Isotérmica Isobárica E Isocórica

 istema realiza trabalho sobre meio exterior 7 Compressão (SV , 0) 1 Trabalho 5 Trabalho positivo 2 Pressão 9 M  eio exterior realiza trabalho sobre sistema 8 Trabalho negativo 4 Expansão (SV . 0) transformação isobárica # 2 ] 5 6 7 5 1 4 ] 8 9 3 Indique qual região dos gráficos abaixo corresponde, numericamente, ao trabalho realizado pelo gás. p 2 1 2 A 0 V1 A 0 V V2 ∆V V1 ∆V V2

temperatura e pressão (273 K e 1 atm). Nessas condições 1 mol de gás ocupa 22,4 L (volume molar de gases). Transformações gasosas Isotérmica (temperatura constante); caso se diminua o volume do gás (diminuindo o volume do recipiente que o contém), a pressão aumenta: Isobárica (pressão constante); caso se aumente a temperatura o volume também aumenta: Isocórica ou Isovolumétrica (volume constante); ao se aumentar a temperatura a pressão também aumenta. Equação…

a termodinâmica, estuda também os gases, adotando para isso um modelo de gás ideal denominado de gás perfeito, como também as leis que os regem e as transformações termodinâmicas que se classificam em: Transformação isotérmica; Transformação isobárica; Transformação isocórica. Lei dos Gases: O estudo dos gases teve início com Torricelli, quando mediu sua pressão e apresentou adequadas explicações sobre o fenômeno. A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste,…

sofre alterações nas suas características microscópicas (arranjo das partículas) e macroscópicas (volume, forma), sendo que a composição continua a mesma. TRANSFORMAÇÕES GASOSAS Existem três tipos de transformações gasosas: Isobárica, isocórica ou isovolumétrica e isotérmica. Existem três grandezas que servem para esse estudo, elas são denominadas variáveis de estado: A pressão (p): é a força com a qual as partículas se chocam dentro do recipiente onde esta o gás. O volume (v): é o…

Leis dos Gases. Lei de Boyle-Mariotte – Transformação Isotérmica. Transformação de um gás sob temperatura constante. Nessas condições a pressão do gás é inversamente proporcional ao seu volume. P1.V1 = P2.V2 P = pressão do gás V = volume do gás Graficamente teremos: 1ª Lei de Gay-Lussac e Charles - Transformação Isobárica. Transformação a pressão constante. O volume e a temperatura absoluta do gás são diretamente proporcionais. V1 / T1 = V2 /T2 K = °C + 273 K = temperatura…

passando por uma reação endotérmica. A reação de combustão que perde calor para o ambiente externo, é um exemplo de reação exotérmica. 10- Enuncie as leis das transformações dos gases. Transformação isotérmica e Lei de Boyle; Transformação isobárica e Lei de Gay-Lussac; Transformação isocórica ou isovolumétrica e Lei de Charles/Gay-Lussac.

índices referem-se à ordem cronológica. Ela será sempre aplicada quando, em uma transformação, o gás sofrer variação em suas três variáveis de estado. Transformação isobárica (Lei de Charles): pressão constante; Transformação isotérmica (Lei de Boyle): temperatura constante; Transformação isovolumétrica, isométrica ou isocórica (Lei de Gay-Lussac): volume constante. 1. 30 mL de gás metano, a 25°C, são aquecidos a 35°C, à pressão constante. Calcule o novo volume do gás. R:31 2. Uma…

utiliza-se a escala Kelvin (K), cuja fórmula de conversão em relação à temperatura em graus Celsius (C) é: FÓRMULAS DE CONVERSÃO K = C+273 T°C/5 = TF – 32/9 TK-273/5 = TF-32/9 Transformações Gasosas As transformações gasosas podem ser: isotérmica, isobárica e isovolumétrica. O estado de um gás é determinado pelas variáveis de estado: pressão (p), volume (V) e temperatura (T) O que significa dizer que um gás sofreu uma transformação gasosa? Para respondermos ao questionamento…

rápida o êmbolo de um determinado cilindro que contém um gás hidrogênio em seu interior, o sistema, praticamente, não troca calor com o meio exterior. Pode-se considerar esta transformação como: adiabática isobárica. Isovolumétrica. isocórica. isotérmica. 4a Questão (Ref.: 201402264274) Pontos: 0,0 / 2,0 Considere a seguinte reação termoquímica: 2NO (g) + O2 (g) -----> 2 NO2 (g) (ΔH = - 13,5 Kcal/mol) Assinale a alternativa FALSA:

à temperatura absoluta do gás. Equação geral dos gases perfeitos p·V —— T = k ou p1·V1 —— T1 = p2·V2 —— T2 (número de mols constante) ISOBÁRICA (p1 = p2) V1 —— T1 = V2 —— T2 lei de Charles e Gay-Lussac ISOCÓRICA (V1 = V2) p1 —— T1 = p2 —— T2 lei de Charles e Gay-Lussac ISOTÉRMICA (T1 = T2) p1·V1 = p2·V2 lei de Boyle Volume molar de um gás Volume molar é o volume de um mol de substância. O volume molar de um gás é constante…