Engenharia

([S2O3]) / T = (10-3)n/ T; Logo podemos perceber também que Vs2o3-2 = 2x V I- : Ou seja : V I- = (0,0005)m / T Obs.: KCl 0,2 M e K2SO4 0,1M, entram na equação mais para manter os íons e o volume da solução constante em todos os fracos. E sabendo que a reação desses processos é feita com base na equação S2O8-2 + 2I- ⌠SO4-2 + I2 . Chamando VX = Velocidade de reação do Xº frasco e Calculando-se as ordens de reação de [S2O3-2] e[I2-]: No frasco 3 para o 4, percebemos que a concentração de S2O3 se mantém constante e a de I- é reduzida pela metade. Como o tempo de reação dobra e, quanto menor tempo, maior a velocidade podemos notar que I- é de ordem 1. No frasco 3 para o 6, percebemos que a concentração de I- se mantém constante e a de S2O3 é diminuida para 2/3. Como o tempo de reação do 7º frasco chega próximo também de 2/3 do tempo de reação do 3º frasco e, quanto menor tempo, maior a velocidade podemos notar que I- é de ordem 1. Assim, podemos dizer que a velocidade de reação de cada frasco foi : X/ V (M/s) 1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º V[S2O3] = (10-3) / T 3,17 x10-5 3,02 x10-5 3,02 x10-5 1,51 x10-5 8,62 x10-6 1,92 x10-5 2,42 x10-5 V[I-] = (0, 0005) / T 1,58 x10-5 1,51 x10-5 1,51 x10-5 7,54 x10-6 4,31 x10-6 9,59 x10-6 1,21 x10-5 Parte B – Catalise Foi-se preparado em 3 tubos de ensaio as seguintes soluções: 1)NaOH 2,5M; (2ml) 2)H2SO4 2M + KmnO4 0,1M; (1ml de cada substancia)…