Misturas De Soluções

ebulição, solidificação, etc.). Pode ser representada por um fórmula porque tem composição fixa. Não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta. As misturas não apresentam nenhuma das características acima. Essas são as diferenças entre as misturas e as combinações químicas (substâncias puras compostas). NOMENCLATURA DE ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS ÁCIDOS Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: *…

de exposição, possam ter contato ou ser absorvido pelo organismo através da pele ou por ingestão. 4.5. RISCOS BIOLÓGICOS Consideram-se agentes de risco biológico as bactérias, fungos, parasitos, vírus, entre outros. 5. SOLUÇÃO A solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias, impossibilitando a separação do soluto e do solvente através de processos físicos. Uma solução verdadeira é constituída, no mínimo, por dois componentes: SOLUTO: está presente em menor proporção, em…

Fases na solução: As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente. * Polaridade x miscibilidade das soluções: Pode-se determinar se uma mistura irá ser…

AULA 01 – SOLUÇÕES 1. INTRODUÇÃO Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Nas soluções, o componente que está presente em menor quantidade recebe o nome de soluto (é o disperso), enquanto o componente predominante é chamado de solvente (é o dispersante). Por exemplo, quando dissolvemos açúcar em água, o açúcar é o soluto, e a água, o solvente. 2. SOLUBILIDADE 2.1. Regra de solubilidade Uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar. Uma substância

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA Instituto de Química Grupo de Pesquisa em Química e Quimiometria Professor Sérgio Luis Costa Ferreira Exercício 1- Equilíbrio ácido base 1o.- Determine o pH das seguintes soluções: -1 -1 -1 a) HCl 0,005 mol L b) HAc 0,005 mol L . c) NaOH 1.10-10 mol L . -1 -1 -1 d) KOH 2.10-7 mol L . e) LiOH 3.10-3 mol L . f) HClO4 1.10-4 mol L . -1 -1 -1 -1 g) NH4OH 1.10-3 mol L . h) HNO3 1.10-2 mol L . i) BaCl2 1. 10-2 mol L . j) NH4OH 2.10-2 mol L .…

verificássemos as diferenças de volume. Por ultimo aprendemos métodos de separação de misturas heterogêneas, utilizamos componentes químicos para fazermos soluções e tivemos a experiência de decantar, centrifugar e filtrar os componentes das soluções. OBJETIVO As experiências realizadas no laboratório tiveram como base mostrar as diferença de densidade e o volume dos componentes e das soluções, essa diferença de densidade é que tornou possível o uso da…

no corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos e tecidos de sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma mistura de outras proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como a) soluções verdadeiras. b) dispersantes. c) coagulantes. d) homogêneos. e) coloides. TEXTO: 1 O gás butano é utilizado…

15/09/2014 PREPARO DE SOLUÇÕES Rio de Janeiro Segundo Semestre 2014 1 1) INTRODUÇÃO Deparamos – nos com soluções em vários momentos do nosso cotidiano. A água que bebemos os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções. Ao fazer um…

dos elementos. A Lei e a tabela Periódica. • A Ligação Química: A ligação eletrovalente. A ligação covalente. Hibridação. Polaridade da ligação. Forças intermoleculares. • Reações Químicas em Solução Aquosa : Terminologia das soluções. Eletrólitos e não eletrólitos. Reações iônicas. Reações sem transferência de elétron e seu balanceamento. Preparação de sais inorgânicos (por dupla troca). Oxidação e redução. Número de oxidação. Reações de óxido redução. Métodos…

.................... 13 1. INTRODUÇÃO Este experimento teve por principais objetivos: estabelecer a forma da curva de titulação entre: ácido forte/base forte, ácido fraco/base forte e da mistura de ácido forte com fraco/base forte; determinar a concentração das duas soluções fornecidas e da mistura de ácidos que deve ser preparada. 2.1. Objetivos A condutimetria é um método de análise de íons que se baseia na medida da condutividade elétrica de uma solução. Este método…