Exercicios Ligações Quimicas

Química – Aula 5 1. Ligações Químicas - Parte 1 Introdução / Ligações Iônicas •PLT 196 “Química”, Maia & Bianchi, cap. 4 Engenharia Civil Prof. Renato Matroniani As interações entre os átomos • Existem milhões de substâncias conhecidas e catalogadas. E essas substâncias são formadas a partir de um pequeno número de elementos (pouco mais de 100). Isso demonstra que os átomos buscam uma forma mais estável, e para isso, combinam-se uns com os outros; • um conjunto de átomos isolados, que não

Federal do Paraná Campus Londrina Disciplina: Química Geral – QM81A. 2ª Lista Exercícios: Ligações Químicas, Polaridade Molecular e Geometria Molecular. Prof. Cristiano Torres Miranda. Nome: Ligações iônicas 1) Por que compostos iônicos geralmente envolvem metais dos grupos IA e IIA e não-metais dos grupos VIA e VIIA? 2) O fluoreto de lítio (LiF) é um composto iônico. Faça a estrutura de Lewis para este composto. Ligações covalentes 3) Faça uma comparação…

Universidade Federal de Alagoas Campus do Sertão Eixo das Tecnologias Química Tecnológica Lista de Exercícios – Ligações Químicas 1) Nos compostos formados pelos pares a seguir, as fórmulas que os representam possuem quais proporções entre cátions e ânions? a) Mg e Cl; b) Ca e O; c) Li e O; d) K e Br 2) Por que os compostos iônicos possuem pontos de fusão elevados quando comparados a outros compostos com ligação de outra natureza? 3) Qual a fórmula do composto entre carbono e cloro?

RESPOSTAS DOS EXERCÍCIOS Respostas dos Exercícios 1 CAPÍTULO 1 1. a) d) 2. a) e) 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p2 NaF CaSO4 b) e) 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p5 c) g) c) 1s22s22p63s23p1 f) 1s22s22p63s2 NaNO3 Li2CO3 d) h) g) 1s22s22p63s23p4 b) Mg(OH)2 f) NaHCO3 NaNO2 CaCl2 3. 2 4. Química Orgânica H Cl F F a) H Si H H µ=0 b) F B c) geometria tetraédrica F µ=0 geometria tetraédrica H Cl µ=0 geometria tetraédrica Cl C Cl d) Cl…

Curso: Farmácia Turmas: 1AFAM e 1BFAN Disciplina: Química Geral e Inorgânica Profa Tania A. Anazawa QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PLANO DE ENSINO Faculdade: Faculdade de Ciências Biológicas e da Saúde Curso: Farmácia Disciplina: QGINOG - Química Geral e Inorgânica Folha 1 Ementa Estrutura atômica. Tabela periódica. Ligação química. Funções inorgânicas. Reações químicas. Estequiometria. Termoquímica. Cinética Química. Segurança em laboratório.…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE CIÊNCIA DOS MATERIAIS EXERCÍCIOS SOBRE CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS 1) O que é ligação química e quais os principais tipos de ligação química. R: As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de ligações iônicas ou metálicas aglomerados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os…

Lista de Exercícios - Ligações Químicas 1) Analisando a distribuição eletrônica dos átomos, indique o tipo de ligação química que ocorre nos compostos: (a) Na2S (b) Li2O (c) GaN (d) OF2 Dados: Na (Z = 11) N (Z = 7) Ga (Z = 31) S (Z = 16) O (Z = 8) Li (Z = 3) F (Z = 9) 2) Qual é a “Regra do Octeto” nas ligações químicas? 3) Por que os elementos…

Disciplina: Química Geral Docente: Hágata Cremasco da Silva Orientação: Escolha um livro de Química Geral disponível na biblioteca e resolva os exercícios. Estes exercícios não serão corrigidos em aula, no entanto, dúvidas serão sanadas pela professora, desde que requisitadas. Alguns conceitos serão solicitados no exercício, pesquise-os no livro ou mesmo na internet. Aluno:____________________________________________________ Data:_____________________________________________________

MÓDULO 1: Ligação química, Estrutura cristalina. Estrutura Atômica e Ligação Química  Cada átomo é composto por:  Núcleo → prótons e nêutrons.  Eletrosfera → elétrons, que circundam o núcleo.  Elétrons e prótons são carregados eletricamente.  elétrons tem carga negativa;  prótons tem carga positiva;  nêutrons não tem carga.  A magnitude da carga do próton e do elétron é 1,602 x 10-19 C.  As massas são muito pequenas:  Prótons e nêutrons possuem…

Introdução ao estudo da matéria, Estudo da matéria, Estrutura atômica, Tabela periódica, Ligações químicas,Funções inorgânicas, Relações de massa, Estudo dos Gases e Estequiometria. OBJETIVO GERAL Capacitar o aluno a: -Compreender o estudo da Química no plano macroscópico e microscópico. -Entender a Química no cotidiano e realidade da sociedade. -Dominar os conceitos de tabela periódica e como ocorrem as ligações químicas. -Reconhecer as funções inorgânicas e suas nomenclaturas.…