Haletos Em Nossas Vidas

Hg(NO3)2 - Titulação de fluoretos com solução padronizada de nitrato de tório – Th(NO3)4 Porém, o método mais importante é baseado na titulação com solução padronizada de AgNO3, conhecido como argentometria, utilizada amplamente na determinação de haletos e de alguns íons metálicos. Na determinação de cloretos, para localizar melhor o ponto de equivalência, é necessário um indicador para o cloreto ou a prata. Mohr descobriu ser o íon cromato o melhor indicador para o excesso de…

10-29 Intervalo de pH 0-4 0 - 13 0 - 14 0 - 20 0 -29 Produto Neutro 2 6,5 7 10 14,5 O conceito do sistema solvente tem sido extensivamente usado como um método de classificação de reações de solvólise. Por exemplo, pode-se comparar a hidrólise de haletos não metálicos com suas solvólises por solventes não aquosos: 3 H2O 3 ROH 6 NH3 + + + OPCl3 OPCl3 OPCl3 OP(OH)3 OP(OR)3 OP(NH2)3 + + + 3 HCl(g) 3 HCl (g) 3 NH4Cl (19) (20) (21) Tem sido feito um uso considerável destas analogias,…

reações que as transformam em outras substâncias (CHAGAS, 1992). A Química está presente em todos os aspectos da nossa vida: nos alimentos que ingerimos, nas roupas que vestimos, em nossos carros e computadores, nos perfumes e na nossa higiene (BAIRD, 2006), além de permitir que o cidadão possa interagir melhor com o mundo em que vive. A constante presença desta Ciência em nossas vidas é mais do que suficiente para justificar a necessidade de se aprender e ensinar Química (SANTOS e…

alcalino-terrosos são os elementos químicos do grupo 2 (2 A) da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, e são os seguintes: berílio ( Be ), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). Este último apresenta um tempo de vida média muito curto. O nome alcalino-terroso provém do nome que recebiam seus óxidos: terras. Possuem propriedades básicas (alcalinas). Apresentam eletronegatividade ≤ 1,3 segundo a escala de Pauling. Este valor tende a…

aplicados no cotidiano das pessoas, assim como na indústria de uma forma em geral. O astato é um elemento pertencente a este grupo, no entanto, não há muitos estudos sobre este elemento e seus compostos, uma vez que, seu isótopo mais estável possui meia vida de aproximadamente 7 horas. Procedimentos Experimentais a) Obtenção do Cloro - Coloque em um tubo de ensaio 0,1 g de dióxido de manganês, MnO2. Na capela adicione 5 gotas de HCl concentrado ao tubo e observe se ocorre alguma…

correlações se devem ao fato de que os óxidos básicos são em grande parte iônicos e os óxidos ácidos são principalmente covalentes. Por exemplo, um elemento que forma um óxido ácido provavelmente formará haletos voláteis, covalente. Ao contrario, um elemento que forma um óxido básico provavelmente formará haletos sólidos, iônicos. Em resumo, o caráter ácido ou básico de um óxido é uma indicação química de se o elemento deve ser considerado como um metal ou um não-metal. Geralmente, os…

em loco ao Museu Geológico da Bahia afim de ampliar nossos conhecimento a cerca da classes do silicatos e suas subclasses dando maior enfoque nos sorossilicatos e também foram utilizados outra bibliografias.Sendo assim, conclui-se então que em nossa vida cotidiana, em nossas casas, em cidade estão repletos de minerais e seus derivados. Palavras-Chave: Minerais, Construção civil,Silicatos, Sorossilicatos. INTRODUÇÃO Desde o inicio da civilização vem se tentando aprimorar nossos…

alcenos em dihaletos vicinais, dissolvidos normalmente em um solvente inerte, como o tetracloreto de carbono. O iodo, em geral, não reage. A adição prossegue rapidamente, à temperatura ambiente ou inferior, constituindo a melhor maneira de se obter di-haletos vicinais. Sabemos que as moléculas de um halogênio qualquer é apolar, ou seja, não há diferença de eletronegatividade entre os átomos na molécula. Sabemos também que a adição em alcenos se dá pelo ataque dos elétrons pi a um…

método de Hofmann, se consegue uma mistura de aminas de todos os tipos. Para tanto, se aquece, em um tubo fechado, um haleto orgânico com amoníaco. Por exemplo: CH3Cl + NH3 → HCl + CH3NH2. A metilamina pode reagir também com cloreto de metila, obtendo-se CH3 – NH2 + CH3Cl → HCl + CH3 – NH – CH3 . Já a dimetilamina (ou a amina secundária correspondente) pode reagir com outro haleto derivado, dando: CH3 – NH – CH3 + CH3Cl → HCl + N (CH3)3, (fórmula da trimetilamina). Aplicações das aminas

reatividade quando em contato com outros elementos: em presença de oxigênio, sofre reação de combustão, liberando grande quantidade de calor, e ao combinar-se com halogênios (cloro, fluor, bromo e iodo) ou com enxofre, produz imediatamente os respectivos haletos e sulfetos de alumínio. Sendo frequentemente utilizado como proteção em equipamentos eletrônicos. Não produz faíscas, o que é uma característica muito importante, sendo dessa como em caminhões-tanque de transporte de materiais…