Ligantes

complexo não tenha carga. A ideia é que os colchetes “delimitem” a esfera de coordenação interna do metal. • Dentro dos colchetes, coloca-se em primeiro lugar o símbolo do metal, seguido pelos ligantes aniônicos depois os neutros. • Comumente ligantes poliatômicos são colocados entre parênteses. • Para ligantes com fórmulas complexas, tipicamente os polidentados, é comum usar uma simbologia, em vez da própria fórmula do complexo. Em exemplo é o representação “en" para a etilenodiamina,…

periféricos – Bases de Lewis Doadores de elétrons;  Também chamados de LIGANTES;  Podem ser aniônicos, moleculares, radicalares  Muito raramente são catiônicos.  COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: • Fundamentos da Química de Coordenação: – O Íon Central: • – Condições para o íon central formar complexos : – raio pequeno; – carga ou nox elevado; – disponibilidade de orbitais para acomodar os pares eletrônicos cedidos pelo ligante. O Ligante: • • Qualquer molécula ou ânion com…

AGREGADO GRAÚDO AO LIGANTE ASFÁLTICO Maringá, 10 de Setembro de 2013. Sumário I. Objetivo O objetivo do ensaio é verificar a adesividade do agregado graúdo com o ligante betuminoso. II. Fundamentação Teórica Para um melhor desempenho dos revestimentos asfálticos modernos, deve se haver um melhor entendimento de como os constituintes, que são agregados de vários tamanhos e proporções mantidas por um ligante…

no estudo dos compostos de coordenação, onde o termo complexo representa um átomo metálico na forma iónica (ácido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes (bases de Lewis). Um ligante é um íons ou molécula que pode ter existência independente. Um bom exemplo de um complexo é o [Co (NH3) 6)] 3+, no qual o íons cobalto (Co 3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amónia (NH3). O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iónico no…

força das interações ligantes π . PROF. DR. ARY DA SILVA MAIA 6 COMPOSTOS ORGANOMETÁLICOS — A LIGAÇÃO – Regra dos 18 elétrons: — Na maioria dos compostos organometálicos, o metal de transição tende a adquirir a configuração de um gás nobre, aceitando e-­‐ do ligante para completar 18…

Acadêmico: Marcos Felipe Pinheiro Curso: Engenharia Química Professor: Dr. Fernando Junges Bagé – 2010 1. Explique o conceito de sobreposição de orbitais (relacionando com as suas funções de onda). Porque estes podem formar orbitais ligantes e antiligantes? Na teoria dos orbitais moleculares, os elétrons ocupam orbitais chamados orbitais moleculares, que se espalham por toda a molécula. Todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertence

moléculas, denominados ligantes. É bem conhecido o fato de que substâncias, tais como água, amônia, íon cianeto, cloreto, iodeto, por exemplo, coordenam-se a íons metálicos, especialmente os elementos de transição para formarem complexos. Exemplo: Cu2+ + 4NH3 ¾® [Cu(NH3)4]2+ (azul intenso) Co2+ + 6H2O ¾® [Co(H2O)6]2+ (róseo) Fe3+ + 4Cl- ¾® [FeCl4]- (amarelo) O termo complexo é empregado para designar um átomo ou íon central rodeado por uma série de ligantes. Os ligantes tanto…

espaço. Warner deduziu que no CoCl3 . 6 NH3 os três cloros atuam como tendo valências primárias, e as seis amônias com valência secundária . Em termos atuais, os três cloros são iônicos (íons cloreto), por isso precipitam como AgCl; os seis ligantes NH3 formam ligações coordenadas com o íon Co3+, originando o íon complexo (Co(NH3)6)3+ (figura 1) Figura 1. Deduziu ainda Werner que o CoCl3 . 5 NH3 poderia ser obtido do CoCl3 . 6 NH3 por perda de um NH3 , com a simultânea transformação

ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e eletronegatividade). Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja

molecular Objetivos 1. Determinar se o ligante pode-se unir com a proteína 2. Estimar a geometria do complexo 3. Estimar a energia de ligação Ferramentas 1. Busca do modo de união ótima: atracamento rígido ou flexível 2. Uma função de avaliação (scoring function) para estimar a energia de união 1. Preparação da proteína A) Identificação de sitos de união ? ? ? ? A) Identificação de sitos de união 1. Estrutura conhecida de complexos proteína/ligante 2. Conservação de…