Relatório de química

1. Objetivos Verificar experimentalmente a influência da concentração dos reagentes, da área de contato, da temperatura de reação e da presença de um catalisador sobre o tempo necessário para que uma reação ocorra. 2. Introdução teórica A cinética química é a parte da química que estudar a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Defini – se velocidade de reação como a mudança de concentração de um dos reagentes dividida pelo intervalo de tempo no qual a mudança ocorre. A equação é dada por: V= ∆[R]/∆t. A velocidade de uma reação macroscópica para qualquer reação pode ser expressa pela lei de velocidade que contenha um fator da forma k.[A]a.[b]b, para a reação aA + bB→ produtos. Pela teoria das colisões para haver reação é necessário que: as moléculas dos reagentes se colidam; a colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado; a energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação. Existem fatores que influenciam a velocidade das reações, estes são: a) Concentração dos reagentes – Quanto maior a concentração, maior a velocidade, porém há casos em que a velocidade não é afetada pela concentração de um reagente específico (se o reagente estiver na fase sólida). Para os gases o aumento da pressão (diminui o volume, pois volume e pressão são inversamente proporcionais), apenas aumenta a concentração, que leva ao mesmo resultado. b) Temperatura – Quanto maior

PONTÍFICA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS Curso de Graduação em Engenharia Metalúrgica RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL Cinética Química 1 Relatório da aula de Química Geral do primeiro período do curso de Engenharia Metalúrgica da pontífica Universidade Católica de Minas gerais realizada no dia 02 de Março de 2015. Professora: Fernanda Vieira Alunos: Caique Caetano Rodrigues Matheus Phillipe Temponi Machado Belo Horizonte 2015 RESUMO Toda reação…

fatores que influenciam a reação são: Concentração dos reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação. Essa propriedade está relacionada como número de colisões entre as partículas. Temperatura: quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. É possível acelerar uma reação lenta submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Catalisadores: substâncias que aumentam a velocidade das reações sem serem consumidos. Superfície de…

UBERABA – MG JUNHO – 2012 CINÉTICA QUÍMICA 1. INTRODUÇÃO Acelerar de uma reação química depende de alguns fatores são eles: natureza dos reagentes, concentração dos reagentes, temperatura, superfície de contato e catalisadores. A velocidade de uma reação é determinada pela quantidade de reagentes consumidos ou de produtos formados num determinado intervalo de tempo. Caso a quantidade de reagentes consumidos for pequena, dizemos que a reação é lenta; se for grande, dizemos…

........................................................................... 5 3.1 Experimento 1 - Efeito da natureza dos reagentes na velocidade da reação ..................................................................................................................... 5 3.1.1 Resultados ................................................................................................... 6 3.2 Experimento 2 - Efeito da superfície de contato na velocidade da reação. 6 3.2.1 Resultados…

1. introdução As reações químicas dependem de tempo para que se completem ou assumam um estado de equilíbrio químico, onde as transformações envolvidas já ocorreram juntamente com a captação ou liberação de energia em suas várias formas. E possível verificar que o tempo que a reação leva para se completar modifica de caso a caso, sendo esta de forma muito rápida como podemos observar num processo de queima de fósforo, ou lenta como no processo de degradação de um alimento. (MACHADO;…

USANDO O PAPEL INDICADOR: COlocar 2 gotas de HCL(Ácido clorídrico) em uma placa e mergulhar um pequeno pedaço de papel indicador universal de PH, em seguida retire o papel e compare com a escala de cores dadas. Repetir o mesmo procedimento com ácido acético, acetato de sódio, bicarbonato de sódio, hidróxido de amônia. Depois medir o PH dessas mesmas substâncias com p PHmetro Mergulhar o bulbo do eletrodo dentro de uma solução tampão de pH para ajustá-lo, depois em seguida pode…

acelerar a síntese de algum novo produto Esta prática teve como objetivo, verificar a influência da temperatura, da concentração e de um catalisador sobre a velocidade de uma reação química. Materiais e reagentes utilizados: Copos de béquer de 250 mL Provetas graduadas de 10 e 50 mL Pipetas graduadas Bastão de vidro Termômetro Cronômetro Tripé Dispositivo para aquecer Solução de HCL 5M Solução de H2C2O4 0,5M Solução de KMnO4 0,4M Primeira experiência: Foi…

RELATÓRIO DO EXPERIMENTO: CINÉTICA QUÍMICA Salvador-BA Fevereiro / 2013 1. Introdução Teórica A cinética química corresponde aos estudos da velocidade das reações químicas e dos fatores os quais influenciam, sendo estes fatores a concentração dos reagentes, área de contato, temperatura do meio e a presença de um catalisador, é denominada Cinética Química A Teoria das Colisões afirma que é necessário o choque entre as partículas dos reagentes para que…

envolvidos na reação. *Superfície de contato dos reagentes : Se tivermos muitas partículas pequenas de um determinado material, e uma partícula grande desse mesmo material a concentração dos reagentes , a temperatura, catalisadores, superfície de contato, entre outros. OBJETIVOS Esta pratica tem como objetivo, verificar a velocidade com que a reação ocorre em determinadas condições, e observar o tempo gasto por elas em condições diferentes. …