MODELO DE BOHR

MODELO DE BOHR O modelo do físico dinamarquês Niels Bohr tentava dar continuidade ao trabalho feito por Rutherford. Para explicar os erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o átomo possui energia quantizada. Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia, por isso ele é quantizada. Modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É comparado às orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde cada elétron possui a sua própria órbita e com quantidades de energia já determinadas. As leis da física clássica não se enquadram neste modelo. Quando um elétron salta de um nível menor para um nível mais elevado, ele absorve energia e quando ele retorna para um nível menor, o elétron emite uma radiação em forma de luz. Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia. Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétron. Rutherford ao bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro percebeu que a maioria atravessava a lâmina. Enquanto que uma menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte ínfima sofria grande desvio contrário à trajetória. A partir desse experimento, foi possível perceber que os átomos não eram maciços como se pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Assim como, que eram constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente. Essa nuvem eletrônica era composta por elétrons que giravam em órbitas elípticas ao redor do núcleo (assim como os planetas ao

Nome: Juliano Ricardo da Silva n° 21 3°B Física Modelo de Bohr Introdução Com a ideia do átomo consolidada, vários cientistas trabalhavam na tentativa de propor um modelo que explicasse significativamente às observações e resultados experimentais conhecidos. Rutherford, que foi um desses cientistas, explicava em seu modelo que o átomo como tendo quase toda sua massa em seu núcleo com carga positiva e que os elétrons com carga negativa giravam…

COLÉGIO MÓDULO ÉRICA NOBRE Aplicações do Modelo de Bohr Salvador, 23/04/2013 COLÉGIO MÓDULO ÉRICA NOBRE Aplicações do Modelo de Bohr Pesquisa Científica como parte das aulas no Laboratório de Química, a partir dos estudos realizados sobre a temática:Aplicações do Modelo de Bohr…

MODELO DE BOHR O modelo do físico dinamarquês Niels Bohr tentava dar continuidade ao trabalho feito por Rutherford. Para explicar os erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o átomo possui energia quantizada. Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia, por isso ele é quantizado. O seu modelo baseia-se no Sistema Solar, no qual os planetas giram ao redor do Sol. Para Bohr, os elétrons giram em órbita ao redor do núcleo atômico agrupados em níveis energéticos. Hoje…

Observações sobre o modelo de Bohr…………………………………………………..3 Fatos experimentais sobre os espectros atômicos…………………………………..….4 A experiência de Franck e Hertz…………………………………………………..…...5 O Modelo Atômico Para Bohr………………………………………………………….6 O modelo de Bohr……………………………………………………………………….7 Observações sobre o modelo de Bohr…………………………………………….....…8 Conclusão……………………………………………………………………………......9 Introdução De acordo com Rutherford (1911), pode-se assumir que o átomo é…

Modelo atômico de Bohr O modelo de Rutherford, proposto em 1911, apesar de esclarecer satisfatoriamente os resultados da experiência de dispersão de partículas alfa, possuía algumas deficiências, como, por exemplo, não explicar os espectros atômicos. Em 1913 Niels Bohr propôs um outro modelo, mais completo, que conseguia explicar o espectro de linhas. Em seu modelo, Bohr incluiu uma série de postulados (postulado é uma afirmação aceita como verdadeira, sem demonstração): * Os…

Modelo atômico de Böhr o elétron estaria girando em uma órbita circular bem definida; o elétron teria energia constante; o elétron poderia situar-se na eletrosfera em várias órbitas, todas com valores determinados, que Böhr denominou de níveis de energia ou camadas. existiam possivelmente sete níveis de energia localizados à partir do núcleo: K L M N O P e Q, e a energia desses níveis aumentava à medida que o elétron se afastava do núcleo. o elétron estaria girando em uma órbita…

1. Revisão Bibliográfica 1.1 O modelo de Bohr Para explicar o espectro de linhas do hidrogênio, Bohr começou supondo que os elétrons moviam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo. Entretanto, de acordo com a física clássica, uma partícula carregada que se move em uma trajetória circular perderia energia continuamente pela emissão de radiação eletromagnética. À medida que o elétron perde energia, ele deve mover-se em forma de espiral em direção ao núcleo. Bohr abordou esse…

Modelo Atômico de Bohr O modelo do físico dinamarquês Niels Bohr tentava dar continuidade ao trabalho feito por Rutherford. Para explicar os erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o átomo possui energia quantizada. Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia, por isso ele é quantizado. Os postulados de Bohr são, resumidamente, os seguintes: * Os elétrons movem-se ao redor do núcleo em sete orbitas bem definidas – camadas eletrônicas, denominadas estacionárias K,…

biografia Niels Henrik David Bohr,nasceu a 7 de Outubro de 1885 em Copenhaga, Dinamarca e Faleceu em 18 de Novembro de 1962 em Copenhaga, Dinamarca, vítima de uma trombose, aos 77 anos de idade.O seu pai, que era professor de fisiologia na Universidade de Copenhaga, desde cedo o incentivou a estudar física e matemática e proporcionou-lhe o acesso à leitura e à cultura. Em 1903, Niels matriculou-se na Escola Secundária de Gammelholm. Mais tarde, Bohr entrou para a Universidade de…