Isotérmica

importante da teoria cinética é que a energia interna de um gás ideal depende apenas da sua temperatura, ou seja, quando um gás ideal sofre uma transformação isotérmica, a variação da sua energia interna é zero. Iremos mais adiante demonstrar essa relação apenas com argumentos da Termodinâmica fenomenológica. U = 0 em transformações isotérmicas de um gás ideal No caso da nossa seringa, a massa (m) de ar é sempre a mesma. Se deslocarmos o êmbolo até uma determinada posição e esperarmos…

fosse de gás perfeito? Em caso negativo, qual seria a pressão do gás? Que pressão teria o xenônio se fosse um gás de van der Waals? (dados: MM Xe = 131,3 g/mol; a = 4,250 atm.L.mol -2; b = 5,105 x 10-2 L. mol-1). 3. Um gás perfeito sofre compressão isotérmica que reduz de 2,20 dm 3 o seu volume. A pressão final do gás é 3,78 X 103 torr e o volume final é 4,65 L. Calcular a pressão inicial em torr e em atm. 4. Para o aquecimento de uma unidade térmica consome-se 4,00 x 103 m3 de gás…

bc e da, que correspondem às temperaturas T₁ e T₂ devem ser processos adiabáticos (reversíveis), ou seja, processos nos quais nenhuma energia é transferida na forma de calor. Processo ab - isotérmica à temperatura T₁ - Trabalho positivo Processo bc – adiabática à temperatura T₁. Processo cd - isotérmica à temperatura T₂. Processo da – adiabática à temperatura T₂ - Trabalho negativo As variações de entropia em um ciclo de Carnot podem ser ilustrados pelo diagrama…

parâmetros constantes. Segundo cada caso, recebem os nomes: Lei de Boyle Essa lei foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o comportamento do gás ideal quando se mantém sua temperatura constante (transformação isotérmica). Considere um recipiente com tampa móvel que contem certa quantidade de gás. Leis de Charles e Gay-Lussac Em 1802, Louis Gay Lussac publica os resultados de suas experiências, baseadas nas que Jacques Charles fez em 1787.…

• 1 – 2: Compressão Isotérmica: O pistão de trabalho é movimentado para cima, realizando trabalho de compressão sobre o fluido de trabalho, enquanto rejeita-se calor para o sistema de resfriamento, mantendo a temperatura constante; • 2 – 3: Aquecimento a volume constante: O pistão de deslocamento é movimentado para baixo, fazendo com que o fluido de trabalho passe para o espaço de expansão, recebendo calor da fonte externa, e elevando a pressão; • 3 – 4: Expansão Isotérmica: Com o…

interna do gás diminui a pressão no interior do recipiente onde ele se encontra. Repare que no gráfico p × V não há como calcular o trabalho, como era de se esperar, já que não temos uma área abaixo do gráfico. Transformação Isotérmica Numa transformação isotérmica não há variação na temperatura do gás, assim não há variação na energia interna dele. Dessa forma, a Primeira Lei da Termodinâmica pode ser escrita na forma: Q=W Isso indica que todo calor fornecido ao gás é usado…

se comportava como uma máquina de rendimento total, estabelecendo um ciclo de rendimento máximo, que mais tarde passou a ser chamado Ciclo de Carnot Ciclo seria composto de quatro processos: Expansão isotérmica reversível. (A-B); Expansão adiabática reversível. (B-C); Compressão isotérmica reversível. (C-D); Compressão adiabática reversível. (D-A). MOTOR TÉMICO LEIS DA TERMODINÂMICA Lei zero: define a temperatura; A primeira lei: (calor, trabalho mecânico e energia interna) é a do

sua temperatura sofre um acréscimo. 01. Incorreta. Quando um gás recebe calor, sua temperatura não aumenta necessariamente; numa transformação isotérmica a temperatura se mantém constante variando a pressão e o volume do gás. (02) Em uma transformação isotérmica o sistema não troca calor com o meio externo. 02. Incorreta. Numa transformação isotérmica não há variação da temperatura, ou seja, não há variação da energia interna do sistema (U = 0). Entretanto, é necessário que haja…

duas transformações adiabáticas alternadas com duas transformações isotérmicas, sendo que todas elas seriam reversíveis. Devemos conceber uma máquina térmica onde o gás sofra expansões e compressões segundo o Ciclo de Carnot e onde T1 seja a fonte quente e T2 a fonte fria. Partindo de A, o gás realiza uma expansão isotérmica AB, recebendo calor de Q1 ( fonte quente). A seguir, ocorre a expansão adiabática BC, durante a qual não há troca de calor. A compressão isotérmica CD se…

= 27 + 273 = 300 K T2 = 127 + 273 = 400 P1/T1=P2/T2 2,5/300= P2/400 P2=3,3 atm 4 EQUAÇÃO GERAL DOS GASES As três transformações gasosas são: isotérmica, isobárica, isovolumétrica, representadas pelas seguintes equações: -Isotérmica => P . V = K -Isobárica => V / T = K -Isovolumétrica => P / T = K Através destas equações que se chegou à Equação Geral dos Gases, que é: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 P= Pressão V=…