Exercicios Ligações Quimicas

trabalho: Questionário (Capítulo 1 do livro - Introdução) Professor: Luciano Andrade Nome:_________________________________________________________________ a) (Arquivo 002 Introdução) Observação: A. Estes exercícios completam os exercícios apresentados nas notas de aula e os exercícios do nosso livro texto B. Para responder estes itens recorrer às notas de aula, ao Capítulo 3 do nosso livro texto Callister, e aos livros indicados na bibliografia do curso Van Vlack, ou ainda Shackelford. 1)

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Ministrante: Prof. Dr. José Machado Moita Neto Disciplina: Química Geral EC Código: DQU0005 Créditos: 4 Plano de Curso 1. EMENTA Arquitetura atômica. Tabela periódica dos elementos. Ligação química. Soluções. Reações: conceito, tipos, notação. Reações ácido - base e oxido redução. Estequiometria. Cinética Química 2. OBJETIVOS  Conhecer os modelos atômicos de Bohr e Schrodinger; …

Centro Universitário do Leste de Minas Gerais – Unileste Disciplina: Química Inorgânica Prof.: Aline Taveira 2ª lista de exercícios Ligação Química 1. (a) O que são elétrons de valência? (b) Quantos elétrons de valência um átomo de nitrogênio possui? (c) Um átomo tem a configuração eletrônica 1s22s22p63p2. Quantos elétrons de valência o átomo tem? 2. (a) O que é a regra do octeto? (b) Quantos elétrons um átomo de enxofre deve ganhar para atingir um octeto em seu…

ácidos nucleicos. (MARZZOCO, 2007). E os inorgânicos, como por exemplo, a água, enxofre, vitaminas, sais minerais. As biomoléculas são compostas de carbono com uma variedade de grupos funcionais. O carbono pode formar ligações simples com átomos de hidrogênio, e tanto ligações simples como duplos com os átomos de oxigênio e hidrogênio. A maioria das biomoléculas podem ser vistas como derivadas dos hidrocarbonetos, os quais são compostos por um esqueleto de átomos de carbono ligados…

Ciclo de Krebs A unidade acil de dois carbonos entra no ciclo do ácido cítrico combinando-se com uma molécula de oxaloacetato de quatro carbonos, resultando na molécula de citrato de seis carbonos, passando por uma série complexa de reações químicas, até completar o ciclo como outra molécula de oxaloacetato. Ciclo do Ácido Cítrico A maior parte da energia liberada no ciclo é capturada como elétrons de alta energia em seis NADH e dois FADH2. Contudo, parte da energia é usada para formação…

Lista de Exercícios 02 (Ligações químicas e sólidos) 01) Quais os tipos de ligações químicas que existem Quando elas ocorrem Explique cada uma e dê dois exemplos de cada. 02) Classifique as seguintes substancias em iônicas ou moleculares e dê a formula de Lewis de cada uma. a) HCl b) MgO c) CoS d) Na2O e) CH4 f) CS2 03) Diferencie estrutura cristalina, rede cristalina e células unitárias. 04) Quais são as setes estruturas cristalinas E quais suas derivações 05) Quais são

Os Fundamentos a Para Química Orgânica SOBRE ESTA APOSTILA Este texto de química orgânica foi elaborado, baseado nos anos em que venho ministrando as disciplinas de química orgânica aos cursos de Química (industrial, bacharelado e Licenciatura), Engenharia Química, Farmácia, e às áreas Biológicas, na Universidade Federal do Rio de Janeiro entre 1993 e 2004 e desde 2005 na Universidade Federal da Paraíba. Percebi que os estudantes ficavam um pouco “perdidos” nas infinitas informações…

QÚIMICA Professora Selma V. Frazão LISTA DE EXERCÍCIOS - II INSTRUÇÕES – todos os exercícios deverão apresentar a justificativa da resposta, ou seja, o cálculo efetuado para chegar à resposta assinalada. Os exercícios teóricos deverão apresentar a resposta correta por extenso. Entregar com uma capa de identificação: nome da instituição, nome do aluno, RA, CURSO e o título: Lista de exercícios II Data de…

Química MATÉRIA: SUAS MUDANÇAS E PROPRIEDADES:................................... 327 DENSIDADE: ........................................................................................ 327 SUBSTÂNCIA PURA E MISTURA: ................................................................. 328 LEIS PONDERAIS E EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO: ....................... 330 EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS: ......................................................... 330 A TABELA PERIÓDICA ..........

Ligações químicas Introdução As ligações químicas unem os átomos, porém nem todos os átomos conseguem formar ligações. Dois átomos de um gás nobre exercem entre si uma atração mútua tão fraca que não conseguem formar uma molécula. Por outro lado, a maioria dos átomos forma ligações fortes com átomos da própria espécie e com outros tipos de átomos. Em busca de uma configuração estável Uma molécula só será formada se esta for mais estável e tiver menor energia do que os átomos…