Gas Ideal Processos

água contida num conjunto Pistão Cilindro passa por dois processos em série, a partir de um estado inicial onde P = 10,00 bar, T = 400 ºC. Processo 1 - 2: A água é resfriada a pressão constante até se tornar vapor saturado a P = 10,00 bar. Processo 2 - 3: A água é resfriada a volume constante até 150 ºC Esquematize os processos em diagramas Pv e Tv. Para o processo como um todo, Determine o trabalho envolvido kJ/kg Para o processo como um todo, determine o calor transferido.…

CARNOT (1796-1832) Físico francês, sadi Carnot nasceu em Paris. Em 1824 publicou sua famosa tese "Réflexions sur la puissance motrice du feu et sur les machines propes à développer cette puissance". Nela estabeleceu as características ideais de uma máquina térmica, que funciona num ciclo térmico, conhecido com ciclo de Carnot. O ciclo de Carnot, que é reversível, desenvolve-se em quatro fases, duas isotérmicas à temperatura constante e duas adiabáticas, sem …

ambiente. 4) É calculada pela razão entre a quantidade de calor trocada e o trabalho realizado no processo termodinâmico. 5) É o resultado do balanço energético entre duas grandezas físicas vetoriais. 2. (FTC-04.01) Um gás sofre uma expansão variando seu volume de 2,0 m³ até 5,0 m³, sob pressão constante de 5.105 N/m², recebendo, durante o processo, 2.106 J de calor. A variação da energia interna do gás, em kJ, é: 1) 500 2) 400 3) 300 4) 200 5) 100 3. (UESB-02) Em um…

Questão 01: Um gás, ao expandir-se, efetua um trabalho de 18 J e apresenta uma variação positiva de energia interna de 200 cal. Qual o calor envolvido no processo? Esta quantidade de calor é absorvida ou desprendida pelo gás? Resp.: 854,8 J Questão 02: A figura abaixo mostra três caminhos distintos para se analisar os fenômenos envolvidos quando um sistema se encontra entre os estados A e B. No processo ACB, há fluxo de 100 J de calor para o sistema, ao mesmo tempo em

PQI 5821 – Fundamentos de Processos em Engenharia Química II 2009 1. Primeira lei da Termodinâmica Assuntos 1. Conceitos fundamentais 2. Primeira lei da Termodinâmica 3. Exercícios 1.1. Conceitos fundamentais1 Como toda ciência, a Termodinâmica tem uma terminologia própria – um conjunto de termos e expressões aos quais se empresta um significado preciso. A definição de sistema é comum a outras ciências – é uma porção do espaço considerada como objeto de estudo. O limite do sistema

lei da termodinâmica é a afirmação da lei da conservação de energia, é mais estudado para os gases, mas pode ser aplicado em quaisquer processos em que a energia de um sistema é trocado com o meio externo na forma de calor e trabalho. (Young &Freedman, 2006).A equação de estado de um gás ideal é dada por: pV = nRT Equação 01: Equação de estado de um gás ideal Dentre os estados da matéria, o único que pode receber uma descrição quantitativa simples é o estado gasoso. São analisadas…

0,8. Qual será o seu peso específico? Solução 1.9 – Viscosidade cinemática () Viscosidade cinemática é o quociente da viscosidade dinâmica e a massa específica. Por análise dimensional, utilizando FLT, teremos: Logo, 1.10 – Fluido ideal O fluido ideal é aquele cuja viscosidade é nula. Por essa definição conclui-se que é um fluido que escoa sem perda de energia por atrito. É claro que nenhum fluido possui essa propriedade; no entanto em alguns estudos é admitida essa hipótese,…

Capítulo VI - Termodinâmica 1 J = 1 kg⋅m2⋅s−2 Na termodinâmica, a capacidade de um sistema realizar trabalho – seu conteúdo total de energia – é chamada sua energia interna, U. Trabalho é a transferência de energia para um sistema por um processo equivalente ao aumento ou abaixamento de um peso. A energia interna de um sistema pode ser alterada pela realização de trabalho: ∆U = w. 6.1.3. Trabalho de Expansão Um sistema pode realizar dois tipos de trabalho. • • Trabalho de expansão

e temperatura. Um gás ideal ou perfeito é um modelo idealizado, para o comportamento de um gás. É um de um conjunto de partículas pontuais movendo-se aleatoriamente e não interagindo. O conceito de gás ideal é útil porque obedece a lei dos gases ideais, uma equação de estado simplificada. Em condições ambientais normais tais como as temperatura e pressão padrão, a maioria dos gases reais comportam-se qualitativamente como um gás ideal. Geralmente, desvios de um gás ideal tendem a…

1. Transformações Gasosas 1.1. Introdução Todo gás é constituído de partículas (moléculas) que estão em contínuo movimento desordenado. Esse movimento de um grande número de moléculas provoca colisões entre elas e, por isso, sua trajetória não é retilínea num espaço apreciável, mas sim caminham em ziguezague. Essas colisões podem ser consideradas perfeitamente elásticas. O estado em que se apresenta um gás, sob o ponto de vista microscópico, é caracterizado por três variáveis: pressão, volume