor azedo e geralmente são gases ou líquidos, ácidos são solúveis em água. Ao olharmos as fórmulas químicas dos ácidos, podemos reconhecê-los pela presença de átomo(s) de hidrogênio(s) logo no início da molécula. Exemplos de ácidos: HCl HNO3 HF H2CO3 HI HClO HBr…

sistema homogêneo ou heterogêneo. 3. OBJETIVOS O objetivo deste relatório é, após realizar o experimento em laboratório, determinar a solubilidade aproximada, em temperatura ambiente, do hidróxido de alumínio, cloreto de sódio e sacarose e, ainda, descrever a reação ocorrida entre vários solutos e solventes. 4. MATERIAIS E MÉTODOS 4.1 Materiais utilizados: 1) Tubo de Ensaio; 2) Estante…

hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III Classificação Quanto ao Número de Hidroxilas - Monobases: NaOH; NH4OH - Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2 - Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3 - Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4 Quanto ao Grau de Dissociação Iônica - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos terrosos (G2). - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as demais bases. Classificação Quanto à Solubilidade em Água - Totalmente solúveis: os…

Iônica - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) xidos e metais alcalinos terrosos (G2). metais - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido xido de amônio (NH4OH) e as demais bases. de Classificação Classifica ão Quanto à Solubilidade em Água Solubilidade - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais xidos alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH4OH). alcalinos - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais xidos alcalino-terrosos (G2). alcalino -…