Modelo de Bohr

Nome: Juliano Ricardo da Silva n° 21 3°B Física

Modelo de Bohr
Introdução
Com a ideia do átomo consolidada, vários cientistas trabalhavam na tentativa de propor um modelo que explicasse significativamente às observações e resultados experimentais conhecidos. Rutherford, que foi um desses cientistas, explicava em seu modelo que o átomo como tendo quase toda sua massa em seu núcleo com carga positiva e que os elétrons com carga negativa giravam ao redor desse núcleo. Porém, pelas leis da física clássica, esse modelo não poderia existir, pois os elétrons, como qualquer carga em movimento acelerado, ao girar ao redor do núcleo, emitem radiação e, ao emitir essa radiação, eles perdem energia. Assim, os elétrons perderiam toda sua energia e se chocariam com o núcleo. Com isso, o principal objetivo do Modelo de Bohr era explicar a paradoxal estabilidade do átomo de Rutherford. Para explicar os erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o átomo possui energia quantizada. Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia, por isso ela é quantizada.
Modelo Bohr
Tudo começou com Bohr admitindo que um gás emita luz quando uma corrente elétrica passa nele. Isso se explica pelo fato de que os elétrons, em seus átomos, absorvem energia elétrica e depois a liberam na forma de luz. Com isso, ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada, ou seja, os elétrons giram em órbita ao redor do núcleo atômico agrupados em níveis energéticos. Esses conjuntos de energias quantizadas mais tarde foram chamados de níveis de energia. Mas se um átomo absorve energia de uma descarga elétrica, alguns de seus elétrons ganham energia e passam para um nível de energia maior, nesse caso o átomo está em estado excitado.
Com essas constatações Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e chegou ao modelo do átomo como sistema planetário, onde os