Justifique O Valor Do Ph Dos Sais De ácidos Fracos De Metais Alcalinos

Eurico Dias - eurico@gmail.com Exercícios de Funções Inorgânicas 1. (ITA) Ácido sulfúrico pode ser obtido, em várias etapas, a partir da pirita. Uma das etapas é representada pela equação: a) S + 3/2O2  SO3 b) 2SO2 + O2  2SO3 c) FeSO4 + 2HCl  FeCl2 + H2SO4 d) FeS + O2  Fe + SO2 e) H2S + 2O2  H2SO4 2. (ITA) Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos a) NO2 b) SO2 c) N2O d) Cl2O e) CrO3 3. (ITA) Nas condições ambientes, qual das substâncias abaixo é um…

sobre o recipiente. Em vez disso, com sua mão, traga um pouco de vapor para perto de você. 10. Ao diluir ácido concentrado em água, sempre adicionar o ácido à água. Sempre ácido à água. 11. Tenha cuidado extra quando trabalhar com equipamento de vidro tais como tubos, termômetros, varetas, etc., para evitar quebras e cortes perigosos. 12. Cuidado para não deixar vidros, metais ou qualquer outro material que esteja em temperatura elevada, em lugar que possa ser…

devidamente limpo; Não usar a boca para pipetar soluções; No caso de inutilização de algum material, o professor deverá ser informado; Não operar substâncias inflamáveis (álcool, éter etc.) nas proximidades de uma chama; Os reagentes corrosivos, como ácidos e bases fortes, não devem ser pipetados; Após o uso de gás ou água, tomar o cuidado de fechar as torneiras; Ao lançar nas pias os produtos das reações, fazê-lo simultaneamente com descarga de água; Não lançar nas pias, papéis…

que tiver dúvida quanto ao uso de algum reagente. 8. Se algum ácido ou qualquer outro produto químico for derramado, lave o local imediatamente com bastante água. 9.Evite contato de qualquer substância com a pele (evite passar os dedos na boca, nariz, olhos e ouvidos). Se alguma substância cair na sua pele, lavar imediatamente com bastante água. Seja particularmente cuidadoso quando manusear substâncias corrosivas como ácidos e bases concentrados. 10.Nunca tente sentir o sabor de…

....................................................................................... 44 Figura 29: Densidade de energia.............................................................................. 44 Figura 30: Esquema de uma bateria chumbo-ácido ................................................. 45 SUMÁRIO Introdução ................................................................................................................... 6 Objetivos...................

Quantitativa 1 UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE 9.3. Método de Volhard......................................................................... Exercícios sobre Precipitação.................................................. 10.1. Indicadores de pH....................................................................... 10.2. Indicadores Mistos...................................................................... 40 42 48 50 9.3.1. Determinação de brometo – Método de…

REACÇÕES DE ÁCIDOS Titulação Ácido/Base – Uma Introdução ............................................................ 126 Efeito De Ácidos e Álcalis Diluídos Sobre Os Indicadores ................................ 131 Reacção Do Ácido Sulfúrico Com O Óxido De Cobre ......................................... 135 Reacção De Ácidos Com Hidróxido De Sódio .................................................... 139 CAPÍTULO III REACÇÕES QUÍMICAS DE DETERMINADOS ELEMENTOS REACÇÕES DE METAIS Reacções Dos

discussão: anote todas as medidas feitas (massa, volume, etc.) e descreva os fenômenos observados (cor, precipitação, produção de gás etc.). Escreva os cálculos necessários para chegar aos resultados. Quando for o caso, deve-se comparar o valor experimental com o valor conhecido ou teórico, calcular o erro e propor possíveis causas de erro. Discuta os resultados obtidos de acordo com os conteúdos estudados em Química Analítica Teórica. * Conclusões: descreva as conclusões às quais a…

Volhard......................... 41 Exercícios sobre Precipitação.................................................. 42 10. Titrimetria de Neutralização.................................................................. 47 10.1. Indicadores de pH....................................................................... 48 10.2. Indicadores Mistos...................................................................... 50 10.3. Indicador…

gotas de solução de tiocianato de amónio. 5. Cor dos aquocomplexos de Fe(III). Dissolva um pouco de alúmen férrico (sulfato duplo de ferro(III) e amónio hidratado) em cerca de 1 mL de água destilada. Observe a cor da solução. Adicione, gota a gota, ácido nítrico concentrado até se observar mudança de cor. Em seguida junte, gota a gota, solução de NaOH 2 M e verifique o que acontece. 6. Questionário Acabe de preencher o questionário seguinte durante a aula e entregue-o no fim.…