Estruturas Molecular Geométricas

tipos de átomos que compõem determinada molécula, usam-se representações por meio de fórmulas químicas. São três as principais fórmulas químicas usadas para representar os compostos covalentes: fórmula molecular, fórmula eletrônica ou de Lewis e fórmula estrutural plana. Veja cada uma: Fórmula molecular: É a mais simples das três e, de forma resumida, ela indica quais os elementos químicos realizam a ligação, por meio de seus símbolos, e quantos átomos de cada elemento formam uma…

trimetilamina são iguais a 47,8°C e 2,9°C, respectivamente. A diferença entre os pontos de ebuição deve-se ao fato de que esses compostos apresentam diferentes: |A - |massas moleculares; | |B - |gometrias moleculares; | |C - |forças intermoleculares;

Sistemas cristalinos Célula unitária de um cristal de sal (NaCl). Note-se a ordenação dos átomos. A existência da estrutura cristalina resulta dos sólidos cristalinos serem construídos a partir da repetição no espaço de uma estrutura elementar paralelepipédica denominada célula unitária. A forma e tamanho da célula unitária de cada cristal dependem das dimensões, valência química e estado de ionização dos átomos ou moléculas que o compõem e das condições em que o cristal se…

Introdução A ligação química, sendo a interação de dois átomos (ou grupos de átomos), está intimamente ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor, Hélio A. Duarte A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e…

ao aluno uma explanação sobre os modelos atômicos propostos por diferentes cientistas, bem como suas estruturas e seus componentes. - Fornecer ao aluno o conhecimento sobre o fenômeno das ligações químicas, bem como os tipos e nomenclaturas. 3. INTRODUÇÃO Na primeira parte do desenvolvimento é apresentado todos os conceitos referentes aos modelos atômicos conhecidos, cada qual com sua estrutura e componentes. Em seguida é abordado o assunto de ligações químicas, demonstrando o seu…

Nota: ROTEIRO DE ESTUDO    Funções orgânicas (identificação e nomenclatura) Isomeria plana e geométrica Eletroquímica (pilha e eletrólise) TRABALHO QUESTÃO 1 Em todos os jogos olímpicos há sempre uma grande preocupação do Comitê Olímpico em relação ao doping. Entre as classes de substâncias dopantes, os betabloqueadores atuam no organismo como diminuidores dos batimentos cardíacos e como antiansiolíticos. O propranolol foi um dos primeiros betabloqueadores de sucesso…

CARBONO 1.1 COMPOSIÇÃO Os principais elementos na grande maioria dos compostos orgânicos, além do carbono, cuja presença é obrigatória, são o hidrogênio (H), o oxigênio (O), o nitrogênio (N), halogênios e o enxofre (S). Para entender melhor a estrutura dos compostos orgânicos é conveniente lembrar o nº de ligações covalentes que cada um desses elementos deve efetuar: Elemento Carbono Hidrogênio Oxigênio e Enxofre Nitrogênio e Fósforo Halogênios Valência Tetravalente Monovalente…

LIGAÇÕES QUÍMICAS I 1- O composto formado pela combinação do elemento A (número atômico = 20) com o elemento B (número atômico = 9) provavelmente tem por fórmula: a) AB b) A2B c) A3B d) AB3 e) AB2 2- Na estrutura do cloreto de sódio (NaCl) anidro, encontramos um aglomerado de: a) Cátions e ânions b) Macromoléculas c) Íons hidratados d) Átomos independentes e) Moléculas diatômicas 03- A ligação que ocorre entre os átomos de carbono e cloro é: a) Iônica

vibrantes. Tubos sonoros. Efeito Doppler. 11. Óptica geométrica: propagação retilínea da luz. Leis da reflexão e da refração. Reflexão total. Estudo de espelhos, lâminas e prismas. Dispersão da luz. Lentes delgadas. Sistemas ópticos. 12. Natureza ondulatória da luz. Interferência. Experiência de Young. Difração. Polarização da luz. Modelos ondulatório e corpuscular da luz. 13. Cargas elétricas. Processos de eletrização. Estrutura do átomo. Lei de Coulomb. Campo elétrico.…

vibrantes. Tubos sonoros. Efeito Doppler. 11. Óptica geométrica: propagação retilínea da luz. Leis da reflexão e da refração. Reflexão total. Estudo de espelhos, lâminas e prismas. Dispersão da luz. Lentes delgadas. Sistemas ópticos. 12. Natureza ondulatória da luz. Interferência. Experiência de Young. Difração. Polarização da luz. Modelos ondulatório e corpuscular da luz. 13. Cargas elétricas. Processos de eletrização. Estrutura do átomo. Lei de Coulomb. Campo elétrico.…