mistura de gases

MISTURA DE GASES Acadêmico: Douglas Gandini Engenharia Mecânica Componente Curricular: Termodinâmica Aplicada Chapecó – SC, novembro. 2013. CONSIDERAÇÕES GERAIS E MISTURAS DE GASES IDEAIS Considerando uma mistura de vários gases onde cada um é constituído por uma substancia pura, onde a massa total e o numero de mols total é obtido por: mtot = m1 + m2 +...+ mn = i ntot = n1 + n2 +...+ nn = i A mistura é descrita pelas frações mássicas ci = e para frações molares de cada componente yi = Essas frações podem ser relacionadas por meio da massa molecular Mi, pois mi = niMi. Com isso converteremos a fração da base molar para a base mássica da seguinte maneira: ci = = = = e da base mássica para base molar: yi = = = = A massa molecular da mistura pode ser escrita da seguinte maneira: Mmist = = = Suponhamos que uma mistura de gases sofra um processo ou uma reação química e precisaremos analisar este processo termodinamicamente. Quais dados termodinâmicos utilizaremos para fazer está analise? Podemos usar as tabelas termodinâmicas para misturas, porem como há uma grande quantidade de misturas de gases diferentes, seja devido à natureza das substancias ou as composições possíveis entre elas, isso seria muito difícil e trabalhoso, pois necessitaremos de muitas tabelas termodinâmicas para abranger todas as situações possíveis. Agora se pudéssemos determinar as propriedades termodinâmicas de uma mistura a partir das

Mistura de gases Considerações gerais e misturas de gases ideais Analisando uma mistura gasosa de vários componentes, podemos escrever a composição da mistura através da massa ou o número de mols de cada componente presente, onde a massa ( 𝑚𝑖), o número de mols ( 𝑛𝑖 ) e a massa molecular ( 𝑀𝑖 ) de um componente “i” são relacionados por: 𝑛𝑖 = 𝑚𝑖 (Equação I) 𝑀𝑖 A massa total de mistura ( 𝑚 𝑡𝑜𝑡 ) e o número total de mols ( 𝑛 𝑡𝑜𝑡 ), são dados por: 𝑚 𝑡𝑜𝑡 = 𝑚1 + 𝑚2 + 𝑚3…

UNIVERSIDADE DA REGIÃO DE JOINVILLE - UNIVILLE DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO MECÂNICA MANCAIS E ROLAMENTOS Elementos de Máquina Professor: MARCOS FRANCISCO IETKA Joinville 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO ................................................................................................. 3 1 MANCAIS .................................................................................................... 4 1.1 Classificação dos…

ENGENHARIA QUÍMICA TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES: MODELO DE MISTURA DE GASES IDEAIS E MODELO DE MISTURA IDEAL Fortaleza, 08 de novembro de 2012 1. Introdução Na indústria, é mais usual a utilização de misturas do que de substâncias puras. Além disso, ao longo dos processos industriais, é comum essas misturas passarem por mudanças em sua composição. Até agora, só havíamos estudado modelos para calcular misturas que dependiam apenas da temperatura…

O ar atmosférico é uma mistura de gases, vapores e até de algumas gotículas de liquido em suspensão. Com relação aos gases e vapores, essas mistura consiste de aproximadamente 80% de nitrogênio, 18% de oxigênio, pequenas quantidades de anidrido carbônico, vapor de agua e outras frações insignificantes de gases e vapores. Chama-se umidade absoluta a massa de vapor de agua e não agua liquida, por unidade de volume da amostra de ar considerada. Uma unidade bastante comum para essa grandeza…

TRABALHO DE FÍSICA GASES IDEAIS TRANSFORMAÇÃO GASOSA E MISTURA DE GASES GASES Praticamente todos os “gases” com os quais temos contato no cotidiano não são exatamente gases isolados, mas sim misturas de gases. Não conseguimos diferenciar muito bem porque toda mistura gasosa é homogênea, ou seja, apresenta uma única fase, um único aspecto em toda a sua extensão. O melhor exemplo é o ar que respiramos, que é composto basicamente por 78% do volume em massa de gás…

MISTURAS GASOSAS As misturas gasosas são muito comuns no cotidiano. É possível descobrir sua pressão e volume total através das pressões e volumes parciais dos gases componentes da mistura. Estamos cercados mais por misturas de gases do que por gases isolados. O ar que respiramos é um exemplo de mistura de vários gases, sendo que os principais são o nitrogênio (N2), que corresponde a cerca de 80% do ar; e o oxigênio (O2), que é quase 20%. Visto que são tão presentes em nosso cotidiano, é…

- As Propriedades dos Gases: introdução, leis experimentais para comportamento pressão-volume e pressão-temperatura, equação de estado. Fator de compressibilidade. Equação de van der Waals. Isotermas reais e de van der Waals. Princípio da continuidade dos estados. - Leis da termodinâmica: Princípio da Conservação da Energia. Termoquímica. Segunda e terceira leis. Entropia. Funções de estado: entalpia, energia de Gibbs e de Helmholtz. - Espontaneidade e equilíbrio. Condições de…

que a mistura adquira uma consistência como a do mel. Ao chacoalhar ou tocar na mistura devagar, ela parece líquida. Se você bater ou tocar nela com força, parece sólida. Qualquer objeto que você colocar lentamente na mistura – uma colher, por exemplo -, vai “afundar” e será difícil de ser puxado rapidamente – a mistura oferece resistência, como uma areia movediça. Na maior parte dos líquidos e dos gases, a viscosidade é independente da pressão a que são sujeitos. A água, por exemplo,…

È uma lei acerca do comportamento dos gases ideais, que defende que se as moléculas de dois gases não se atraem nem se repelem, as colisões de cada um deles não são afetadas pela presença do outro. John Dalton (1766-1844) foi um grande estudioso da constituição da matéria, sendo mais conhecido por sua teoria atômica. Porém, ele também trouxe muitas outras contribuições para as Ciências. Entre elas está a contribuição para a Química e a Física referente à sua lei estabelecida em 1801 que…