Gas Ideal Processos

lei de Avogadro constitui um caso especial da lei dos gases ideais. Refere-se à relação de proporcionalidade direta existente entre o número de átomos ou moléculas de um gás (convertíveis para valores de massa ou quantidade de substância) e o volume por ele ocupado, mantendo-se a pressão e a temperatura constantes. A lei de Avogadro pode ser enunciada da seguinte forma: A pressão e temperatura constantes, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de partículas (átomos ou…

Cap 19: Teoria Cinética dos Gases - Prof. Wladimir 1 Teoria Cinética dos Gases 19.1 Introdução Um gás consiste em átomos que preenchem o volume de seu recipiente. As variáveis volume, pressão e temperatura, são conseqüências do movimento dos átomos. Volume – resultado da liberdade dos átomos; Pressão – resultado das colisões dos átomos com as paredes do recipiente; Temperatura – relacionada com a energia cinética dos átomos. 19.2 Número de Avogadro mol – número de átomos em uma amostra…

Termodinâmica 1) (UNICAMP)Um mol de gás ideal sofre transformação A→B→C indicada no diafragma pressão x volume da figura a seguir. a) qual é a temperatura do gás no estado A? b) qual é o trabalho realizado pelo gás na expansão A→B? c) qual é a temperatura pelo gás no estado C? Dado: R (constante dos gases) = 0,082 atm.l/mol K ou 8,3J/mol K 2) (IME – 01)Um balão esférico de raio 3 metros deve ser inflado com um gás ideal proveniente de um cilindro. Admitindo que o processo ocorra…

MARENGÃO LISTA TERMODINÂMICA P.158 Um gás ideal é comprimido isobaricamente como indica o gráfico. Sejam A o estado inicial e B o estado final da massa gasosa. A temperatura inicial do gás é TA = 300 K. a) Determine a temperatura final TB do gás. b) Calcule, pelo gráfico, o trabalho realizado no processo. c) Esse trabalho é realizado pelo gás ou sobre o gás? Por quê? P.159 O gráfico mostra uma transformação sofrida por 4 mols de um gás perfeito a partir de um estado A, em…

pistão, contendo uma amostra de gás ideal, comprime a amostra de maneira que a temperatura, tanto do cilindro com pistão quanto da amostra de gás ideal, não varia. O valor absoluto do trabalho realizado nessa compressão é de 400 J. Sobre o exposto, é correto afirmar que: (A) O trabalho é positivo, pois foi realizado sobre o gás. (B) A transformação é denominada adiabática. (C) A energia interna do gás aumentou, pois este teve seu volume diminuído. (D) O gás ideal cedeu uma certa…

Molecular de um Gás Ideal 3.2 Capacidade Calorífica Molar de um Gás Ideal 3.3 Processos Adiabáticos para um Gás Ideal (1844-1906) 1 3.1 Modelo Molecular de um Gás Ideal Dum ponto de vista macroscópico, a representação matemática do modelo do gás ideal é a lei do gás ideal: PV nRT As propriedades macroscópicas podem ser compreendidas com base no que está acontecendo na escala atómica Examinaremos também a lei do gás ideal em termos do comportamento das moléculas individuais que…

gases ideais é a equação de estado do gás ideal, um gás hipotético formado por partículas pontuais, sem atracção nem repulsão entre elas e cujos choques são perfeitamente elásticos (conservação do momento e da energia cinética). Os gases reais que mais se aproximam ao comportamento do gás ideal são os gases monoatómicos em condições de baixa pressão e alta temperatura. Empiricamente, observam-se uma série de relações entre a temperatura, a pressão e o volume que dão lugar à lei dos…

GASES IDEAIS TRANSFORMAÇÃO GASOSA E MISTURA DE GASES GASES Praticamente todos os “gases” com os quais temos contato no cotidiano não são exatamente gases isolados, mas sim misturas de gases. Não conseguimos diferenciar muito bem porque toda mistura gasosa é homogênea, ou seja, apresenta uma única fase, um único aspecto em toda a sua extensão. O melhor exemplo é o ar que respiramos, que é composto basicamente por 78% do volume em massa de gás nitrogênio (N2), 21% de gás oxigênio

Guia de Estudos sobre Processos Termodinâmicos GE Completo em PDF para Download ou Impressão Após o estudo deste tópico você deve ser capaz de: Utilizar a primeira lei da termodinâmica nos processos isotérmicos, adiabáticos, isobáricos, isocórico (ou isovolumétricos) e na expansão livre; Calcular o trabalho, o calor e a energia interna nos vários processos cíclicos; Reconhecer as diferenças entre os calores específicos molares a pressão e a volume constantes. * Utilize o fórum para tirar suas

A partir do estado A esse gás sofre uma transformação isobárica e passa para o estado B. A partir do estado B, ele sofre uma transformação isotérmica e passa ao estado C. O diagrama que melhor expressa essas transformações é: D) 16 E) 10280. 4-Um recipiente aberto contém 12 mols de moléculas de ar, à temperatura de 27 °C. A que temperatura devemos aquecer o recipiente para que o número de mols de moléculas dentro dele fique igual a 9? 5-Duas amostras de um gás perfeito…