Lei De Proporções Constantes

.........................................................................................................9 4 As leis das reações químicas..........................................................................................10 4.1 A lei da conservação da massa...................................................................................10 4.2 A lei das proporções constantes..................................................................................12 5 Experiencia..............

Introdução Essa pratica que foi realizada tem como principal objetivo testar e comprovar duas leis da química, a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust, e para isso foi feito uma serie de reações em laboratório entre nitrato de chumbo e cromato de potássio, para que com os resultados dessa reação fosse possível realizar, através de cálculos, a comprovação dessas leis. 2-Objetivos Comprovar a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust. Verificar o reagente limitante e o reagente em excesso. 3-…

termo "estequiométrico" é usado com frequência em Termodinâmica para referir-se à "mistura perfeita" de um combustível e o ar.1 A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e…

LAVOISIER A lei de Lavoisier, também conhecida por lei da conservação da massa, como o próprio nome indica, foi descoberta em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), considerado o pai da química moderna. Segundo esta lei, nas reacções químicas em sistema fechado, a soma total das massas das espécies envolvidas na reacção (reagentes) é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reacção (produtos de reacção), ou seja, num sistema químico fechado

Estequiometria 3- As Leis Ponderais 4- Soluções 5- Tipos de Soluções 6- Classificação das Soluções 7- Bibliografia 1- Introdução: A estequiometria nada mais é do que a ciência responsável por equacionar e quantificar estas transformações, permitindo assim, determinar quase que com exatidão o que ocorre experimentalmente. O termo Estequiometria vem da junção dos termos gregos stoicheion (constituintes elementares) e metron (medida), o que…

regularidades, o que permitiu sua expressão na forma de Leis. Surgem então as Leis ponderais, que relacionam as massas das substâncias em uma reação química.  Lei da conservação das massas – Criada por Lavoisier foi a primeira lei ponderal que é enunciada popularmente da seguinte maneira: Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma Isso quer dizer que, em uma reação química a matéria não é criada nem destruída. Essa lei conclui que: Em um sistema fechado, a…

estequiometria é uma parte da Química que trata dos aspectos quantitativos das reações, visando principalmente a determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e a quantidade de produtos que serão obtidos em uma reação química, baseando-se nas leis das reações (ponderais e volumétricas) e com o auxílio das equações químicas correspondentes. Entre os passos necessários para se resolver os cálculos estequiométricos está conhecer bem as fórmulas químicas. Entre elas, três se…

quantidades proporcionais. Definição da lei A lei de Proust pode ser enunciada da seguinte maneira: Quando duas ou mais substancias se combinam para formar um composto, elas devem guardar entre si proporções certas e definidas. Explicação da lei Ex: para obter sulfeto de ferro, devemos combinar o ferro e o enxofre na seguinte proporção: 7 partes de ferro para 4 partes de enxofre. Assim obtemos 11 partes de sulfeto de ferro. De acordo com a lei temos: 7g de…

Leticia Angelim Guerra Quimica- Terceiro Periodo Lei de Lavoisier e Proust LAVOISIER A lei de Lavoisier, também conhecida por lei da conservação da massa, como o próprio nome indica, foi descoberta em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), considerado o pai da química moderna. Segundo esta lei, nas reacções químicas em sistema fechado, a soma total das massas das espécies envolvidas na reacção (reagentes) é igual à soma total das massas das substâncias…

Campello Thiago de França LEIS PONDERAIS E SUAS CONSEQUÊNCIAS Duque de Caxias – RJ 2013 Fábio Guimarães Nathália Campello Thiago de França LEIS PONDERAIS E SUAS CONSEQUÊNCIAS Trabalho da disciplina Química Geral I apresentado à Universidade do Grande Rio – “Prof. José de Souza Herdy” como parte dos requisitos necessários para aprovação na disciplina. Professor: Ângela Pereira Accioly Duque de Caxias – RJ 2013 RESUMO As leis que reagem as…