Gas Ideal Ou Perfeito

Fisicamente, os gases possuem grande capacidade de compressão e expansão, não possuindo nem forma nem volume definidos, pois ocupa o volume a forma do recipiente que os contém. Há uma diferença entre gás e vapor: o vapor é capaz de existir em equilíbrio com a substância em estado líquido e até mesmo sólido; o gás, por sua vez, é um estado fluido impossível de se liquefazer. TemperaturaÉ a medida da agitação das partículas. Nos estudos dos gases utiliza-se a escala Kelvin (K), cuja…

por Émile Clapeyron relaciona as três variáveis de estado (pressão, volume e temperatura) com a quantidade de partículas (número de mols) que compõe um gás. (AUGUSTO NATHAN, 2012) A relação que ficou conhecida como A Equação de Clapeyron ou Equação de um gás ideal se dá da seguinte forma: pV=nRT Onde: R: constante universal dos gases perfeitos. Seu valor depende das unidades utilizadas para medir as variáveis de estado, podendo ser: p: pressão V: volume T: temperatura n:…

Aula 3 – Gases ideais ou perfeitos 1. Equações de Estado Como vimos na aula anterior, o estado de qualquer amostra de uma substância pode ser especificado pelas seguintes propriedades: i. O volume que a amostra ocupa (V); ii. A pressão da amostra (p); iii. A temperatura da amostra (T); iv. O número de moles da substância na amostra (n); Porém, experimentalmente se verifica que na natureza essas quatro grandezas não são independentes entre si. Ou seja, as substâncias…

entre outros. Um gás tem suas moléculas em constante movimento e, dessa forma, essas moléculas se chocam com os obstáculos que encontram no caminho. Quando o obstáculo que o gás encontra é a superfície de um líquido, vez por outra, moléculas com um pouco mais de velocidade conseguem penetrar no líquido, ficando dissolvidas. Como vivemos em um planeta envolvido por uma atmosfera gasosa, os líquidos, salvo situações de armazenamento muito especiais, estão sempre em contato com gás,…

ponto de vista energético dessas três variáveis e também veremos uma quarta transformação, chamada de adiabática. O outro tema será a transformação cíclica que é uma sequência de transformações gasosas na qual, ao final de cada transformação, o gás volta ao seu estado inicial de pressão, temperatura e volume, assim seu estado inicial coincide com o seu estado final. DESENVOLVIMENTO AS TRANSFORMAÇÕES GASOSAS II Nas transformações gasosas II retornaremos aos mesmos conceitos…

um modelo de gás ideal denominado de gás perfeito, como também as leis que os regem e as transformações termodinâmicas que se classificam em: Transformação isotérmica; Transformação isobárica; Transformação isocórica. Lei dos Gases: O estudo dos gases teve início com Torricelli, quando mediu sua pressão e apresentou adequadas explicações sobre o fenômeno. A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico. O termo gás…

CONSULTAR O VALOR DAS MASSAS ATÔMICAS NA TABELA PERIÓDICA. 1- Determine as massas moleculares das substâncias abaixo: a) C6H12O6 b) Ca(ClO3)2 c) (NH4)2SO4 d) Ca3(PO4)2 e) Al(OH)3 2- Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K 3- Uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) .Qual é o número de moléculas da substância ingerida ? 4- Temos…

CONSULTAR O VALOR DAS MASSAS ATÔMICAS NA TABELA PERIÓDICA. 1- Determine as massas moleculares das substâncias abaixo: a) C6H12O6 b) Ca(ClO3)2 c) (NH4)2SO4 d) Ca3(PO4)2 e) Al(OH)3 2- Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K 3- Uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) .Qual é o número de moléculas da substância ingerida ? 4- Temos…

Descreva pelo menos uma aplicação de cada gás. R: Nitrogênio (N2) (78.084%) Aplicação: A mais importante aplicação comercial do nitrogénio é na obtenção do gás amoníaco. Oxigênio (O2) (20.946%) Aplicação: Aplicações industriais são na soldadura e na fabricação de aço e metanol, A medicina também usa o oxigênio administrando-o como suplemento em pacientes com dificuldades respiratórias. Argônio (Ar) (0.9340%) Aplicação: É empregado como gás de enchimento em lâmpadas incandescentes e

.......................................... 11 OBJETIVO O objetivo do experimento 8 foi determinar a massa de uma amostra metálica, no caso uma fita de magnésio, através da medida da quantidade de gás hidrogênio que é produzido na reação deste metal com ácido. INTRODUÇÃO TEÓRICA Para a realização da prática 8 utilizamos o conhecimento sobre reações de deslocamento, de modo geral, podemos representar uma reação de deslocamento ou simples