Meio Aquoso

verificamos que a lâmpada acendia. No estado solido, colocamos em um béquer cristais de açúcar, e em outro béquer cristais de Cloreto de sódio, introduzimos os eletrodos e verificamos que o a lâmpada não acendia em nenhuma das duas ocasiões. Em meio aquoso, acrescentamos 20mL de água destilada nos béqueres que havia Cloreto de sódio, açúcar e hidróxido de sódio, introduzimos os eletrodos e verificamos que a lâmpada acendia nos béqueres que havia Cloreto de sódio e hidróxido de sódio,…

QUESTIONÁRIO – MESTRADO UFPI Mestrando: Luís Cícero de Sousa. Orientador: Dr. José Milton Elias de Matos. Tema: Reações inorgânicas em meio aquoso. 01. Como você avalia a importância e o grau de ensino das reações inorgânicas no ensino médio e no curso de Química? 02. Em dois tubos de ensaio, A e B, coloca-se aparas de cobre metálico em A e aparas de Ferro sólido em B. a) Mostre as etapas reacionais ocorrida em cada tubo de ensaio ao se adicionar HCl(l). b)Mostre as etapas…

Desvantagens: dificuldade em transporte e estocagem (são volumosos); a estabilidade dos componentes é menor quando comparada a estabilidade de preparações sólidas (redução da meia-vida de prateleira); requerem a adição de conservantes, pois o meio líquido pode ser propício para o crescimento de microorganismos; a precisão da dose torna-se dependente do paciente; e necessidade de adição de flavorizantes ou adoçantes para mascarar o sabor desagradável do medicamento. 4) Quais as…

sabor azedo;  Em meio aquoso liberam H+ ou H3O+, sofrem ionização (formam íons); essa ionização pode ser total ou parcial, então para indicar a quantidade de moléculas ionizadas utiliza-se o grau de ionização (α): α = nº de moléculas ionizadas nº de moléculas dissolvidas Ex: HBr + H2O → H+ + Br Por liberar H+ em meio aquoso, como único cátion (segundo Arrhenius), os ácidos começam com H;  As substâncias ácidas tem pH menor que 7;  Conduzem a eletricidade em meio aquoso, porém…

eletroquímica do meio ambiente aliada ou não a esforços mecânicos. Corrosão Química: Os processos de corrosão química são, por vezes, denominados corrosão ou oxidação em altas temperaturas. Estes processos são menos freqüentes na natureza, envolvendo operações onde as temperaturas são elevadas. Tais processos corrosivos se caracterizam basicamente por: - ausência da água líquida;- temperaturas, em geral, elevadas, sempre acima do ponto de orvalho da água;- interação direta entre o…

Calor úmido: utiliza-se o meio aquoso como meio transferidor de calor. O meio aquoso pode ser água, sucos, leite e outras bebidas. Possui ação de hidratar o alimento e dissolver as substâncias químicas responsáveis pelos parâmetros organolépticos, pelos nutrientes e outros elementos hidrossolúveis que participam do sabor da preparação. É uma cocção lenta, no qual a hidratação do alimento abranda as fibras, esse tipo de cocção dispensa a presença de gordura. Os métodos que utilizam…

responsável pela captação da luz refletida pelos objetos à nossa volta. Essa luz atinge em primeiro lugar nossa córnea, que é um tecido transparente que cobre nossa íris como o vidro de um relógio. Em seu caminho, a luz agora passa através do humor aquoso, penetrando no globo ocular pela pupila, atingind o imediatamente o cristalino que funciona como uma lente de focalização, convergindo então os raios luminosos para um ponto focal sobre a retina. Na retina, mais de cem milhões de…

de oxidação), enquanto o cloro, por ser não metal, tende a receber elétrons, (reação de redução). Por outro lado, se quisermos que ocorra o inverso disso, isto é, que o sódio receba elétrons e o cloro perca elétrons, podemos forçar essa reação por meio da passagem de corrente elétrica. Em outras palavras, podemos submeter o cloreto de sódio ao processo de eletrólise. A eletrólise é realizada em circuitos eletrolíticos, que, em geral, são constituídos por dois eletrodos, onde ocorrerão…

Bases de Arrhenius De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH. De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água. Classificação As bases de Arrhenius seguem determinadas classificações que, em tese, dependem do número de hidroxilas ligadas ao átomo central.

provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador (mais especificamente, uma pilha).** A palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: “elektró” (eletricidade) e “lisis” (solução), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. Trata-se de um processo químico inverso ao da pilha, que é espontâneo e transforma energia química em elétrica. O processo eletrolítico se dá a partir do fornecimento de energia vindo de uma pilha, que serve de…