Relatorio Quimica Pratica - Proteção catódica

fenolftaleína Placas de cobre Solução de ferricianeto de potássio Placas de zinco ou aço galvanizado Fitas de magnésio Eletrodos de grafite Fios de cobre Fonte de corrente contínua 1ª EXPERIÊNCIA: proteção catódica galvânica ( ânodos de sacrifício) a)Em seis béquers (A, B, C, D, E e F) de 100mL adicionar 80mL de solução de NaCl. b)Acrescentar aos béquers A- um prego de ferro B- um prego de ferro ligado a uma placa de cobre C- um prego de ferro ligado a uma placa de zinco D- um prego de ferro envolvido com uma fita de magnésio E- um prego de ferro ligado a placas de cobre e zinco F- um prego de ferro envolvido com uma fita de magnésio e ligado a uma placa de cobre c) Após uma semana preencha a tabela 1 com suas observações. Bequer PLACAS REGIÃO CORROSIVO METALICAS ANODICA ligeiramente ferrooxidado com Ferro amarelada. A MEIO pequenas manchas amarelas – ferrugem Solução ficou ferro com depósito ligeiramente amarela. B castanho esverdeado Ferro de ferrugem C Solução ficou incolor. O zinco apresentava Zinco um depósito ligeiramente cinzento escuro Solução ligeiramente ferro com um depósito amarelada D fino e ligeiramente Magnésio verde acastanhado E avermelhada O zinco protegeu o Zinco ferro, o ferro protegeu o cobre F d) Anote o(s) béquer(es) onde o ferro foi protegido catodicamente. Nós béqueres B e C, o zincoe o cobre…

Quais os problemas ocasionados pela oxidação de metais? Por que o fero utilizado em construções não oxida? 3 O experimento 1 Desenvolvimento do experimento Os alunos deverão levar para esta aula os seguintes materiais: Pedaços de zinco Pregos de ferro Pedaços de alumínio Pedaços de cobre Solução de HCl 5% Solução de CaO Tubos de ensaio A turma será dividida em 5 grupos, sendo que cada um deles recebera dois pedaços de cada metal, um suporte de tubo de ensaio, 8 tubos e as soluções de…

ou uma substância se combinava com o oxigénio, esta espécie química perdia electrões. Definição actual Atualmente o termo oxidação significa perder eletrões, não necessariamente em presença de oxigénio (quando um elemento perde eletrões o seu estado de oxidação aumenta. Exemplo: Al0- 3 e-→ Al+3 Oxidação de Ferro Corrosão do ferro O ferro, tal como o aço, não é resistente ao ambiente, mas ainda é o metal mais usado por causa das suas qualidades mecânicas e de seu…

separar seus pólos. Qual o nome deste fenômeno? a) Desintegrabilidade dos pólos b) Separibilidade dos pólos c) Inseparibilidade dos pólos d) Magnetibilidade dos pólos 06.(UFES) Quando magnetizamos uma barra de ferro estamos: a) retirando elétrons da barra b) acrescentando elétrons à barra c) retirando ímãs elementares da barra d) acrescentando ímãs elementares da barra e) orientando os ímãs elementares da barra 07.(UFPA) Para ser atraído por um ímã, um parafuso precisa ser:…

oxidação, recebendo elétrons, logo o agente oxidante se reduz. ELETROQUÍMICA Apesar de ser um campo vasto, com muitas aplicações em nosso dia-a-dia, a Eletroquímica pode ser dividida em dois tipos fundamentais de fenômenos: • Pilhas: são sistemas em que energia química transforma-se em energia elétrica • Eletrólise: são reações químicas que necessitam de energia elétrica para que possam ocorrer. É basicamente o processo oposto ao de uma pilha. 1. DEPOSIÇÃO METÁLICA …

13. Trabalho Experimental Corrosão Química e atmosférica 13.1 Introdução Quase todos os metais são considerados termodinamicamente instáveis. Eles têm uma tendência natural para sofrerem destruição, devido a reação com o meio ambiente, para atingir um estado estável pela formação de um composto do metal. O ferro, por exemplo, ocorre na natureza sob forma de óxidos estáveis, a partir dos quais por redução térmica, se obtém fero elementar. Mas, como este é…

Vanádio. 22) d 23) a 24) Cu,K. 25)b 26) d 27) b 28) a 29) a: acido iodídrico B: acido hipossulfíco C: acido oxialico D: acido mangânico E: ácido dicromico F: ácido ferricianídrico G: ácido clorico H: ácido pirofosfórico 30) a-HNO3 b-H2SO3 c-H3ASO4 d-H2S e-HF f- HMnO4 g-C2H4O2 h-HClO2 31) Exercício 29 A:Hidracido forte B:oxiacido forte C:oxiacido forte D:oxiacido forte E:oxiacido forte F:hidracido fraco G:oxiacido forte H:oxiacido forte. Exercício 30 A:oxiacido forte…

metálica homogênea composta pela mistura de cobre e estanho, podendo conter porções de outros elementos, com objetivos específicos pra cada uso. Apresenta-se na forma de um metal quase dourado, é maleável e dúctil, possuir características bastante peculiares, seu nome tem origem persa “biring” e significa cobre. Quando exposto ao por períodos prolongados é recoberto por uma camada castanha escura de óxidos dos metais envolvidos em sua composição. QUANTO AO SEU PROCESSO DE…

quando há mudança de estado físico de um determinado material, ou uma dissolução de um soluto num solvente. Neste tipo de transformação, não há formação de novas substâncias. As transformações físicas não alteram a identidade das substâncias. As mudanças de estado são exemplos deste tipo de transformações. O ferro fundido, por exemplo, ainda é ferro. A água gelada, o gelo, é água, mas no estado sólido. Um pedaço de fio de cobre pode ser dobrado e não se transforma em outra…

separar seus pólos. Qual o nome deste fenômeno? a) Desintegrabilidade dos pólos b) Separibilidade dos pólos c) Inseparibilidade dos pólos d) Magnetibilidade dos pólos 06. (UFES) Quando magnetizamos uma barra de ferro estamos: a) retirando elétrons da barra b) acrescentando elétrons à barra c) retirando ímãs elementares da barra d) acrescentando ímãs elementares da barra e) orientando os ímãs elementares da barra 07. (UFPA) Para ser atraído por um ímã, um parafuso precisa ser: …