Haletos De Acidos

Darcisa Miguel (darcisa@bol.com.br) e Gerson P. dos Santos (oldfriend@itelefonica.com.br) Diagramação, Edição de Arte, Capa e Produção Gráfica Gerson P. dos Santos Revisão de Texto Prof. Dr. Carlos Roberto de Oliveira Almeida ÍNDICE Capítulo 1 Haletos de acila .......................................................... 2 Processos de obtenção .............................................................. 2 Propriedades químicas…

Miguel (darcisa@bol.com.br) e Gerson P. dos Santos (oldfriend@itelefonica.com.br) Diagramação, Edição de Arte, Capa e Produção Gráfica Gerson P. dos Santos Revisão de Texto Prof. Dr. Carlos Roberto de Oliveira Almeida ÍNDICE Capítulo 1 Haletos de acila .......................................................... 2 Processos de obtenção .............................................................. 2 Propriedades químicas…

intervalo de tempo. Produto suficientemente insolúvel. A argentimetria ou método argentometrico e o método de volumetria de precipitação mais amplamente utilizado que tem como base o uso do nitrato de prata. E muito empregado na determinação dos haletos, cianeto, tiocianato e outros. CURVA DE TITULAÇÃO A concentração critica variável no decorrer da titulação e a espécie Ag+. A curva de titulação representa a variação logarítmica da concentração de um dos reagentes, geralmente Ag+,…

combinado com o oxigênio e outros elementos, ele forma silicatos, sendo que os principais são oquartzo, asbestos, zeolita e mica. http://www.brasilescola.com/quimica/silicio.htm germânio elementar se oxida lentamente para GeO2 a 250°C. É insolúvel em ácidos diluídos e álcalis, mas se dissolve lentamente emácido sulfúrico concentrado e reage violentamente com bases fundidas para produzir germanatos (GeO3-2). O germânio ocorre principalmente no estado de oxidação +4, embora sejam…

alcóxidos ou oxidação, e quebra da ligação carbono – oxigênio (RCH2 --OH) havendo neste reações de substituição e desidratação dos alcoóis(eliminação de H2O). Os álcoois funcionam como substâncias anfóteras, isto é, ora se comporta com ácido, ora como base, ambos muito fracos. Tudo dependerá principalmente da natureza do outro reagente. 6 Ponto de Fusão: -115 °C/Ponto de Ebulição: 78,3 °C Figura 1- molécula de etanol 2.2 Tipos e usos  Anidro - o álcool…

Objetivos Avaliar o comportamento da água oxigenada em meio ácido, em meio básico e frente a alguns compostos. Reconhecer que a água oxigenada esta envolvida em reações de oxidação. Correlacionar à composição da água oxigenada com suas capacidades oxidante e redutora. Identificar reações em que a água oxigenada atua como oxidante e como redutor. Comparar o poder oxidante dos halogênios e o poder redutor dos haletos Avaliar o comportamento de haletos e halogênios em clorofórmio e em água

conhecidos como aminoácidos essenciais. Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas encontradas no aminoácido essencial fenilalanina, mostrada na figura acima. a) Álcool e amida. b) Éter e éster. c) Ácido orgânico e amida. d) Ácido orgânico e amina primária. e) Amina primária e aldeído. QUESTÃO 03 - Algumas algas marinhas produzem polifenóis para defesa contra predadores herbívoros. Analise as fórmulas abaixo que representam diferentes…

fumegante, com ligeiro aquecimento por meio de reação de substituição. 4. Alquilação (Reação de Friedel-Crafts) São reações que ocorrem envolvendo hidrocarbonetos aromáticos e haletos orgânicos. 5. Acilação ( Reação de Friedel-Crafts) São reações que ocorrem envolvendo hidrocarbonetos aromáticos e haletos de ácido. 6. Radicais Dirigentes As posições 1,2; 1,3; 1,4 nos compostos aromáticos são chamadas, respectivamente, de posições orto, meta, para. Exemplos Quando um…

apresenta(m) uma correta descrição da geometria e da polaridade das moléculas. (01) Amônia: piramidal, polar. (02) Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar. (04) Dióxido de carbono: angular, apolar. (08) Cloreto de metila: piramidal, polar. (16) Ácido cianídrico: linear, polar. 03 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto. (01) No diamante e no grafite, as ligações químicas predominantes são do tipo molecular e iônica, respectivamente. (02) No estado sólido, um composto molecular…

impossível. Reagem com água, pois, se situam no topo da série eletroquímica. São os agentes redutores mais fortes conhecidos. Não é possível obtê-los pela redução de seus óxidos. Podem ser obtidos por eletrolise de sal fundido, geralmente dos haletos fundidos com adição de impurezas para abaixar o ponto de fusão. O sódio é obtido a partir da eletrólise de mistura fundida de 40% de NaCl e 60% de CaCl2 numa célula de Downs. Ela funde a cerca de 6000C, bem abaixo dos 8030C do NaCl…