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ARMANDO DE SALLES OLIVEIRA-CAASO QUÍMICA – PROF. ANA MARIA Termoquímica-Extensivo diurno 1. (Mack) H2O → CaCl2(aq.) ∆H = -82,7kJ/mol.   H2O  2) NH4NO3(s)  → NH4NO3(aq.) ∆H = +26,3kJ/mol. 1) CaCl2(s) Uma aplicação interessante do calor de dissolução são as compressas de emergência (saco plástico com cloreto de cálcio ou nitrato de amônio e ampola de água), usadas em atletas com contusões. Da dissolução das substâncias em água, tal como equacionadas acima, fazem-se as afirmações: I. O cloreto de cálcio é usado em compressas quentes. II. O nitrato de amônio é usado em compressas frias. III. A equação 1 representa uma reação exotérmica. Dessas afirmações, a) somente I está correta. b) somente II está correta. c) somente I e III estão corretas. d) somente I e II estão corretas. e) I, II e III estão corretas. 2. (UFBA) A Bahia deverá sediar o Programa de Geração de Energia em Comunidades Rurais. O projeto piloto prevê a implantação de uma miniusina para geração de energia a partir do biodiesel, que equivale ao diesel de petróleo, só que produzido a partir de óleos vegetais, como mamona, soja, algodão, girassol e dendê. Um convênio entre o Ministério de Ciência e Tecnologia e instituições baianas viabilizará a implantação de um laboratório de referência nacional em análise de motores e emissões atmosféricas, na Escola Politécnica da Universidade Federal da Bahia. (SILVA. In: A Tarde, 2004, p.21). Referindo-se aos processos de…

estruturais são diferentes. D) As suas moléculas correspondem a diferentes funções orgânicas. e) 255 kJ 5) (Mack-2008) Observando o diagrama abaixo, que representa a reação direta (1) e a inversa (2), X   Y, fazem-se as afirmações: 2) (Mack-2004) Dadas as equações termoquímicas, I e II, I) C(s) + O2(g)  CO2(g) H = –94kcal/mol II) C(s) + O2(g)  CO(g) H = –26kcal/mol, a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s)  2CO(g) é: a) +68kcal. b) +42kcal. c) –120kcal. d)…

Exercícios sobre Energia de Ligação, Entalpia e Lei de Hess com Gabarito e) 255 kJ 5) (Mack-2008) Observando o diagrama abaixo, que 1) (UFMG-1w999) O álcool etílico e o éter dimetílico são isômeros de fórmula molecular C2H6O. Embora essas duas substâncias tenham a mesma fórmula molecular, os calores de combustão de seus vapores são diferentes. Todas as afirmativas abaixo apresentam um fator relevante para explicar a diferença dos calores de combustão desses dois…

ATIVIDADE ( I )– 3ª UNIDADE prof. Anderson Luiz OBS.: TODAS AS QUESTÕES DEVEM APRESENTAR AS JUSTIFICATIVAS. 1) Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque: a) absorvem calor. b) liberam calor. c) perdem água. d) são higroscópicas. e) liberam oxigênio 2) Éter é normalmente usado para aliviar dores provocadas por contusões sofridas por atletas, devido ao rápido resfriamento provocado, por esse líquido, sobre o local atingido. Esse resfriamento ocorre porque:…

Roberto TERMOQUÍMICA www.agamenonquimica.com 1 TERMOQUÍMICA 01)Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque: a) b) c) d) e) absorvem calor. liberam calor. perdem água. são higroscópicas. liberam oxigênio. 02)Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno para assar a pizza é: a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) hidroscópica. e) catalisada. 03)Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de…

0 (D) 7,5 (E) 10 17) Em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a retenção da partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O número de mol de Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a Ca(OH)2 + Al2(SO4)3  Al(OH)3 + CaSO4 (A) 1 (B) 2 (C)…

distribuição eletrônica por subnível do elemento Carbono, que tem número atômico 6: Tabela Periódica Moderna Os elementos encontram-se dispostos em ordem crescente de número atômico e suas posições são estabelecidas através de suas distribuições eletrônicas. A tabela periódica atual é formada por: a) sete linhas horizontais, chamadas de períodos. No 6º período, incluir a série dos lantanídeos e no 7º a série dos actnídios, que estão indicados abaixo da tabela. b)…

programa 2: Termoquímica Objetivo: Calcular a energia produzida para o organismo por uma molécula de glicogênio. Comentário da questão: A massa molar da unidade formadora do glicogênio (C6H10O5) corresponde a: 6 x 12 + 10 x 1 + 5 x 16 = 162 g.mol-1 Tendo em vista que o valor da massa molar da molécula de glicogênio é igual a 4,86 x 106 g.mol-1, o número n de moléculas de glicose que forma essa molécula de glicogênio será: Como a energia fornecida ao organismo na metabolização de…

- conceito, características e funções Os alvéolos pulmonares são pequenas estruturas encontradas nos sacos alveolares, ductos alveolares e bronquíolos respiratórios, constituindo a última porção da árvore brônquica, sendo os responsáveis pela estrutura de aspecto esponjoso do parênquima pulmonar. São pequenas bolsas, morfologicamente semelhantes a um favo de mel, abertas de um dos lados, possuindo uma parede altamente vascularizada. Esta última é comum a dois alvéolos vizinhos, dando…

Prof. Agamenon Roberto ELETROQUÍMICA www.agamenonquimica.com 1 ELETROQUÍMICA 01)As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas: a) b) c) d) e) na termoquímica. na eletroquímica. na cinética química. no equilíbrio químico. na ebuliometria. 02)Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte: 2+ 2+ Pb (aq) + Zn (s) Pb (s) + Zn (aq) Assinale a proposição falsa: a) b) c) d) e) O pólo negativo é o eletrodo de zinco. O…