Isótonos Isóbaros Isótopo

superior do símbolo ou ao seu lado direito: 23Na ou Na-23. • Quando dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico apresentam números de massa diferentes são denominados isótopos. Exemplo: Cl-35 e Cl-37 • Quando dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes apresentam o mesmo número de massa são denominados isóbaros. Exemplo: Ar-40 e Ca-40 O termo massa para este número é devido ao fato dos prótons e neutrons serem as partículas subatômicas responsáveis por quase a…

trivalente 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de que depende apenas do número de prótons massa igual a 112 A = 50 + 62 = 112 03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto 131 – são, respectivamente: I 53 a) 53, 78 e 52. 131 – I 53 b) 53, 78 e 54. c) 53, 131 e 53. P = 53 d) 131, 53 e 131. …

número de nêutrons ou de prótons do átomo. Ao analisar os números, atômico, de nêutrons e o de massa de diversos átomos pode-se separar grupos de átomos que possuam um ou outro número em comum, a partir disso, conceitos como isótopos, isóbaros e isótonos surgiram. Isótopos Foram descobertos esses elementos a partir de Thompson, que notou valores distintos para a relação carga por massa com gases puros e uma relação constante para um mesmo gás. Depois, quando passou a ter acesso a…

dado ao núcleo. ISÓTOPOS: São átomos com o mesmo número de PRÓTONS. Exemplos: 12 C e 6 14 C 6 1 H 1 15 16 O e O 8 8 2 H 1 Hidrogênio Deutério 99,98% 0,02% 3 H 1 Trítio 10 -7 % ISÓBAROS:  São átomos com o mesmo número de MASSA Exemplos: 40 Ar e 18 40 Ca 20 42 Sc e 21 42 Ti 22 ISÓTONOS:  São átomos com o mesmo número de NÊUTRONS Exemplos: 31 P e 15 32 S 16 38 Kr e 18 40 Ca 20 RESUMO: Isótopos = Z (= p), A e  n ÁTOMO Isóbaros  Z (p), = A e  n Isótonos  Z…

Dentre as seguintes espécies químicas, qual apresenta menor número de prótons? a) 35 Br – b) 30 Zn 2+ c) 20 Ca 2+ d) 13 Al 3+ e) 9 F- 3) Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar: (01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si. (02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes. (04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica. (08) O átomo de…

ÍNDICE 1.0 Introdução 4 2.0 Os Três Modelos Atômicos Mais Falados 5 2.1 Modelo Atômico de Dalton 6 2.2 Modelo Atômico de Thomson 7 2.3 Modelo Atômico de Rutherford 8 3.0 As Principais Características dos 9 4.0 Semelhança Atômica 10 4.1 Isótopos 10 4.2 Isóbaros 11 4.3 Isótomos 11 4.4 Isoeletrônicos 12 5.0 Distribuição Eletrônica 12 5.1 Subníveis de Energia 13 5.2 Notação da Configuração Eletrônica 13 6.0 Método Gráfico para Ordenação dos Subníveis 14 7.0 Conclusão 15…

F - ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS. 1- Isótopos: São átomos de um mesmo elemento que apresentam mesmo número atômico e diferentes números de massa, pois têm diferentes números de nêutrons. O hidrogênio é um elemento que apresenta três isótopos, que são os únicos a receberem nomes especiais. 2- Isóbaros - São aqueles átomo onde os números atômicos diferem, porém, há um mesmo número de massa. São átomos de diferente elementos, por isso suas propriedade não se assemelham. Exemplo:…

IV) RELAÇÕES ENTRE ÁTOMOS: 4.1) Isótopos: são átomos de mesmo número de prótons (mesmo Z) e diferentes números de massa. Os isótopos pertencem ao mesmo elemento químico, que possuem nos de nêutrons diferentes, o que resulta em nos de massas diferentes e, possuem as mesmas propriedades químicas. Podemos, então, redefinir o conceito de elemento químico, como o conjunto de átomos isótopos. Obs: Atualmente, já são conhecidos isótopos de todos os elementos, embora alguns…

- Z. A forma de representar o átomo é: Classificação: Isótopos Isótopos são átomos do mesmo elemento químico, portanto, apresentam o mesmo número de prótons, mas o número de massa e o número de nêutrons são diferentes. Praticamente todos os elementos apresentam isótopos naturais ou artificiais. Exemplo: 6C12 e 6C14 Obs.: isótopos do hidrogênio (os isótopos do hidrogênio possuem nomes próprios) Isóbaros Isóbaros são átomos que apresentam o mesmo número de massa, e o…

químico: ZEA Para o elemento sódio (Z = 11), que apresenta número de massa 23, temos: 11Na23 ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS O elemento químico representa um grupo de átomos com o mesmo número de prótons. Quando átomos de um mesmo elemento químico possuem quantidades de nêutrons diferentes, e consequentemente números de massa diferentes, são chamados de isótopos. Exemplos: (Foto: Colégio Qi) Há dois isótopos conhecidos do cloro, o cloro-35 e o cloro-37, de massas atômicas…