Exercício Eletroquímica

(platina e/ou rutênio), o catalisador (ou facilitador) da reação. O sistema é fechado com as placas de grafite (carbono) que atuam como distribuidores dos combustíveis reagentes e como coletores da corrente elétrica produzida pelas reações eletroquímicas. Por fim, o sistema é ligado eletricamente a um dispositivo externo, fechando o circuito elétrico. Esquema de uma célula de combustível Célula de combustível utilizada na NASA Membrana permeável Problemas ainda não…

16 Neste capítulo ƒ Reações de ƒ ƒ ƒ ƒ Capítulo Pilhas ou células eletroquímicas oxirredução produzindo corrente elétrica. Células eletroquímicas. Caráter oxidante e potencial padrão. Determinação do potencial padrão de uma célula eletroquímica. Principais tipos de pilha e de bateria. Equipamentos que funcionam com pilhas ou baterias. > O lançamento no mercado de inúmeros equipamentos eletroeletrônicos portáteis, tais como câmaras fotográficas, filmadoras,…

|MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO |Empregar um raciocínio de |Introduzir a interpretação de |Avaliar a resolução dos |Mostre as mudanças de estado, | |Curvas de aquecimento e de |proporcionalidade para realizar|gráficos que relacionam a |exercícios 1, 2, 3, 4, 5, 6, |com exemplos do cotidiano dos | |resfriamento |a conversão entre as principais|temperatura com o tempo de |7, 8, 10, 11, 13, 14, 15, 16, |alunos. | |Pontos de…

auxílio da densidade. Contextualizar os métodos de separação de misturas com operações na cozinha, em estações de tratamento de água etc. Moderna Digital: Animação: Estado da água. Slides: 1 a 4 – Substâncias químicas. Avaliar a resolução dos exercícios 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 10, 11, 13, 14, 15, 16, 18, 19, 20, 22, 23, 25, 26, 29, 32, 33, 34, 37, 43, 47, 48, 49, 50 e 52. Após ler e comentar os textos Casos interessantes envolvendo densidade (p. 27) e As soluções e o cotidiano…

Explicar as reações de oxi-redução que podem ser usadas para gerar eletricidade, obter metais e proteger materiais | Unidade VII - Eletroquímica7.1 Oxidação e redução7.2 Números de oxidação7.3 Agentes oxidantes e redutores7.4 Meias-reações 7.5 Célula eletroquímica 7.6 Potencial padrão de eletrodos e potencial padrão de célula7.7 Pilhas e baterias7.8 Eletrodeposição7.9 Corrosão7.10 Experimento de laboratório | 12 | Usar os conceitos de ácido e de base nos cálculos de pH e em…

fazer funcionar diversos equipamentos elétricos (cotroles remotos,rádios,barbeadores ,etc,algumas outras aprimora coes : Em 1775 aprimorou eletróforo,produz estática.1776 metano ,1794 ganhou uma medalha capley.1800 a 1815 após pilha evolução eletroquímica. CHARLES AUGUSTIN COULOMB nascido 14 de junho a 23 de agosto de 1806 Frances . Descobriu que a intensidade da interação de carga elétricas de um elétrons e de um prótons .realizou experiência histórica com uma balança de torção p/…

Popular Tags Blog Archives POPULAR POSTS Logaritmos - Exercícios resolvidos. 1.Teoria elementar dos conjuntos: subconjuntos, união, intersecção, diferença, complementar. 12:58 - 27.06 Bem, assim como a maioria dos conteúdos que estou fazendo por enquanto minha inicial preocupação é que tenha ao menos o co... 13. Ácidos ,bases, sais e óxidos: Conceitos, nomenclatura e classificação; propriedades de suas soluções aquosas; processos de obtenção das substâncias mais usadas.…

INSTITUTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA CADERNO DE EXERCÍCIOS QUÍMICA GERAL Núcleo de Química – Centro Universitário de Belo Horizonte 2013/2 1 INSTITUTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA SUMÁRIO Plano de Ensino....................................................................................................... Questões de múltipla escolha.................................................................................. Questões discursivas...........................................

Lista de Exercícios - Eletroquímica 1) Faça o balanceamento das seguintes equações e identifique os agentes de oxidação e de redução: a) Cr2O72- (aq) + I - (aq) → Cr3+ (aq) + IO3- (aq) (meio ácido) b) MnO4- (aq) + CH3OH (aq) → Mn2+ (aq) + HCO2H (aq) (meio ácido) c) I2 (s) + OCl- (aq) → IO3- (aq) + Cl- (aq) (meio ácido) d) As2O3 (s) + NO3- (aq) → H3AsO4 (aq) + N2O3 (aq) (meio ácido) e) MnO4- (aq) + Br - (aq) → MnO2 (s) + BrO3- (aq) (meio básico) f) Pb(OH)42- (aq) + ClO- (aq) → PbO2 (s)

Química Tecnológica e Ambiental Lista de exercícios sobre corrosão Nº 2 1) Explique o modo de funcionamento da proteção catódica por ânodos de sacrifício. Resp.: O metal a ser protegido é colocado em contato com um outro de potencial de oxidação maior que ele, que será o ânodo da pilha galvânica que se forma, e portanto “sacrificado” no lugar do metal que se quer proteger. 2) Explique o modo de funcionamento da proteção catódica por corrente impressa. Resp.: Nesse tipo de…