Historia Da Eletroquimica

María Sánchez Real, em 1909. Em 1910, a Junta de Ampliación de Estudios criou o Laboratório de Investigações Físicas , dos quais Cabrera foi nomeado como diretor. O Laboratório tinha cinco linhas de investigação: magnetochemistry, físico-química, eletroquímica, eletroanalítica e espectroscopia, e contribuiu muito para a pesquisa e desenvolvimento de física na Espanha. Com uma bolsa da Junta de Ampliación de Estudos (1912), Cabrera visitou vários centros de investigação europeus,…

......................................................................................................11 2.2. COMPOSIÇÃO DO AÇO ...........................................................................................11 2.3. AÇO NA HISTÓRIA................................................................................................... 12 2.4. AÇO NA CONSTRUÇÃO CIVIL...............................................................................13 2.5.…

pilha já estava sendo entendida e explicada por Volta. Em 1799, Volta criou a primeira pilha elétrica que passou a ser chamada de pilha de Volta, pilha Galvânica ou pilha voltaica e, ainda, “rosário”, tornando, dessa forma, o ano do nascimento da eletroquímica. Um esquema dessa pilha é mostrado abaixo: ele colocou um disco de cobre por cima de um disco de feltro embebido em uma solução de ácido sulfúrico e, por último, um disco de zinco; e assim sucessivamente, empilhando essas séries…

O primeiro carro elétrico foi fabricado em Clevelend, 1899. A Baker Motor Vehicle Company teve uma história curta - apenas quinze anos entre 1899 e o início da Primeira Guerra Mundial. Seu primeiro veículo foi produzido em 1899. Thomas Edison tinha projetado as baterias usadas nestes veículos da Electrics Baker e na verdade ele comprou dela seu primeiro automóvel. O Automóvel Electrobat, um projeto elaborado pela empresa que nascia. Como tal, foi o primeiro veículo a ser demonstrado em público.

biológica quanto química. Pois é capaz de dissolver com facilidade uma ampla gama de substâncias, além de servir como meio de contato para diversas reações, como: formação de sais solúveis em neutralização de ácidos e bases ou oxirredução em pilhas eletroquímicas. CO2, SO2, SO3, NOx Os óxidos gasosos (especialmente de carbono, enxofre e nitrogênio) estão presentes em toda atmosfera terrestre. Seja por serem produzidos pela queima de combustível fóssil, ou pela respiração (CO2). Assim…

através da Contaminação Industrial ou dos Tratamentos dos Efluentes Industriais. EMENTA: Estrutura do átomo: Matéria e Energia. Ligações Químicas. Soluções Químicas. Reações Químicas. Laboratório Químico. Química Orgânica. Termoquímica. Eletroquímica. Equilíbrio Químico. As Indústrias Químicas. PROGRAMA UNIDADE 1 – ESTRUTURA DO ÁTOMO 1 – MATÉRIA E ENERGIA 1.1 – Constituição elementar da matéria; 1.2 – Átomos e elementos químicos; 1.3 – Átomos e íons; 1.4 – Tabela Periódica;…

Ânodo: 2 Li(s) →2 Li2+(s) + 2e- Cátodo: 1 I2(s) + 2e-→2 I1- (s) Global: 2 Li(s) + 1 I2(s) →2 LiI (s) O zinco funciona como o ânodo, perdendo elétrons; e o grafite funciona como o cátodo, conduzindo os elétrons para o dióxido de manganês: A história das pilhas inicia por volta de 1600 com Otto von Guericke e a invenção da primeira máquina para produzir eletricidade. Galvani na segunda metade do século XVIII começou a pesquisar a aplicação terapêutica da eletricidade, após dez anos…

diminui seu número de oxidação e o outro reagente, o redutor, tem seu número de oxidação aumentado. O resultado é uma troca de eletrons. A troca de elétrons pode ocorrer indiretamente como também, por exemplo nas baterias, como um conceito chave da eletroquímica. Quando um dos reagentes contem átomos de hidrogênio, uma reação pode ocorrer pela troca de prótons na química do ácido base. Em uma definição mais genérica, um ácido que pode ser qualquer substância química capaz de capturar um…

força dos ácidos e bases. Cálculos da constante de ionização em função da concentração em mol/L e do grau de dissociação e vive-versa. Conceito e cálculos envolvendo pH. Hidrólise salina. Produto de solubilidade (Kps) e curvas de solubilidade. Eletroquímica: funcionamento da pilha. Cátodo, ânodo, pólos positivo e negativo. Conceito de potencial de redução. Cálculo da voltagem pelos potenciais de redução. Previsão de reações. Eletrodo de sacrifício. Eletrólise: aplicações ,…

ativado de uma reação 3.5. Fatores que influenciam a velocidade das reações 4. Equilíbrio químico 4.1. Equilíbrio químico em sistemas homogêneos 4.2. Deslocamento do equilíbrio 4.3. Equilíbrio iônico 4.4. Equilíbrio iônico da água pH e pOH 5. Eletroquímica 5.1. Potencial de um eletrodo 5.2. Potencial padrão 5.3. Potencial de redução 5.4. Pilhas 5.5. Eletrólise 6. Cálculos estequiométricos (massa molecular, volume molar, número de Avogadro) BIOLOGIA 1. Noções de taxonomia…