Metais Alcalinos Terrosos Aplicação

para a produção de metais, como por exemplo o alumínio a partir da bauxita (minério de alumínio). Já a eletrólise aquosa se dá com a passagem elétrica através de um líquido condutor. Neste tipo, apenas um dos cátions e um dos ânions são participantes. É na eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso que são produzidos a soda cáustica (NaOH), o gás hidrogênio (H2) e o gás cloro (Cl2). 3.4 A eletrólise encontra grande utilidade na indústria química, como na produção de metais como o…

sal e água. Sais: Não tem nem H+ nem OH- , surge da junção de um ácido e uma base , vem do processo de neutralização, têm sabor salgado.. Óxidos: São compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo , ele se liga com um metal ou um ametal e forma óxidos moleculares e óxidos iônicos. Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. 3. Propriedades de cada um dos elementos: Propriedades dos Ácidos 1)…

uma crescente importância como fonte de hidrogênio. O hidrogênio pode ser obtido de várias formas: Eletrólise da água; atualmente se investiga a fotólise da água. Reação de hidrocarbonetos com vapor de água. Ataque a metais com hidróxido de sódio, potássio. Ataque a metais (Zn e Al) com ácidos sulfúrico ou clorídrico. Pesquisadores investigam outros métodos para a obtenção do hidrogênio, como a intervenção de algas verdes. Industrialmente são necessárias grandes quantidades de hidrogênio,

com ácidos, com bases, com outros sais e com metais. 4-REAÇÕES COM SAIS - Sal reagindo com ácido resulta em outro sal e outro ácido. Exemplo: AgNO3 + HCI ⇒ AgCI + HNO3 - Sal reagindo com base resulta em outro sal e outra base. Exemplo: K2CO3 + Ca(OH)2 ⇒ CaCO3 + 2KOH - Sal reagindo com sal, resulta em dois novos sais, por uam reação de dupla troca. Exemplo: NaCI + AgNO3 ⇒ NaNO3 + AgCI - Sal reagindo com metal resulta em outro sal e outro metal, através de uma reação de…

origina um complexo do tipo 1:1, M + L --- ML cuja constante de estabilidade ou de formação é: Kf = [ML]/[M].[L] É possível construir uma curva de titulação representando pM em função da quantidade de agente complexante adicionado. A titulação de metais com agentes complexantes monodentados como, por exemplo, a amônia, usualmente não é muito bem sucedida e, portanto, é pouco usada uma vez que dificilmente se consegue um ponto final bem definido correspondente ao complexo…

europeu) ou nitrogênio (português brasileiro) é um elemento químico com símbolo N, número atómico 7 e número de massa 14 (7 protões e 7 neutrões), representado no grupo (ou família) 15 (antigo VA) da tabela periódica. Ocorre como um gás inerte (N2), não-metal, incolor, inodoro e insípido, constituindo cerca de 4/5 da composição do ar atmosférico, não participando da combustão e nem da respiração. Como elemento (N) tem uma elevada eletronegatividade (3 na escala de Pauling) e 5 electrões…

particular o par de linhas amarelas emitidas pelo sódio, quando fazia estudos de índice de refração de vidros. Tais estudos redundaram na construção do espectroscópio de Bunsen e Kirchoff (Lockemann, 1956), valioso instrumento de identificação de metais, que culminou com a descoberta, pelos dois cientistas, dos elementos césio e rubídio. Esta vasta gama de estudos permitiu, em 1928, que o botânico dinamarquês Henrik Lundegardh (1888-1969) criasse a fotometria de chama (GRACETTO, 2006). O teste

retardar, reduzir ou mesmo impedir a corrosão do aço e, necessariamente, não afeta de forma adversa as propriedades da mistura, quer no estado fresco, quer depois de endurecido. É importante salientar que os inibidores são específicos em termos do metal a proteger, do meio corrosivo, da temperatura e da sua faixa de concentração. É essencial usar uma quantidade adequada de inibidor, já que muitos agentes inibidores podem acelerar a corrosão, provocando em especial um ataque localizado,…

particular o par de linhas amarelas emitidas pelo sódio, quando fazia estudos de índice de refração de vidros. Tais estudos redundaram na construção do espectroscópio de Bunsen e Kirchoff (Lockemann, 1956), valioso instrumento de identificação de metais, que culminou com a descoberta, pelos dois cientistas, dos elementos césio e rubídio. Esta vasta gama de estudos permitiu, em 1928, que o botânico dinamarquês Henrik Lundegardh (1888-1969) criasse a fotometria de chama (GRACETTO, 2006). O teste

pH desta mistura e se a mistura liquida seria acida ou alcalina. Fundamentação Teórica: Magnésio (Mg): Descoberto em 1808 por Humphry Davy, o magnésio é um metal alcalino-terroso, tem cor prateada e pouco peso. Pode ser misturado a outros materiais para fazer ligas leves e, portanto, é muito usado na indústria aeronáutica. É um metal muito abundante na crosta terrestre e pode ser obtido através do processo eletrolítico e do silicotérmico. Ao queimar produz uma intensa luz branca.…