Gases

conhecida como equação de estado dos gases perfeitos ou ainda equação geral dos gases, criada pelo cientista parisiense Benoit Paul Emile Clapeyron (1799-1864), é a mostrada abaixo: p . V = n . R . T Sendo que: p = pressão do gás; V = volume do gás; n = quantidade de matéria do gás (em mols); T = temperatura do gás, medida na escala kelvin; R = constante universal dos gases perfeitos. Mas como se chegou a essa equação? Bem, no texto Equação geral dos gases, é mostrado que…

EXPERIMENTO 5: Gases. INTRODUÇÃO: Os gases são compostos moleculares com características específicas, sendo elas, o fato de não terem forma e volume definido. Existem as variáveis de estado dos gases que são o volume, a pressão e a temperatura, que devem ser consideradas ao estudá-los. Robert Boyle criou a Lei de Boyle ao relacionar o volume de um gás com sua pressão e um gás hipotético que obedeça a essa lei é chamado de Gás Ideal. A lei diz que a uma temperatura constante, o…

______ Argônio: Dentro do grupo dos gases raros, o argônio é o mais comumente encontrado. Está presente na atmosfera em uma concentração de 0,934% (volume) ao nível da superfície terrestre. O ar é a única fonte conhecida para a extração de argônio puro, por esta razão sua produção se realiza pela destilação em uma planta de separação de gases do ar. ______ Neônio: O neônio se encontra usualmente na forma de gás monoatômico. A atmosfera terrestre contém 15,4 ppm, sendo obtido…

transporte de gases respiratórios O transporte de gases respiratórios é essencial à manutenção da vida. Por forma a manter o metabolismo celular, nomeadamente a respiração celular - processo responsável pela produção daenergia de que o organismo necessita -, as células precisam de receber, constantemente, oxigénio e libertar váriosmetabolitos, entre os quais o dióxido de carbono, resultante da quebra da molécula de GLICOSE . O transporte dos gases é feito pela corrente sanguínea,…

ULBRA Curso: Química Físico-Quimica: Gases e Termodinâmica Atividade semi-presencial no 1 Teoria Cinética dos Gases A teoria cinética dos gases é um exemplo de aplicação do método cientifico: elabora-se um modelo a partir de pressupostos teóricos e expressa-se este modelo por meio de equações matemáticas. Os resultados obtidos a partir das equações podem, então, ser comparados com dados experimentais. A partir da bibliografia proposta em aula, responda as seguintes

Montagem de aparato experimental para absorção de gases Objetivo; Justificativa/ Importância O crescimento econômico mundial observado nas últimas décadas tem como algumas de suas consequências o crescimento urbano, o aumento do consumo, a escassez crescente de recursos naturais e o aumento das exigências de proteção ambiental. Tendo em vista essas tendências, as indústrias estão à procura da maximização da produtividade e do desenvolvimento de tecnologias mais eficientes visando…

Dilatação: Gases e Líquidos Dilatação dos líquidos Assim como os sólidos, os líquidos também sofrem dilatação ao serem aquecidos. Para sabermos qual a dilatação sofrida pelos líquidos usamos as mesmas regras que as dos sólidos. Quando aquecemos um recipiente com líquido ambos irão dilatar, evidentemente a dilação do recipiente será aparente, enquanto a do líquido irá ser maior. OBS: Os líquidos não apresentam

Reuniões: Visitantes: Oferta: Mensalidade: Secretária Tesoureira Um gás nobre (também conhecido por gás raro) é um membro da família dos gases nobres da Tabela Periódica. O termo “gás nobre” vem do fato que, do ponto de vista humano, nobre é aquele que geralmente evita as pessoas comuns. Logo,receberam essa denominação devido ao fato de não se combinarem com facilidade aos…

LEI DOS GASES IDEAIS I Autor Thiago Abrantes Silva. Objetivo Estudar o comportamento de um gás e relacionar esse comportamento com a equação de estado de um Gás Ideal. Material Utilizado Reservatório de gás conectado a um manômetro de mercúrio. Régua. Reservatório de água. Termostato e circulador de água. Termômetros. Introdução A Lei dos Gases Ideais pode ser considerada como sendo uma equação que descreve o comportamento de um gás ideal em relação as…

Estudo dos Gases Exercícios de Fixação – Lista I 1. Um cientista estava investigando o efeito da pressão atmosférica na taxa de crescimento de um líquen, e mediu uma pressão de 1,115 bar. Qual o valor dessa pressão em atmosferas? Se a pressão registrada fosse como sendo 723 torr, qual seria o valor dessa pressão em quilopascais? Resposta- P = 1,100 atm e P = 96,4 kPa 2. Que número de moles de água está presente em 10,0 g de água? Resposta n = 0,555 mols 3. A massa molar de mioglobina