Gases Familias 16 E 17 Cl2

...............................................16 13 – Selênio.....................................................................................................................17 14 – Iodo..........................................................................................................................18 15 – Bromo......................................................................................................................19 16 – Criptônio...................................

CACOAL/RO 2011 Introdução Neste trabalho iremos falar sobre os grupos 16 e 17 A da tabela periódica, que são os Calcogênios e os Halogênios. Apresentaremos as propriedades gerais dos elementos que são encontrados nesses dois grupos, estados de oxidação, dentre outras informações muito importantes sobre os mesmos. CACOAL/RO 2011 Grupo 16/ 6A Calcogênio Propriedades Gerais Os quetro primeiros elementos desse grupo são não-metais

Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes. b) Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes. c) De maneira tal que os ocupastes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia. d) De modo tal que os elementos de transição se localizam no mesmo período. e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e energia de ionização variam periodicamente. 3 07. O…

principal, e assume valores de 1 até 7. Numa camada há no máximo 2n2 elétrons. Essa fórmula vale até a quarta camada. Número da Camada (n) 1 2 3 4 Número Máximo de Elétrons por Camada 2 x 12 = 2 x 1 = 2 2 x 22 = 2 x 4 = 8 2 x 32 = 2 x 9 = 18 2 x 42 = 2 x 16 = 32  Número Quântico Secundário ou Azimutal Notou-se que elétrons pertencentes à mesma órbita (ou camada) apresentam pequenas diferenças nas quantidades de energia emitidas. A explicação física inicial foi proposta por Sommerfeld:…

......... 1.18 Energia......................................................................................................... 1.18.1 Tipos de energia................................................................................... 3 6 7 9 12 16 20 24 25 26 30 31 31 35 35 35 35 35 37 38 40 40 41 42 42 43 45 48 50 53 53 1.19 Estrutura da matéria II.................................................................................. 1.19.1 Leis ponderais das combinações químicas............

baixo, como se fossem colunas, chamamos de GRUPOS ou FAMÍLIAS. Da esquerda para a direita na Tabela Periódica, olhando para os elementos químicos que estão na mesma "linha", temos os PERÍODOS, Como por exemplo o GRUPO 1, também conhecido como FAMÍLIA IA, no caso do uso da nomenclatura FAMÍLIA, temos a identificação por algarismos romanos seguido das letras maiúsculas A ou B, exemplos: FAMÍLIA IA, FAMÍLIA IIA, FAMÍLIA VIA, FAMÍLIA IIB, FAMÍLIA IV B,... No caso do uso da nomenclatura…

................................................................ 1.5 - Conceitos fundamentais....................................................................................................................... 2 3 13 13 13 13 13 15 16 16 19 19 20 20 21 21 Número atômico (Z), Número de massa (A), Número de Nêutrons (n), Átomos com desequilíbrio elétrico (íons), Carga de valência, Massa atômica, Massa molecular, Mol, Massa molar, Número de Avogadro, Volume molar. 1.6 -

opiniões e seu conhecimento ampliou nossa visão de mundo e ensinou que nem sempre temos que aceitar o que nos é passado e que sempre devemos pensar e analisar e quando não concordarmos devemos questionar e expor nossas opiniões. E a todos da nossa família que sempre esteve nos dando muito apoio. Resumo Sapience, H.G.; Fadel, L.F.; Junior, V.O.R (2012). Sistema de detecção de gás liquefeito de petróleo (GLP). Trabalho de Conclusão de Curso (TCC). ETEC José Martimiano da Silva.…

Ligações químicas Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Os gases nobres são as únicas substâncias formadas por átomos isolados. Conclusão: os átomos dos gases nobres são os únicos estáveis. Os átomos dos gases nobres são os únicos que possuem a camada da valência completa, isto é, com oito elétrons (ou dois, no caso da camada K). Conclusão: a saturação da camada da…

capacidade de se combinar com “Y”. d) “X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas semelhantes. e) “Z” tem maior potencial de ionização do que “X” ou “Y”. Gab: E 02 - (Efei SP/2005) Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados: a) No topo (extremidade superior) de seu grupo. b) No final (extremidade inferior) de seu grupo. c) No meio de seu grupo. d) É impossível…