mecanica

Equação geral dos gases e Equação de Clapeyron
Equação geral dos gases:
É uma equação que relaciona as três variáveis de estado (pressão, volume e temperatura). Sua fórmula é Po Vo/To= P1 V1/T1, sendo que os índices referem-se à ordem cronológica. Ela será sempre aplicada quando, em uma transformação, o gás sofrer variação em suas três variáveis de estado.
Transformação isobárica (Lei de Charles): pressão constante;
Transformação isotérmica (Lei de Boyle): temperatura constante;
Transformação isovolumétrica, isométrica ou isocórica (Lei de Gay-Lussac): volume constante.
1. 30 mL de gás metano, a 25°C, são aquecidos a 35°C, à pressão constante. Calcule o novo volume do gás. R:31
2. Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa 20 mL, a 27C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0ºC e 800 mmHg? R: 18,2
3. Certa massa gasosa, mantida em um frasco fechado, tem pressão igual a 190 mmHg a27ºC. a qual temperatura (em ºC) a pressão esse gás no frasco fechado será igual a 0,5 atm?R: 327ºC
4. Em um dia de inverno, à temperatura de 0ºC, foi colocada uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente de 60ºC, que pressão, em atm, ela apresentará? R: 1,21
5. Um menino deixou escapar um balão contendo 2L de gás hélio, a 20ºC e pressão de 2atm. Quando atingir uma altura em que sua pressão seja 0,5 atm e sua temperatura 10ºC,qual será o volume ocupado pelo gás após a subida? R: 7,72
6. (UFSC) Suponha que 57L de um gás ideal a 27ºC e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127ºC e a pressão, 2,00 atm. Qual o volume final, em L? R: 38
7. (ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27ºC. Depois de ter rodado certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela era agora de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, qual a nova temperatura