Estequiometria E Reagente Limitante

Nem sempre as substâncias colocadas para reagirem são puras. Na maioria das vezes, os reagentes são impuros. É comum o uso destes reagentes impuros na indústria química, isso porque são mais baratos ou porque já são encontrados na natureza com impurezas. Se dissermos que uma dada substância tem 80% de pureza, significa que em cada 100g dela, apenas 80g será do reagente puro, as outras 20g será de impurezas. Quando fizermos os cálculos estequiométricos, devemos sempre levar em conta…

Combustível 109 Enfoque na Resolução de Problemas 111 Resumo 111 Problemas e Exercícios 112 Estequiometria 4.1 POR DENTRO DE 99 102 120 Gasolina e outros Combustíveis 121 Sumário 4.2 Fundamentos de Estequiometria 125 Obtendo Proporções a partir de uma Equação Química Balanceada 4.3 4.4 4.5 4.6 Reagentes Limitantes 130 Rendimentos Teóricos e Percentuais 137 Estequiometria de Solução 139 POR DENTRO DE Combustíveis Alternativos e Aditivos de …

paralelo) Os elementos ferro (Fe) e cloro (Cl) combinam-se para formar cloreto de ferro. Em um experimento, 1,25 g de Fe foram misturados a 2,50 g de Cl e a reação teve início. A seguir encontrou-se cloreto de ferro, juntamente com 0,12 g de cloro não-reagente. Qual a composição percentual, em massa, do cloreto de ferro? (Resp.: 34,4% Fe; 65,6% Cl) Ex. 41) (Brady, pag. 34 – ex. 1.53) O cobre forma dois óxidos. Em um deles, existe 1,26 g de oxigênio combinado com 10,0 g de cobre. No…

Estados Unidos Sumário Geral Volume 1 Prefácio Prefácio aos Estudantes – Uma Introdução à Química Parte 1 As Ferramentas Básicas da Química 1 Matéria e Medição 2 Átomos e Elementos 3 Moléculas, Íons e seus Compostos 4 Equações Químicas e Estequiometria 5 Reações em Solução Aquosa 6 Princípios de Reatividade: Energia e Reações Químicas ENTRECAPÍTULO: A Química dos Combustíveis e Fontes de Energia Parte 2 A Estrutura dos Átomos e das Moléculas 7 Estrutura Atômica 8 Configurações…

classificam-se em reações de síntese parcial e reações de síntese total. Nas primeiras os reagentes são substâncias elementares (exemplo: amoníaco) e nas segundas são substâncias simples e compostas ou apenas compostas (exemplo: sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado). Esta reação pode ser ainda: completa ou incompleta; direta e/ou indireta. Uma reação completa é aquela em que pelo menos um dos reagente se esgota, ao contrário de uma reação incompleta em que nenhum deles…

fórmula empírica é CH. PARTE EXPERIMENTAL MATERIAL Cadinho de porcelana com tampa Pinça de cadinhos Pipeta de Pasteur Vareta de vidro Triângulo de porcelana Bico de Bunsen, tripé e rede Balança sensível ao centigrama (0,01 g) REAGENTES • CuSO4.nH2O PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Pese um cadinho de porcelana e registe, convenientemente, o valor obtido. 2. Aqueça-o num bico de Bunsen, regulado de modo a obter a chama azul, durante cerca de dois minutos. …

de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos. Quando isso acontece, dizemos que a equação química está balanceada. Exemplo de equação balanceada: C + O2 → CO2 Exemplo de equação química não balanceada: H2 + O2 → H2O Observe que na 1ª equação há um carbono e no reagente e um carbono no produto. Também há dois oxigênios no reagente e dois no produto. A equação está corretamente balanceada. Na 2ª equação, há dois hidrogênios no reagente e…

BLOCO III – FÍSICO-QUÍMICA 1. ESTEQUIOMETRIA: 1.1 Massa Atômica (u); 1.2 Massa Molecular (MM); 1.3 Mol; 1.4 Comum; 1.5 Fórmula; 1.6 Equação Química: 1.6.1 Cálculo; 1.6.2 Pureza; 1.6.3 Rendimento; 1.6.4 Reagente Limitante; 1.6.5 Em Excesso. 2. TERMOQUÍMICA: 2.1 Unidade de Calor; 2.2 Reação Endotérmica; 2.3 Reação Exotérmica; 2.4 Entalpia; 2.5 Lei de Hess. 3. CINÉTICA QUÍMICA: 3.1 Velocidade Média; 3.2 Teoria das Colisões; 3.3 Energia de Ativação(Eat); 3.4 Fatores…

Anotações de Laboratório • Utilize um caderno de uso exclusivo para as atividades de laboratório. • Após estudar a atividade experimental a ser realizada, faça um protocolo do que será feito detalhando montagem de equipamentos, cálculo de massa de reagentes necessários para preparar soluções e uma lista sintética das etapas a realizar. • Anote todas as suas observações do trabalho experimental e suas conclusões. • Uma cópia deverá ser entregue no final da aula e será avaliada. 3 …

equações existentes. Para que uma equação encontre-se devidamente balanceada, é necessário que se tenha um balanço de cargas, ou seja, a carga final dos produtos deve ser igual à carga final dos reagentes e que átomos de um mesmo elemento químico estejam presentes em igual quantidade tanto nos reagentes quanto nos produtos. Costuma-se sempre utilizar os menores números inteiros para o balanceamento de uma equação química. Método das tentativas Consiste em, como o nome sugere,…