Metais Alcalinos Terrosos Aplicação

01 - (Puc RS/2004/Julho) Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e “Z”. I. “X” está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e no 4º período da tabela periódica. II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35. III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento “Y”. A análise das afirmativas permite concluir corretamente que: a) “X” é mais eletronegativo que “Y”. b) “Y” apresenta ponto de ebulição…

e 38 eletrões) e de massa atómica igual a 87,6 u. À temperatura ambiente, o estrôncio encontra-se no estado sólido. É um metal alcalino-terroso (do grupo 2 ou IIA) da Classificação Periódica dos Elementos. Abundante na natureza na forma de sulfatos e carbonatos. Foi identificado em 1790 por Adair Crawford e isolado, pela primeira vez, por Humphry Davy. Sua principal aplicação é em cristais para tubos de raios catódicos de televisores coloridos. História do Estrôncio: O estrôncio foi…

quais as cargas elétricas se deslocam de maneira relativamente livre. Quando tais materiais são carregados em alguma região pequena, a carga distribui-se prontamente sobre toda a superfície do material. Propriedades Em alguns materiais, como nos metais, o elétron mais externo em cada átomo é livre de se movimentar pelo material; existe assim uma “nuvem” muito densa de elétrons (elétrons de condução), com densidade constante se o material for homogêneo. Esse tipo de material é designado…

hidróxido de amônio (NH4OH) Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco. A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante, fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico. É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4. Muito usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como…

propriedades dessas funções orgânicas que servem para compará-las e distingui-las: Solubilidade em água Os ácidos costumam ser bem solúveis em água, enquanto a maior parte das bases é insolúvel. Às bases de metais alcalinos são solúveis, a de metais alcalinoterrosos são pouco solúveis e as bases de outros metais são insolúveis (uma exceção é o hidróxido de amônio, NH4OH, que existe apenas em solução aquosa, borbulhando o gás amônia em água, sendo, portanto, solúvel nela).Quando dizemos…

O cálcio é um elemento químico, símbolo Ca, de número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e massa atómica 40 u. É um metal da família dos alcalino-terrosos, pertencente ao grupo 2 da classificação periódica dos elementos químicos. Ponto de fusão 1115 K Ponto de ebulição 1800 K O cálcio, do latim calcium, foi isolado pela primeira vez em 1808, em uma forma impura, pelo químico britânico Humphry Davy mediante a eletrólise de uma amálgama de mercúrio (HgO) e cal (CaO). Davy misturou cal…

elementos fortemente eletronegativos (não-metais), como regra, são óxidos ácidos. Exceções: CO, NO e N2O. Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos (metais alcalinos e alcalino-terrosos) são óxidos básicos. Os óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros. Óxidos mais comuns na química do cotidiano Óxido de cálcio (CaO) É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado na natureza.…

H2O 3 H3O+ + PO4--- H2O + HNO3 H3O+ + NO3- H2S + 2 H2O 2 H3O+ + S-- Base para Arrhenius,é toda substância que em solução aquosa,se dissocia,liberando o ânion hidróxila. H 2O Na OH Todas as bases de metal alcalino e de m etal alcalino terroso são bases de A rrhenius A base hidróxido de sódio, quando colocada em água, se dissociam em cátion e ânion solvatados. A água penetra no reticulo cristalino da base e distroe o rearrajo organizado. 1.2- Conceito…

http://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_%C3%A1cido­base http://www.brasilescola.com/quimica/comparacao­entre­acidos­bases.htm  Uma base e um ácido: forma­se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma­se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma­se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos ou poliatómicos. Podem…

resfriamento, onde são coletados produtos como o bio-óleo. Vale salientar a existência de diversos tipos de reatores, com variadas tecnologias. Abaixo está um esquema mostrando o funcionamento básico de um deles: APLICAÇÕES DA PIRÓLISE Uma aplicação bastante comum é a carbonização da madeira. Seu propósito é a produção de carvão vegetal, item essencial para o fornecimento de energia em diversas indústrias. Com o decorrer dos anos, é notória a evolução de técnicas e…