Exercício Eletroquímica

Estadual “Conselheiro Antônio Prado” Nome: ___________________________________________________ Nº. ____ Disciplina: PEC Curso: Técnico em Química Data: ____/____/______ Profª Elenice Classe: LISTA DE EXERCÍCIOS DE REVISÃO – CORROSÃO - 2ª PROVA PILHAS Para responder as questões de 1 a 15: Considere o esquema referente à pilha a seguir: 01) O eletrodo B está sofrendo uma oxidação ou uma redução? 02) O eletrodo B é denominado cátodo ou ânodo?…

Metálicos e Sua Caracterização. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2001. 2014-1 2 Conteúdo Tópico 5. Corrosão Metálica. 5.1 – Introdução. 5.2 – Oxidação-Redução. 5.3 – Potencial de Eletrodo - Equação de Nernst – 5.4 – Pilhas Eletroquímicas. 5.5 – Formas de Corrosão. 5.6 – Mecanismos de Corrosão. 5.7 – Meios Corrosivos. 5.8 – Métodos de Controle e Monitoramento da Corrosão. Potencial de Eletrodo 3 1 Potencial de Eletrodo Potencial de Eletrodo …

a destruição ou inutilização para o uso de um material pela sua interação química ou eletroquímica com o meio em que se encontra. Nesta definição o conceito de corrosão é estendido a outros materiais além dos metais, tais como plásticos, concretos, materiais cerâmicos, ficando excluída a madeira, para o qual o termo corrosão não é aplicado. Esta definição, ao especificar a interação química ou eletroquímica com o meio, exclui os processos de desgaste e deterioração por ação…

A) Cobre como catodo e prata como anodo. B) Prata como catodo e zinco como anodo. C) Zinco como catodo e cádmio como anodo. D) Cádmio como catodo e cobre como anodo. E) Ferro como catodo e zinco como anodo 8. Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações: Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que: A) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre. B)

reações de óxido-redução ou reações redox. Esse tipo de reação foi extremamente importante, pois foi através dela que o cientista e professor inglês John Frederic Daniell desenvolveu em 1836 a famosa Pilha de Daniell, que consiste em uma reação eletroquímica entre uma placa de zinco parcialmente mergulhada em uma solução de sulfato de zinco num béquer e, em outro béquer, uma placa de cobre parcialmente mergulhada em uma solução de sulfato de cobre. Ambos os recipiente estão ligados por…

Exercícios sobre Eletroquímica 01. A hidrólise da água é conduzida por 1 hora utilizando-se uma corrente de 5,0 amperes. a) forneça as reações catódicas/anódicas/global deste eletrólise; b) qual é o volume, nas CNTP, de H2 formado no cátodo? a) b) Q=I x T (x2) 2H2O(l) + 2e  H2(g) + 2OH- (catodo) Q = 3600s x 5,0 A = 1800 coulombs 2H2O  O2(g) + 4H+(aq) + 4e (anodo) 2H2O  O2(g) + H2(g) (global) x 0,186 mol e x = 0,186 mol e x = 4,178 L de H2 02. Uma cela…

ELETROQUÍMICA AULA 16/10/10 É a parte da química que relaciona a reação química com a energia elétrica Processo de oxiredução: É um fenômeno de transferência de elétron Lâmina: Zinco (Zn) Solução : CuSO4: Cu++ 1 mol/L-1 PROCESSO Oxidação: Zn0 Zn++ + 2e- (perda de e-) corrosão (Semi-reação de oxidação) Redução: Cu++ + 2e- Cu0 (ganha 1e-) deposição (Semi-reação de redução) Zn0 + Cu++ Zn++ + Cu0 (Equação Global de Oxiredução) OBS: Houve…

Exercícios – Corrosão Dadas as reações catódicas: Meio neutro ou básico aerado: H2O + ½ O2 + 2e-( 2OH- Meio neutro não aerado: 2H2O + 2e- ( H2 + 2OH- Meio ácido aerado: 2H+ + ½ O2 + 2e- ( H2O Meio ácido não aerado: 2H+ + 2e- ( H2 1) Explique, detalhadamente (utilizando inclusive semi-reações e equação global) o que ocorre, decorrido certo tempo, numa chapa de ferro, se nela for colocada uma gota de água salgada. Qual o tipo de pilha envolvida no processo? 2) Que…

experimentais, com eventuais levantamentos de dados; Palestras, vídeos, multimídias retroprojetor; Utilização de livros didáticos, formais e revistas, em aula ou em pesquisas em bibliotecas; Apresentação de modelos atômicos. AVALIAÇÃO Exercícios em sala; Trabalhos; Provas escritas. RECURSOS Biblioteca; Quadro e giz; Retroprojetor; Vídeo; Máquina copiadora; Mimeógrafo; Aulas práticas; Trabalhos de campo; Livros (Textos extraídos da Internet). …

objetivos Corrosão eletroquímica Aplicar os conceitos de eletroquímica no estudo da corrosão e na proteção Conceito de corrosão Pilhas de corrosão Morfologia Diagramas de Pourbaix Cinética eletroquímica Polarização e sobretensão Proteção catódica 2 EQ146 | Eletroquímica | UFPE | II-4 | Rev. 0.3 | Prof. Luiz Stragevitch Corrosão Processo espontâneo Definição (Gentil, 2007): Deterioração de materiais, geralmente metálicos, por ação química ou eletroquímica do…