Forma Eletronica Estrutural Molecular

INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE CURSO DE FARMÁCIA MODELAGEM MOLECULAR DE COMPOSTOS BIOATIVOS COM INTENÇÃO DE DESCOBRIR SUBSTÂNCIAS COM POTENCIAL PARA SE TORNAREM MEDICAMENTOS MAIS EFICIENTES ELIAS ROBERTO SILVA R.A: T605FC-8 ELTON LUIZ NEVES R.A: B4520I-8 MARIANA BORGONOVI R.A: B345EA-4 VALDIR MONTECINO R.A: T567EH-2 SÃO JOSÉ DO RIO PRETO 2014 INSTITUTO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE CURSO DE FARMÁCIA MODELAGEM MOLECULAR DE COMPOSTOS BIOATIVOS COM INTENÇÃO DE DESCOBRIR…

Lista de exercício: ligação covalente. 01) A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons,chama-se: a) covalente. b) metálica. c) iônica. d) dupla. e) dativa. 02) Somando-se o número de ligações covalentes coordenadas das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a: a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8. 03) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a

Propriedades Moleculares e Força de Ligação Prof Ubirajara Pereira Rodrigues Filho Relação Estrutura-PropriedadeReatividade Propriedade Física Estrutura Eletrônica Reatividade Química Composição Química Composiç Quí Estrutura Molecular (estereoquímica) Estrutura no Estado Condensado Momento de Dipolo da Ligação µ (D ) = q.r = (χ A − χ B ) 1D = 3,336 x10 −30 Cm Aqui estamos representando apenas a parte escalar de µ. Para o HCl temos q= e= 1,60.10-19C e r=1,36.10-10m

LIGAÇÕES QUÍMICAS “LIGAÇÕES COVALENTES” 1. Ligações Covalentes São ligações que ocorrem na forma Molecular ou Dativa, onde a maior parte dos ametais ligam-se compartilhando par ou pares de elétrons. 2. Elétrons de Valência Assim como nas ligações iônicas, nas ligações covalentes os elétrons que participam da ligação estão situados na camada mais externa, chamada camada de valência. Seguindo a regra do octeto, o número de elétrons para alguns átomos estarem estáveis é igual

DISCIPLINA: QUÍMICA FARMACÊUTICA PEDRO HENRIQUE AZEVEDO ARAGÃO THAIS DA SILVA LIMA MODIFICAÇÃO MOLECULAR REALIZADA NA MOLÉCULA 5-FLUORACILA TERESINA – PI 2014 PEDRO HENRIQUE AZEVEDO ARAGÃO THAIS DA SILVA LIMA MODIFICAÇÃO MOLECULAR REALIZADA NA MOLÉCULA DE 5-FLUOURACILA Trabalho apresentado à disciplina de QUÍMICA FARMACÊUTICA como registro do…

Introdução As ligações químicas unem os átomos, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações. Dois átomos de um gás nobre exercem entre si uma atração mútua tão fraca que não conseguem formar uma molécula. Por outro lado, a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da própria espécie e com outros tipos de átomos. Em busca de uma configuração estável Uma molécula só será formada se esta for mais estável e tiver menor energia do que os átomos individuais. Com exceção dos…

d) 7ª e) 5A 3) Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 11 combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico: a) 11 b) 17 c) 18 d) 20 e) 27 4) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância: a) PBr, covalente b) PBr2, iônica c) PBr2, covalente d) PBr3, iônica e) PBr3, covalente. 5) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY2. X e Y podem ter números…

................................................... pg.05 Outras representações de Ligação Covalente............................ pg 06 Ligação Metálica......................................................................... pg 07 Como se forma a ligação metálica?............................................ pg 08 Conclusão.................................................................................... pg 09 Bibliografia.............................................................

alguns compostos que quando dissolvidos em solventes como água tornam-se ionizados, agindo como eletrólitos em solução aquosa. Quadro comparativo das propriedades das substâncias covalentes moleculares, covalentes atômicas, metálicas e iônicas: |Propriedades |Covalentes Moleculares |Covalentes Atômicas |Metálicas |Iônicas | |Dureza: |Baixa. |Elevada. |Variável.

1 2 Sumario 1 1 2 2 3 3 4 TEORIA DO OCTETO 4 4.1 Ligações Químicas 7 4.1.1 Ligação Covalente ou Molecular Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos. 8 5 Distribuição eletrônica de Linus Pauling 10 5.1 Camada de valência é o último nível de uma distribuição eletrônica. Normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química, pois são os mais externos