Filtração Simples Exercicios

INTRODUÇÃO À QUÍMICA 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 2014 1. Um determinado elemento apresenta 3 isótopos estáveis e seu espectro de massa é mostrado na figura ao lado. Baseado nesta figura, calcule a massa atômica e indique a qual elemento da tabela periódica pertence este espectro. 2. O elemento gálio, utilizado no semicondutor arsenato de gálio, tem 69 massa atômica de 69,72u. Existem apenas dois isótopos do gálio: Ga com massa de 68,9257 e 71 Ga com uma massa de 70,9249 u.…

Ø Papel Dominante dos Rins na Regulação a Longo Prazo da Pressão Arterial e na Hipertensão: O Sistema Integrado para o Controle da Pressão; Ø Débito Cardíaco, Retorno Venoso e Sua Regulação; Ø Fluxo Sanguíneo Muscular e Débito Cardíaco Durante o Exercício; a Circulação Coronária; e as Cardiopatias Isquêmicas Ø Insuficiência Cardíaca Ø Sons Cardíacos; Dinâmica dos Defeitos Valvulares e dos Defeitos Cardíacos Congênitos Ø Choque Circulatório e Fisiologia de Seu Tratamento 130…

água captada estiver poluída por determinadas substâncias, não será possível torná-la potável pelos processos de tratamento de água usualmente utilizados. O chamado tratamento convencional da água (composto por coagulação, floculação, decantação e filtração, além da desinfecção e fluoretação), pode não ser capaz de remover satisfatoriamente substâncias como: cloreto, cromo, fluoreto, chumbo, mercúrio, compostos orgânicos sintéticos, pesticidas, dentre outros. A importância da preservação…

todos os professores pela habilidade com que orientaram para a realização deste trabalho ,a disponibilidade de consulta para esclarecimento das dúvidas e ao tempo empregado. Resumo Este trabalho, visa demonstrar por meio de fluxograma simples, as várias etapas para a produção de Sabão em Barra, com base em Óleo de Soja Comestível usado, passando pelas etapas do processo até sua finalização, com a análise de cor, consistência , pH , formação de espuma e aspecto geral do produto final.

Capítulo 1 – Resolução dos exercícios adicionais Matéria e suas propriedades 1. C = 60 g L-1; m = 300 g; V = ? 2. msoluto = 240 g; mágua = 960 g; Vsolução = 1.000 mL; msolução = 240 + 960 = 1.200 g 3. a) Física. b) Física. c) Química. 4. Propriedade intensiva é aquela que independe da quantidade de amostra analisada. Como a densidade de um material (numa certa condição de temperatura e pressão) independe da quantidade, esta é uma propriedade intensiva. 5. Se…

(industrial) de aplicação para as seguintes separações, e diga qual característica do material que permite a realização da operação : a. Destilação fracionada. RESPOSTA:a. Destilação fracionada. Exemplo de mistura deste tipo é o petróleo , ou uma simples mistura de água e álcool . b. Evaporação. RESPOSTA:outro emprego para o termo evaporação, referente a um processo industrial que busca obter produtos com uma maior concentração de elementos sólidos. c. Centrifugação RESPOSTA:é um…

vejamos abaixo os diferentes métodos de separação. Separações de mistura Sólido - Sólido: Catação, ventilação, levigação, imantação , dissolução fracionada. Separações de mistura Sólido - Líquido: Decantação, centrifugação, filtração Simples, evaporação, destilação Simples. Separações de mistura Líquido - Líquido: Destilação fracionada. Separação de mistura Gás - Gás: Liquefação fracionada. Procedimento A destilação consiste no aquecimento da mistura (da solução), cujos pontos de…

não-voláteis (fixos) 1) proteínas com aa sulfurados (metionina, cisteína) geram ác. sulfúrico após metabolização; 2) Fosfolípídeos produzem ác. fosfórico; 3) Estados fisiopatológicos: ác. acetoacético (pacientes diabéticos não tratados); 4) Exercício extenuante ou qdo tecidos estão em hipóxia ác. lático; 5) Medicamentos: ácidos salicílico (a partir do ac. acetilsalicílico = aspirina); 6) Ingestão de metanol ác. fórmico. EQUAÇÃO DE HENDERSSON-HASSELBACH pH = pK + log…

do analista. Antes de usá-lo para qualquer análise deve-se homogeneizar a solução. 3 2- Considerações sobre reações químicas Para uma reação ser utilizada em uma titulação, ela deve satisfazer as seguintes condições: 1- Deve ocorrer uma reação simples que possa ser expressa por uma equação química. 2- A substância a ser utilizada deverá reagir completamente com o reagente em proporções estequiométricas. 3- A reação deve ser rápida. Em alguns casos, deve-se adicionar um catalisador…

Proveta (Anexo 3): Usada para medir e transferir volumes de líquidos e solução. Bastão de vidro: É um bastão maciço de vidro. Usado para agitar e facilitar as dissoluções, mantendo as massas líquidas em constante movimento. Também auxilia na filtração. Balão volumétrico (Anexo 3): Usado para preparar volumes precisos de soluções. Dessecador: É usado para guardar substâncias em ambiente com baixo teor de umidade. Bureta: Para medir volume de líquidos ou soluções por escoamento, muito usadas