Estequiometria E Rendimento

aspirina? MMác.salicílico = 138,0 g/mol MMaspirina = 180,0 g/mol 138,0 g/mol x ------- ------- 180 g/mol 1,50 x 102 kg x = 1,15 x 102 kg (b) Considerando o item (a), que quantidade de ácido salicílico seria necessária se o rendimento da reação fosse de 80,0%? Caso o rendimento fosse de 80%, seria necessário aumentar a quantidade de ácido salicílico, de modo a compensar esse fato: mác.salicílico = 1,15 x 102 kg x (100/80) = 1,44 x 102 kg (c) Qual a produção teórica de aspirina na…

LABORATÓRIO DE QUIMICA EXPERIMENTAL ESTEQUIOMETRIA ITAJUBÀ 26 DE MARÇO DE 2014 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ LABORATÓRIO DE QUIMICA EXPERIMENTAL ESTEQUIOMETRIA Esse relatório é referente ao experimento da segunda aula de laboratório de QUI017 (estequiometria) do curso química licenciatura na universidade federal

mol-1 Fe = 55,85 g mol-1 Fe2O3(s) + 3CO(g) (a) Relação molar: Rendimento de reação 1 : 3 2Fe(s) + 3CO2(g) : 2 : 3 Reagente limitante Profa. Roberta L. Ziolli 1 2 Reagente Limitante Rendimento de uma reação: 100% ? Definição: é o reagente fornecido em quantidade menor que a necessária pela estequiometria da reação. É inteiramente consumido até a reação se completar. Rendimento de reação: é definido pela razão entre a quantidade de…

SILVA DE SOUZA BARBARA FERNANDA DA CUNHA TASCA LAIO MOURA MARINA DE SÁ QUÍMICA GERAL RELATÓRIO ESTEQUIOMETRIA Cuiabá - MT 2014 GRADUAÇÃO ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL ANDRÉ LUIZ SILVA DE SOUZA BARBARA FERNANDA DA CUNHA TASCA LAIO MOURA MARINA DE SÁ QUÍMICA GERAL RELATÓRIO ESTEQUIOMETRIA Relatório sobre reações estequiométricas apresentado ao Curso Engenharia Sanitária e Ambietnal…

Maicon Marina Pinheiro Patrick Reis Paula Marques Yandra Azevedo ESTEQUIOMETRIA I Relações estequiométricas fundamentais…

lavar o precipitado obtido com água destilada? Para garantir o máximo de aproveitamento do precipitado 5. Calcule o rendimento teórico da reação. Calcule o rendimento prático. Compare o resultado prático com o calculado teoricamente. Calcule o rendimento percentual da reação. 1 mol BaCl2 1 mol K2CrO4 208g 253g 0,3g x X=0,36g BaCrO4 Rendimento 0,36g 100% 0,20g x X=55% rendimento percentual da reação 6. Discuta as causas dos desvios, que porventura forem encontrados, entre o…

1.0 Introdução 1.1 Estequiometria de reação Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química. Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Esta palavra, estequiometria, é derivada do grego:stoikheion= elemento, emetron= medida ou medição. Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é…

Universidade Federal de Minas Gerais Relatório de Química Geral Experimental Estequiometria Isadora Cristina da Cruz Larissa Rabello Lyvia Marília Dias Biomedicina – 1˚ Período – Turma U7D Professora Juliana BELO HORIZONTE, 25 de abril de 2013. Introdução: A estequiometria é o estudo e o cálculo das relações (mensuráveis) quantitativas de reagentes e produtos em reações químicas (ou equações…

ácido clorídrico para obtenção de cloreto de sódio” 1- INTRODUÇÃO A estequiometria é o termo usado para descrever as relações quantitativas na química. A palavra é derivada do grego stoicheia = partes mais simples e metreim = medida. Para efetuarem-se os cálculos estequiométricos, devem-se conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. As bases para o estudo da estequiometria das reações químicas foram lançadas no século XVIII por…

Resumo Estequiometria significa "medir os constituintes elementares". A estequiometria constitui-se na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas. É possível, de posse de uma equação balanceada que representa uma reação química, preverem-se com extrema precisão as quantidades de cada produto gerado, ou ainda, determinar as quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir determinada quantidade de produtos. A estequiometria é de extrema importância no…