Ions So42

lavagem de roupas, com águascontendo elevada concentração de certos íons minerais. Esses íons reagem com sabões formando precipitados e evitam a formação de espuma. Os íons são provenientes de depósitos subterrâneos, como o calcário (CaCO3) ou a dolomita (CaCO3. MgCO3) queagregam à composição da água uma quantidade excessiva de íons Ca2+ e Mg2+, na forma de bicarbonatos (HCO3-), nitratos (NO3-), cloretos (Cl-) e sulfatos (SO42-). Dependendo da concentração deles, a água passa a ser…

salina Quando a montagem da pilha com a ponte salina foi concluída Os elétrons do zinco foram transferidos (passando pelo fio de condutividade) para o íon Cu2+, produzindo íons Zn2+ e Cu(s). Na solução aquosa com o eletrodo de zinco, o sulfato de zinco ionizou e produziu o cátion zinco Zn2+(aq) e o ânion sulfato SO42-(aq) “soltos” na água. O ânion SO4 2-(aq) promoveu a saída do zinco da lâmina de metal para a solução aquosa e este, liberou dois elétrons que passaram para lâmina de zinco

importantes: dissociação e ionização (dê uma uma lida nos textos Ligações Químicas e Solubilidade em Água para entender melhor do que vamos falar). A dissociação e ionização resultam em soluções que possuem uma característica comum: liberam íons na água, mas a origem desses íons é que diferencia um processo do outro. Ligações iônicas ou moleculares As substâncias são formadas por moléculas e estas moléculas por átomos. A forma com que os átomos se ligam entre si é que varia podendo…

1. a) Solúvel. São formados os íons OH- e K+. Hidróxido de potássio. b) Solúvel. São formados os íons K+ e SO4-. Sulfato de potássio. c) Solúvel. São formados os íons Li+ e NO3-. Nitrato de lítio. d) Solúvel. São formados os íons NH4+ e SO4-. Sulfato de amônio. e) Solúvel. São formados os íons Na+ e CO3-. Carbonato de sodio. f) Solúvel. São formados os íons Cu2+ e SO42-. Sulfato de cobre II. g) Insolúvel. Sulfeto de níquel. h) Solúvel. São formados os íons Ba2+ e Br-. Brometo de bário. 2

provoca a redução de outra substância. 7- Qual é o papel de uma ponte salina na construção de uma célula galvânica? Separar fisicamente os compartimentos eletródicos; evitar o acumula de cargas em qualquer um dos compartimentos, permitindo a saída de íons negativos da semi-celula de cobre, difundir-se através da ponte salina e entrar na semi-celula de zinco e vice versa; reduz o potencial de junção líquida; 8- Qual semi-reação ocorre no anodo de uma célula eletroquímica? Qual…

eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuía um tubo que ligava as duas cubas, este tipo foi chamado de ponte salina. Com os dois eletrodos imersos em semi-células contendo soluções com seus respectivos íons, o Cu++ e o Zn++, uma ponte salina ficava conectada às duas semi-células por um fio metálico. O seu funcionamento é semelhante a de Alessandro Volta (1745-1827), pois possuem os mesmos eletrodos: cobre e zinco, as diferenças são…

2013 Índice 1.0- Introdução ................................................................................................3 2.0- Íons...........................................................................................................3 2.1- Íons Monoatômicos...................................................................................3 2.2- Íons Poliatômicos......................................................................................4 3.0- Nomenclatura dos…

meio aquoso, e de modo geral as substâncias inorgânicas solúveis, em maior ou menor extensão, se dissociam produzindo íons hidratados. Em muitos casos os íons hidratados reagem com a água, por processo de hidrólise. Por isso, as reações por via úmida realizam-se comumente entre íons simples ou complexos e, ao empregar essas reações, observa-se diretamente não os elementos, mas os íons por eles formados. No procedimento por via úmida , reações químicas são utilizadas para se fazer as…

flúor): NOx -2; 5. Calcogênios (família/grupo VIA/16, somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula): NOx -2; 6. Halogênios (família/grupo VIIA/17, somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula): NOx -1; 7. Íons compostos: NOx igual a carga do íon (por exemplo, PO4-3 terá NOx -3); 8. Soma de todos os NOx de uma molécula sempre será ZERO; 9. Soma do NOx em íon sempre será a própria carga do íon; 10. Elementos isolados e substâncias…

Exemplos: HCl + H2O → H3O++ Cl- HNO3+ H2O → H3O+ + NO3- H2SO4+ 2H2O → 2H3O+ + SO42- Conceito de base de Arrhenius. Exemplos:NaOH → Na + + OH- Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OH- *Teoria de Brönsted-Lowry: De forma independente, o dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) e o…