Gases Reais E Gases Ideais

das seguintes fases: 1-2 Compressão isoentrópica. 2-3 Combustão a pressão constante 3.4 Expansão isoentrópica em uma turbina 4.1 Rejeição e calor a volume constante. O ciclo de uma turbina a gás real difere do ciclo Brayton ideal conforme é ilustrado na figura 4. Figura4. Ciclo Brayton real para a turbina a gás. Para este ciclo definimos as eficiências isoentrópicas do compressor e da turbina pelas equações (1) e (2).

comportamento é ideal, ou seja, obedece às leis dos gases ideais de Boyle, Charles e Gay-Lussac. As variáveis usadas para constatar certos comportamentos de gases são: a massa, o volume, a pressão e a temperatura, sendo que a pressão e a temperatura são as mais importantes, já que ao se mencionar o volume ou a massa de um gás, só tem sentido se também fornecermos a temperatura e pressão em que o mesmo se encontra. A massa de um gás está relacionada ai fato de que as leis dos gases…

constante, o qual poderá ser calibrado de um modo semelhante ao anteriormente explicado, através de uma curva de calibração. 9 • Atente-se nas curvas de calibração para termómetros de gás a volume constante compostos por diferentes gases: • Foi com base nas curvas anteriores que surgiu a escala Kelvin, cuja relação com a Celsius é : TC = TK − 273.15 , onde TC é a temperatura em graus Celsius e TK em graus Kelvin Notar que uma variação de 1ºC equivale a uma…

Teoria Cin´etica dos Gases 2.1 O G´as Ideal 2.2 A Natureza Atˆomica da Mat´eria 2.3 Uma Vis˜ao Molecular da Press˜ao 2.4 A Trajet´oria Livre M´edia 2.5 A Distribui¸ca˜o das Velocidades Moleculares 2.6 A Distribui¸ca˜o das Energias Moleculares 2.7 Equa¸c˜oes de Estado para os Gases Reais 3. A Primeira Lei da Termodinˆamica 3.1 Calor: Energia em Trˆansito 3.2 A Primeira Lei da Termodinˆamica 3.3 Capacidade T´ermica e Calor Espec´ıfico 3.4 Trabalho Realizado sobre ou por um G´as Ideal 3.5…

uma linha reta, que cruzam o eixo X no valor T = -273 ° C. Se usarmos diferentes gases, mas com o mesmo número de moles n, obtemos a mesma linha. Mas, se o número n de moles é diferente obter outra linha diferente, que intersecta o eixo X ao mesmo valor de T = -273 ° C. A escala de temperatura Kelvin A equação do gás ideal é pV = nRT, onde p é a pressão V o volume n o número de moles R a constante dos gases R = 8,3143 J / (K mol) T a temperatura. Em vez de Celsius é assim…

propriedades PVT de gás ideal e gases reais; equação de Van der Waals; princípio dos estados correspondentes. Conceitos básicos de Termodinâmica: primeira, segunda e terceira leis; funções termodinâmicas; termoquímica; aplicações. Condições de equilíbrio e regra das fases: sistemas de um e de mais de um componente. Propriedades de líquidos e sólidos: tensão superficial, viscosidade. Misturas; propriedades coligativas; atividade. II - Programa em linhas gerais 1. Propriedades dos gases…

do Óleo acima da Psat PROPRIEDADES DOS GASES 1. Nº de Moles (n) m n = ∑ ni ni = número de moles do componente i i =1 2. Fração Molar do componente i (yi) yi = ni n = i ∑ ni n 3. Peso Molecular da mistura PM g = ∑ y i PM i 4. Lei dos Gases Ideais PV = nRT onde P = pressão (psia) V = volume (ft3) n = número de moles T = temperatura (ºR) R = constante universal dos gases R = 10,732 psia.ft3/mollb.ºR Obs: ºR = ºF + 460,15 5. Lei dos Gases Reais PV = znRT z = fator de compressibilidade

de estado. Para um gás ideal, a equação de estado é pV = nRT onde p é a pressão, V o volume, n o número de moléculas, e T a temperatura do gás. A constante R possui valor 8.314 J/mol.K. Esta equação pode ser usada para resolver problemas com gases ideais quando existe uma quantidade desconhecida. Primeira lei da termodinâmica A primeira lei da termodinâmica nada mais é que o princípio da conservação de energia e, apesar de ser estudado para os gases, pode ser…

não existe uma única gota de água pura que solubilizam bem certos compostos inorgânicos, como ácidos, bases, sais e óxidos, ela é muito abundante na Terra se percebermos nela cor, cheiro ou sabor, isso se deve a substâncias (líquidos, sólidos ou gases) nela presentes dissolvidas ou não, as substâncias que se dissolvem em outras (por exemplo: o sal) recebem a denominação de soluto. A substância que é capaz de dissolver, como a água, é chamada de solvente, a associação do soluto com o…

CONFRONTANDO DADOS EXPERIMENTAIS OBTIDOS EM LABORATÓRIO E O MODELO TEÓRICO PARA A LEI DOS GASES IDEAIS. Resumo O sistema reacional estudado – magnésio em excesso de ácido clorídrico- é utilizado para confrontar os dados obtidos experimentalmente e aqueles previstos pelo modelo teórico da lei dos Gases Ideais. Conseguimos constatar que os dados experimentais não estão completamente de acordo com a relação quantitativa da equação de Clapeyron, embora qualitativamente a relação…