Laboratório Soluções Líquida De Diferentes Concentrações

1.1.Laboratórios Basi 2 2. Fundamentos teóricos 6 2.1. Formas farmacêuticas líquidas 6 2.2. Paracetamol 7 2.2.1. Características físico-químicas 9 2.2.2. Propriedades farmacológicas 11 2.2.2.1. Indicações terapêuticas 11 2.2.2.2. Farmacocinética 12 2.2.2.3. Dosagem e administração 13 2.3. Solubilidade 14 2.4. Métodos instrumentais de análise 16 2.4.1. Espectrofotometria de absorção no UV/vis 17 2.4.2. Cromatografia…

qualitativa, semi-quantitativa e/ou quantitativa de fármacos e outras substâncias em produtos farmacêuticos. 1.2. Essas informações aplicam-se a: 1.2.1. técnicas analíticas que façam uso de métodos de cromatografia gasosa (CG) ou cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE); 1.2.2. métodos não-cromatográficos, desde que estes ofereçam uma seletividade aceitável (por ex. titulometria, espectrofotometria UV-VIS); 1.2.3. testes imunológicos ou microbiológicos, desde que observado o…

........................................................................................................19 LISTA DE EXERCÍCIOS II ....................................................................................................21 1.9 MISTURAS LÍQUIDAS BINÁRIAS ................................................................................23 LISTA DE EXERCÍCIOS III ..................................................................................................24 1.10 DESTILAÇÃO ............

refração, medido em graus, indica à mudança de direção do feixe de luz. Um refratômetro obtém e transforma os ângulos de refração em valores de índices de refração (nD). O refratômetro é um instrumento simples que pode ser usado para medir concentrações de soluções aquosas, consumindo apenas umas poucas gotas da solução. Sua aplicação estendesse pelas áreas de alimentos, agricultura, química e em indústrias de manufaturados. [1] Quando um raio de luz monocromática passa de um meio para…

adiante. OBTENÇÃO DO MATERIAL E FIXAÇÃO Uma boa preparação histológica se inicia com o uso correto das técnicas de obtenção do material. Os cuidados devem ser observados já no sacrifício dos animais de laboratório para o estudo histológico de seus tecidos. Em se tratando de animais de laboratório o sacrifício pode ser obtido através de técnicas como, traumatismo brusco, intoxicação (overdose de anestésico) e perfusão/imersão. Objetivos da fixação A fixação paralisa o metabolismo…

QUÍMICA LABORATÓRIO DE FÍSICO - QUÍMICA MANUAL DE EXPERIMENTOS Prof. Dr. Manoel Gustavo Petrucelli Homem SÃO CARLOS 2014 2 Experimento 1 - Determinação da concentração de soluções ácidas e básicas pelo método de Titulação ácido-base INFORMAÇÕES GERAIS Este experimento visa introduzir o aluno nas rotinas do laboratório de Físico-Química, rever os conceitos de reações ácido-base, titulação, padrões primários, padrões secundários, indicadores, praticar o preparo de…

2. OBJETIVOS 5 3. REFERENCIAL TEÓRICO 6 4. METODOLOGIA 8 4.1 SOLUÇÕES 8 4.2 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE 9 4.3 EXPERIMENTO 10 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 13 6. CONCLUSÕES 15 REFERÊNCIAS 16 1. INTRODUÇÃO O contexto deste relatório apresenta as ações desenvolvidas em sala de aula, pertinente a experiência prática no que tange ao acompanhamento do preparo de soluções e de titulação, calculando pontos de massa molar, concentrações e bases, encontrando valores para padronização…

...............................................................12 1. INTRODUÇÃO A determinação das densidades (massas específicas) das substâncias, gases, líquidos e soluções é necessária para se entender alguns fenômenos e permite a obtenção de concentrações (%v/v; %m/m; %m/v) de soluções através de gráficos. A densidade absoluta é a relação entre a massa e o volume ocupado pelo corpo em questão: ρ = m/v A densidade relativa é a razão entre a densidade da substância

duas reações são divididas por um determinada número, a sua nova KC será a sua raíz. Veja o modelo: Reação com Substância Pura Líquida ou Sólida As substâncias puras líquidas e sólidas possuem concentração constante, onde o valor está incorporado ao da constante KC. Por este motivo, nas expressões de constante de equilíbrio, não se coloca as suas concentrações no cálculo da KC. Exemplo: Constante de Equilíbrio em Função das Pressões Parciais(Kp ) Se uma determinada reação…

Escola Superior de Hotelaria e Turismo do Estoril Ano letivo 2014/2015 Química Alimentar I – PAR PL Docente Susana Luz Trabalho Prático nº 2 Preparação de soluções aquosas Trabalho realizado por: Nº de aluno Nome Assinatura Data de execução: 28/10/2014 Data de entrega: Índice 1. Resumo ....................................................................................... pág. 1 2. Introdução ..........................................................