Estruturas De Lewis

molécula será aquela em que a repulsão dos grupos eletrônicos seja mínimo. Para prevermos a geometria de uma molécula, necessitamos conhecer somente quantos pares de elétrons estão associados ao átomo central para o qual devemos escrever a fórmula de Lewis da molécula. Logo, nos perguntamos como os pares de elétrons se distribuem espacialmente de modo que a repulsão seja entre eles a mínima? É importante recordar que a geometria molecular estará determinada pela distribuição espacial dos…

Fórmula eletrônica ou Fórmula de Lewis: H •• H Fórmula Estrutural: H H Fórmula Molecular: H2 Agora vamos estudar a molécula de gás nitrogênio, onde ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos. 7 N 1s2 2s2 2p3 Como ele possui 5 elétrons na última camada, compartilhando mais 3 ele fica com 8 elétrons e adquire estabilidade. Fórmula eletrônica ou Fórmula de Lewis: •• •• •• •• •• N N Fórmula Estrutural: N N Fórmula Molecular: N2 Mais uma estrutura importante para…

de um sólido Nas equações químicas, as substâncias podem aparecer em seus estados físicos: (s)- Sólido (l)-Líquido (g)- gasoso Exemplo: C (s) + O2 (g) → CO2 (g) [1] BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS Em uma reação química, a estrutura dos átomos, enquanto elementos químicos ficam inalterados. Os átomos de um elemento não se transformam em átomos de outro elemento. Também não há perda ou criação de átomos novos (Lei de Lavoisier). O número de átomos dos reagentes…

Ligações Químicas interatômicas Professor: Eltonlins Teoria do octeto Um grande número de átomos adquire estabilidade quando apresenta oito elétrons na sua camada mais externa. Representação de Lewis Ligação iônica ou eletrovalente  A ligação iônica ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre eles.  Os elementos da família 1 A, 2 A, 3 A (metais) tendem a perde elétrons.  Os elementos da…

inibidores de corrosão, entre outros. Os inibidores químicos podem ser inorgânicos ou orgânicos e são usados em larga escala no controle de corrosão em tanques de armazenamento, linhas de fluxo e tubulações. Os custos dispensados à proteção dessas estruturas são altos, contudo imprescindíveis para que não aja maiores danos. A corrosão pode gerar impacto ambiental por vazamento de um oleoduto, por exemplo, causando prejuízos irreparáveis ao meio ambiente, o que custaria bilhões de…

1) (11.71) A ligação covalente ocorre tanto em sólidos moleculares quanto em sólidos covalentes. Porque estes dois tipos de sólidos diferem tanto quanto a dureza e pontos de fusão? 2) (9.44) A molécula orgânica ceteno, C2H2O, tem a seguinte estrutura de Lewis: a) Qual é a hibridação em cada um dos átomos de carbono da molécula? b) Qual é o número total de elétrons de valência do ceteno? c) Quantos dos elétrons de valência são utilizados para fazer ligações ? d) Quantos dos…

propriedades (ex: reatividade) das moléculas estão relacionados com sua forma. A forma é dependente do ângulo das ligações e do comprimento das ligações. 1 Geometria Molecular FORMAS BÁSICAS Estrutura Eletrônica de Lewis Gilbert Newton Lewis Gilbert (1875 - 1946) Newton Lewis (1875 - 1946) 2 Geometria Molecular A disposição das ligações pode ser explicada por vários modelos teóricos, não contraditórios entre si sendo a de mais fácil compreensão a Teoria da…

compostos de coordenação estão presentes em um número incalculável de reações que ocorrem em temperaturas não muito elevadas. Assim esses complexos são o produto de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. A base de Lewis possui um par de elétrons disponível o qual é doado para o ácido de Lewis e o par de elétrons, no produto resultante, fica compartilhado por ambas as espécies químicas. Werner em 1693 estudou uma série de complexos. Os complexos cloreto de hexamin…

Definição: Os compostos de coordenação são complexos formados por um átomo metálico central (metais de transição), rodeado por íons ou moléculas que são chamados de conjunto de ligantes. O complexo é formado combinação de um ácido de Lewis com varias bases de Lewis, onde o ácido representa o íon metálico (espécie que recebe pares eletrônicos) e as bases são os ligantes (espécies que cedem os pares eletrônicos). Os íons ou moléculas que rodeiam o metal na formação do complexo metálico…

é um acido de Lewis: H+ (fornecido por H2SO4, por exemplo), AlCl3, BF3. O acido de Lewis ataca a molécula do íon carbônio. Este reage com outra molécula do monômero e assim sucessivamente. Para a polimerização aniônica o iniciador é uma base de Lewis: :NH2-­‐, :OH-­‐ A base de Lewis ataca a molécula…