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Óxidos e o Meio Ambiente

Relatório 1 apresentado à Disciplina de Química Inorgânica I, Departamento de Química da Universidade Estadual do Paraná – UNESPAR – CAMPUS FAFIUV Acadêmica: 1° Ano - Noturno Professor

União da Vitória, 04 de novembro de 2014

1. TÍTULO: Óxidos e o Meio Ambiente

2. OBJETIVO:
Visualizar a produção de óxidos e entender os seus efeitos no meio ambiente.
Produzir a chuva ácida através de reações com óxidos..

3. INTRODUÇÃO

Óxidos

Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um destes elementos é sempre o oxigênio.[1]

Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos:

Óxidos Ácidos (ametal + oxigênio),
Óxidos Básicos (metal + oxigênio),
Óxidos Neutros (ametal + oxigênio)
Óxidos Anfóteros (anidridos ou óxidos básicos),
Óxidos Mistos (óxido + óxido)
Peróxidos (oxigênio + oxigênio) [2]
Óxidos ácidos
Um óxido ácido é um óxido que reage com água para formar um ácido de Bronsted em solução: um exemplo é o CO2 , que forma H2CO2. O dióxido de carbono, por exemplo, reage com o OH-, que age como base de Lewis, ao CO2 e a transferência de próton para outro íon OH- que age como base de Bronsted (embora estes processos estejam sendo mostrados juntos aqui, ele não ocorrem em uma etapa). [3]

Óxidos básicos
Um óxido básico é um oxido que para o qual um próton transferido quando ele se dissolve em água:
BaO(s) + H2O(l) → Ba+2 (aq) + 2 OH-(l)
A interpretação equivalente neste caso é que um óxido básico é um óxido que reage com um ácido:
BaO(s) + 2 H3O(l) → Ba+2 (aq) + 3 H2O(l)
Uma vez que o caráter de óxido ácido ou básico frequentemente correlaciona-se com outras propriedades químicas, uma grande variedade de propriedades pode ser prevista a partir do conhecimento do caráter dos óxidos. Em vários casos, as correlações se devem ao fato de